QUIMICA ANALITICA 01

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QUIMICA ANALITICA 
QUESTIONARIO 01
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· Pergunta 1
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama para um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos analisados.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
	Respostas:
	a. 
Cloreto de potássio e cloreto de estrôncio.
	
	b. 
Cloreto de sódio e cloreto de cobre.
	
	c. 
Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio.
	
	d. 
Cloreto de chumbo II e cloreto de bário
	
	e. 
Cloreto de cálcio e cloreto de potássio.
	Comentário da resposta:
	Resposta: C
Comentário: No teste de chama, o sódio proporciona uma coloração amarela à chama, o estrôncio proporciona uma coloração vermelho tijolo à chama, o potássio proporciona uma coloração violeta, o cobre proporciona uma coloração a azul esverdeada, o bário proporciona uma coloração verde amarelada, o cálcio proporciona uma coloração alaranjada e o chumbo proporciona uma proporciona uma coloração azul à chama.
	
	
	
· Pergunta 2
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Considere as afirmações a seguir.
 
I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las em um solvente apropriado.
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução.
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
	Respostas:
	a. 
Apenas a afirmativa I está correta.
	
	b. 
Apenas a afirmativa II está correta.
	
	c. 
Apenas a afirmativa III está correta.
	
	d. 
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
	
	e. 
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação qualitativa de todos os componentes em uma amostra, ou seja, determinar quais os componentes que estão presentes na amostra através de ensaios químicos específicos. Na química analítica qualitativa os ensaios por via seca são realizados com as amostras não dissolvidas em solventes apropriados, no estado sólido, enquanto que em ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, na forma de solução obtida dissolvendo a amostra em um solvente apropriado.
	
	
	
· Pergunta 3
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos de cada um destes quatro ácidos.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
	Respostas:
	a. 
Ácido nítrico, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clórico.
	
	b. 
Ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
	
	c. 
Ácido nitroso, ácido sulfuroso, ácido fosforoso, ácido clorídrico.
	
	d. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
	
	e. 
Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido cloroso.
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: O HNO3 é denominado de ácido nítrico, o H2SO4 é denominado ácido sulfúrico, H3PO4 é denominado ácido fosfórico e o HCl é denominado de ácido clorídrico.
	
	
	
· Pergunta 4
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
	Respostas:
	a. 
Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio.
	
	b. 
Clorato de sódio, sulfito de magnésio, fosfito de potássio e nitrato de sódio.
	
	c. 
Cloreto de sódio, sulfeto de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
	
	d. 
Clorito de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrato de sódio.
	
	e. 
Clorito de sódio, sulfito de magnésio, fosfeto de potássio e nitreto de sódio.
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: O NaCl é denominado de cloreto de sódio, o MgSO4 é denominado sulfato de magnésio, K3PO4 é denominado fosfato de potássio e o NaNO2 é denominado de nitrito de sódio.
	
	
	
· Pergunta 5
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4,  de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados. Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados:
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa.
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal.
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água.
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal
 
Com base nas informações acima, conclui-se:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	Respostas:
	a. 
Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sal 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	
	b. 
Sal 1: AgNO3; sal 2: KHCO3; sal 3: NaCl; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2
	
	c. 
Sal 1: Mg(NO3)2; sal 2: BaSO4; sal 3: KHCO3; sal 4: NaCl e sal 5: AgNO3
	
	d. 
Sal 1: KHCO3; sal 2: NaCl; sal 3: Mg(NO3)2; sal 4: BaSO4 e sal 5: AgNO3
	
	e. 
Sal 1: BaSO4; sal 2: Mg(NO3)2; sal 3: NaCl; sal 4: KHCO3 e sal 5: AgNO3
	Comentário da resposta:
	Resposta: A
Comentário: O sal 1 é o NaCl, pois ele é solúvel em água (todo sal de sódio é altamente solúvel em água) e o sódio, na presença de chama, produz uma coloração amarelo intensa. O sal 2 é o AgNO3, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de HCl os íons prata reagem com os íons cloreto formando o precipitado branco de cloreto de prata. O sal 3 é o KHCO3, uma vez que todo sal de potássio é altamente solúvel em água e na presença de ácido clorídrico forma ácido carbônico, que se decompõe em água e gás carbônico. O sal 4 é o BaSO4, pois este sal é altamente insolúvel em água. O sal 5 é o Mg(NO3)2, pois todo nitrato é solúvel em água e na presença de hidróxido de sódio os íons magnésio reagem com os íons hidroxila formando hidróxido de magnésio insolúvel.
	
	
	
· Pergunta 6
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio.Resposta Selecionada:
	e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
	Respostas:
	a. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]
	
	b. 
Kps = [Mg2+]2 . [OH-]
	
	c. 
Kps = 2 [Mg2+] . [OH-]
	
	d. 
Kps = 2. [Mg2+] . [OH-]2
	
	e. 
Kps = [Mg2+] . [OH-]2
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: O hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 – se dissocia em água segundo a reação abaixo:
 
Mg(OH)2 → Mg2+  +  2 OH-
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é: Kps = [Mg2+] . [OH-]2, pois o produto de solubilidade é igual ao produto dos íons elevados aos respectivos coeficientes estequiométricos.
	
	
	
· Pergunta 7
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	“O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10-10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza-se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.”
 
Disponível em: http://qnint.sbq.org.br/qni/popup_visualizarMolecula.php?id=DhPSau00d84bKchSwXinFZXIOF2SOo59eUJyUp0VWJNxW8uXN_u1WilOsrL01abVWD-ikTItdU00zdq8gEseog==
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	d. 
1,05 x 10-5 mol L-1
	Respostas:
	a. 
5,50 x 10-11 mol L-1
	
	b. 
5,00 x 10-10 mol L-1
	
	c. 
2,20 x 10-5 mol L-1
	
	d. 
1,05 x 10-5 mol L-1
	
	e. 
2,10 x 10-4 mol L-1
	Comentário da resposta:
	Resposta: D
Comentário: O sulfato de bário (BaSO4) – se dissocia em água segundo a reação abaixo:
 
BaSO4 → Ba2+  +  SO42-
 
Portanto, a expressão matemática que indica o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é:
BaSO4 → Ba2+  +  SO42-
1 mol       1 mol     1 mol
X                  X               X
 
Kps = [Ba2+] . [SO4-2]
1,1 x 10-10 = X . X
1,1 x 10-10 = X2
X =  1,05 x 10-5 mol L-1
Consequentemente, as concentrações dos íons bário e sulfato em solução são iguais a 1,05 x 10-3 mol L-1.
	
	
	
· Pergunta 8
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
	Respostas:
	a. 
Ag2+(aq) + 2 Cl -(aq) → AgCl2(s)
	
	b. 
Hg2+(aq) + 2 Cl-(aq)→ HgCl2(s)
	
	c. 
Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
	
	d. 
2 Ag2+(aq)+ Cl -(aq) → Ag2Cl(s
	
	e. 
Pb+(aq) + 2Cl-(aq) → PbCl2(s)
	Comentário da resposta:
	Resposta: C   
Comentário: As reações dos cátions do grupo I com íons cloreto são:
 
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Hg22+(aq) + 2 Cl-(aq)  → Hg2Cl2(s)
Pb2+(aq) + 2 Cl-(aq)  → PbCl2(s)
	
	
	
· Pergunta 9
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma amostra consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	e. 
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
	Respostas:
	a. 
2 Ag+(aq)  +  2 S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado branco.
	
	b. 
Ag+(aq)  +  2 S-2 (aq) +  →  AgS2(s)   precipitado preto.
	
	c. 
2 Ag+aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado castanho.
	
	d. 
Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  AgS(s)  precipitado preto.
	
	e. 
2 Ag+(aq)  +  S-2(aq) +  →  Ag2S(s)   precipitado preto.
	Comentário da resposta:
	Resposta: E
Comentário: Como os íons prata são monovalentes positivos e os íons sulfeto são bivalentes negativos, a reação entre eles ocorre através da ligação iônica entre dois íons prata para cada íon sulfeto, formando um precipitado de coloração preta, como indicado na reação abaixo.
2 Ag+(aq) S-2(aq) + → Ag2S(s) precipitado preto
	
	
	
· Pergunta 10
0,3 em 0,3 pontos
	
	
	
	As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	Respostas:
	a. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final da solução.
	
	b. 
Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	
	c. 
Evaporação do material, precipitação do elemento, filtração, secagem ou calcinação do produto, lavagem do precipitado, digestão do precipitado e determinação da massa do produto final.
	
	d. 
Dissolução do material, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.
	
	e. 
Solidificação do material, secagem ou calcinação do produto, filtração do elemento, digestão do precipitado, precipitação do produto sólido, lavagem do precipitado, e determinação da massa do produto final.
	Comentário da resposta:
	Resposta: B
Comentário: As etapas de uma análise gravimétrica são:
(1) dissolução do material para obter uma solução contendo o elemento a ser analisado;
(2) precipitação do elemento na forma de um composto altamente insolúvel;
(3) digestão do precipitado para obter um sólido com maior grau de pureza;
(4) filtração do sólido para separá-lo da água mãe;
(5) lavagem do precipitado para remover eventuais impurezas;
(6) secagem ou calcinação do produto para obtê-lo na forma mais pura possível;
(7) determinação da massa do produto final para determinação do teor do elemento na amostra.