QUIM-239-240

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QUÍMICA - Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização
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17. U.Católica-GO As lentes fotocromáticas são compostas de tetraedros de átomos de oxi-
gênio e de silício ligados de forma desordenada e contendo cristais de cloreto de prata
aprisionados entre esses tetraedros. Em contato com a luz solar o vidro absorve radiação
UV e provoca a seguinte reação:
Ag+ + Cl– AgO + Cl
2
 (reação 1) formando prata coloidal que faz a lente escurecer.
Para evitar que essa reação reverta rapidamente, adicionam-se íons Cu+ aos cristais de
AgCl, que promovem a seguinte reação:
Cu+ + Cl
2
 Cu2+ + Cl – (reação 2)
Quando o vidro é tirado da luz, os íons Cu2+ migram para a superfície do cristal, onde
interagem com a prata metálica:
Cu2+ + AgO Cu+ + Ag+ (reação 3)
( ) Na reação 1 o cloro é o agente oxidante e na reação 2 é o agente redutor.
( ) Das três reações dadas, apenas a terceira está balanceada.
( ) Na reação 1 a prata recebe um elétron, enquanto na reação 3, perde um elétron.
( ) Ao ocorrer a reação 3, os equilíbrios das reações 1 e 2 deslocam-se para a esquerda.
( ) Dentre as reações acima, apenas as reações 2 e 3 envolvem a transferência de elé-
trons.
18. Unifor-CE Um balão de 1 litro contém uma mistura de NO
2
(g) e N
2
O
4
(g). Sob 1 atmosfe-
ra e a 60°C existem no balão igual número de moléculas de NO
2
 e N
2
O
4
, em equilíbrio.
2 NO
2
(g) N
2
O
4
(g) + calor
Nesse recipiente, para aumentar a concentração de NO
2
 (g) (à custa de moléculas de
N
2
O
4
(g)) basta
I. aumentar a temperatura;
II. diminuir o volume disponível, por exemplo, introduzindo-se no balão líquido inerte e
não volátil;
III. introduzir água, pois N
2
O
4
(g) + H
2
O(�) → ácido nítrico + ácido nitroso.
Dessas afirmações SOMENTE
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
19. UESC-BA
N
2
O
4(g)
 2NO
2(g)
∆H° = 58,1kJ
Kc = 0,36 mol/� a 100°C
Em relação ao sistema em equilíbrio representado pela equação, pode-se afirmar:
a) O aumento da temperatura do sistema diminui o valor numérico da constante de equi-
líbrio.
b) A variação das concentrações do N
2
O
4(g)
 e do NO
2(g)
 implica manutenção do valor
numérico da constante de equilíbrio.
c) Diminuindo-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio é deslocado para a es-
querda.
d) A adição de um catalisador ao sistema desloca o equilíbrio para a direita.
e) A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela
expressão 
2[NO
2
]
.
[N
2
O
4
]
QUÍMICA - Deslocamento de equilíbrio/constante de ionização
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20. E. F. E. Itajubá-MG A seguinte reação de equilíbrio químico:
N
2
(g) + 3H
2
(g) 2 NH
3
(g) ∆ H
f
o = –45,9 kj/mol NH
3
é fundamental para a síntese de fertilizantes e explosivos à base de sais de amônio. Acre-
dita-se que a Primeira Guerra Mundial (1914-1918) teria durado menos se os alemães não
tivessem desenvolvido esta síntese. O equilíbrio acima é deslocado no sentido de forma-
ção de amônia por:
a) adição de CO
2
gasoso.
b) adição de amônia.
c) remoção de nitrogênio.
d) redução de pressão.
e) refrigeração.
21. UFF-RJ Para responder esta questão utilize as informações da questão 48.
Analisando o comportamento do sistema entre t
4
 e t
5
, explique por que a reação química
representada é exotérmica.
22. U. Caxias do Sul-RS O equilíbrio de qualquer sistema reativo é de natureza dinâmica, isto
é, não existem reações químicas 100% quantitativas. Conhecendo a reação química de
equilíbrio e aplicando o Princípio de Le Chatelier, pode-se obter a espécie química de
interesse.
Tomando por base a reação química
N
2
O
4(g)
2NO
2(g)
 à temperatura de 100ºC com K
c
= 3,6.10-1
e essa mesma reação à temperatura de 200ºC com K
c
=19, analise as afirmações.
I. Para favorecer a decomposição do N
2
O
4
, é preciso aumentar a temperatura.
II. Para favorecer a decomposição do N
2
O
4
, é preciso diminuir a temperatura.
III. Quanto maior for a concentração NO
2
, maior será Kc.
IV. A decomposição do N
2
O
4
 não depende da temperatura.
É certo concluir que:
a) apenas a I e a II estão corretas.
b) apenas a I e a III estão corretas.
c) apenas a I e a IV estão corretas.
d) apenas a II e a III estão corretas.
e) apenas a III e a IV estão corretas.
23. U. E. Maringá-PR A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto.
I. 2SO
2(g)
 + O
2(g)
2SO
3(g)
∆H = -198 kJ
II. N
2
O
4(g)
2NO
2(g)
∆H = 57,0 kJ
01) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, a diminuição da temperatura
dessa mistura favorece a decomposição de SO
3
(g).
02) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da temperatura des-
sa mistura favorece a decomposição de SO
3
(g).
04) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura
dessa mistura favorece a formação de NO
2
(g).
08) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura
dessa mistura favorece a decomposição de NO
2
(g).
16) Comprimindo-se a mistura em equilíbrio representada pela equação II, o equilíbrio é
deslocado no sentido dos reagentes.
32) Comprimindo-se a mistura em equilíbrio representada pela equação I, o equilíbrio é
deslocado no sentido dos reagentes.