QUIM-267-268

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QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão,
equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina
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QUÍMICA
PRODUTO DE
SOLUBILIDADE,
SOLUÇÃO TAMPÃO,
EQUILÍBRIO
HETEROGÊNEO,
HIDRÓLISE SALINA
1. Unifor-CE Abaixo estão indicados os produtos de solubilidade, Kps, de alguns sais. Para
uma mesma concentração do cátion, cerca de 10–1 mol/L, desses sais o que requer MAIOR
concentração do ânion para iniciar a precipitação numa solução aquosa contendo os cáti-
ons e ânions correspondentes é
Dados: Kps = [cátion]x [ânion]y, dependendo do sal, x e y valem 1 ou 2
Kps (ordem de grandeza):
Cloreto de chumbo ................... 10–5
Carbonato de cálcio ................. 10–9
Fluoreto de cálcio ..................... 10–11
Hidróxido de magnésio ............ 10–12
Carbonato de mercúrio (I) ........ 10–18
a) PbC�
2
b) CaCO
3
c) CaF
2
d) Mg(OH)
2
e) Hg
2
CO
3
2. UFRN O hidróxido de magnésio (Mg(OH)
2
) em suspensão é conhecido como leite de
magnésia e utilizado como anti-ácido e laxante. A equação abaixo representa o equilíbrio
da solução saturada de hidróxido de magnésio em água pura.
Mg (OH)
2(s)
 Mg2+ 
(aq)
 + 2 OH–
(aq)
Se a solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a 25 °C, é igual a 10–4 mol/L, o
valor da constante do produto de solubilidade é:
a) 10–4 b) 10–12 c) 4 × 10–4 d) 4 × 10–12
3. UFSE Numa solução aquosa saturada de BaCrO
4
, à temperatura ambiente, a concentração
dos íons CrO
4
2– é
Dado: Kps do BaCrO
4
 = 1,0 × 10–10
a) 1,0 × 10–5 mol/L
b) 1,0 × 10–10 mol/L
c) 1,0 × 10–15 mol/L
d) 1,0 × 105 mol/L
e) 1,0 × 1010 mol/L
QUÍMICA - Produto de solubilidade, solução tampão,
equilíbrio heterogêneo, hidrólise salina
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4. UFRJ Existem indícios geológicos de que, há, aproximadamente, 2 bilhões de anos atrás,
a atmosfera primitiva da Terra era constituída de cerca de 35% (em volume) de dióxido de
carbono (gás carbônico), o que tornava improvável o surgimento de vida na superfície do
planeta. Todavia, o aparecimento dos moluscos com conchas nos oceanos veio a colaborar
significativamente para diminuir esta concentração.
a) Sabendo que as conchas dos moluscos são constituídas de carbonato de cálcio, escreva
a equação global que representa as etapas reacionais de 1 a 4, relacionadas ao fenôme-
no acima.
CO
2(g)
 CO
2(aq)
etapa 1
CO
2(aq)
 + H
2
O
(l)
 H+
(aq)
 + HCO
3
–(aq) etapa 2
HCO
3
–(aq) H+(aq) + CO
3
–2(aq) etapa 3
CaCO
3
(s) Ca+2(aq) + CO
3
–2(aq) etapa 4
b) Explique como os moluscos com conchas participaram da diminuição da concentração
do dióxido de carbono na atmosfera.
5. Cefet-RJ Nas bebidas gaseificadas existe o equilíbrio
CO
2
 (g) + H
2
O (l) H+ (aq) + HCO
3
– (aq)
Ao abrirmos uma garrafa de cerveja ou refrigerante, à temperatura ambiente, vemos bo-
lhas de gás se formarem. Isso ocorre porque,
a) com a diminuição da pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, decompondo o CO
2
.
b) com a diminuição da pressão, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando o CO
2
.
c) com o aumento da pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, decompondo o CO
2
.
d) com o aumento da pressão, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando o CO
2
.
e) sobre o equilíbrio, não existe influência da pressão.
6. U. F. Juiz de Fora-MG Considere a dissolução do cloreto de sódio em água:
NaCl
(s)
 Na+
(aq)
 + Cl–
(aq)
Assinale a opção que melhor descreve o que ocorre ao adicionarmos solução de HCl con-
centrado, no equilíbrio:
a) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e ne-
nhuma alteração no valor da constante de equilíbrio.
b) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e au-
mento do valor da constante de equilíbrio.
c) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não
dissociado e nenhuma alteração no valor da constante de equilíbrio.
d) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não
dissociado e diminuição do valor da constante de equilíbrio.
7. Unifor-CE A [OH–] de uma solução aquosa que contém [Mg2+] = 1,0 × 10–3 mol/L, no
limite de precipitação o Mg (OH)
2
, é
Dado: Kps do hidróxido de magnésio = 6,4 × 10–12
a) 4,0 × 10–5 mol/L d) 6,4 × 10–9 mol/L
b) 6,0 × 10–5 mol/L e) 6,4 × 10–10 mol/L
c) 8,0 × 10–5 mol/L
8. Unifor-CE Dentre as misturas abaixo, a única que pode ser utilizada com a finalidade de manter
o pH de um meio aquoso praticamente constante (solução tampão) é a mistura de água com
a) cloreto de hidrogênio. d) soro fisiológico.
b) ácido acético e acetato de sódio. e) cloreto de sódio e acetato de sódio.
c) hidróxido de sódio.
H
2
O