VOLUME 1-297-298

Prévia do material em texto

297 
Capítulo 13Mol
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
 71. O ácido acetilsalicílico é um dos medicamentos mais 
utilizados em todo o mundo. Sua fórmula molecular 
é C9H8O4.
 a) Qual é a massa molecular dessa substância?
 b) Qual é a massa molar dessa substância?
 c) Quantas moléculas de ácido acetilsalicílico existem 
em um comprimido com 540 mg desse produto?
 d) Qual a quantidade de matéria do ácido acetil­
salicílico presente no comprimido com 540 mg?
 72. (UCS­RS) Submetida a um tratamento médico, 
uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 
45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Consideran­
do a massa molar do C9H8O4 5 180 g/mol e a Cons­
tante de Avogadro 6,0 ? 1023 mol
1, é correto afirmar 
que o número de moléculas da substância ingerida é:
 a) 1,5 ? 1020 d) 4,5 ? 1020
 b) 2,4 ? 1023 e) 6,0 ? 1023
 c) 3,4 ? 1023
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno
 73. (PUC­RS) O composto genérico X2Y5 está constituído 
por 80% de X e 20% de Y. A massa molar de X é ■ 
vez(es) maior que a massa molar de Y.
 a) 100 d) 1,6
 b) 10 e) 0,1
 c) 4,0
 74. (UFPI) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 
por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em 
mols, pode ser adquirida com R$ 9.000,00?
(Dado: Massa molar do Au 5 197 g/mol.)
 a) 2,0 d) 3,4
 b) 2,5 e) 4,0
 c) 3,0
 75. (Unifesp) Um dos possíveis meios de se remover 
CO2 gasoso da atmosfera, diminuindo assim sua 
contribuição para o “efeito estufa”, envolve a fixa­
ção do gás por organismos microscópicos presentes 
em rios, lagos e, principalmente, oceanos. Dados 
publicados em 2003 na revista Química Nova na 
Escola indicam que o reservatório da hidroelétrica 
de Promissão, SP, absorve 704 toneladas de CO2 
por dia. 
Calcule a quantidade de CO2, expressa em mol/dia, 
absorvida pelo reservatório.
(Dado: massa molar do CO2 5 44 g/mol.)
 76. (Fuvest­SP) A densidade da água a 25 °C é 1,0 g/mL. 
O número aproximado de átomos de hidrogênio con­
tidos em uma gota de água, ou volume 0,05 mL, é:
 a) 5 __ 9 ? 10
22 d) 30 ___ 9 ? 10
23
 b) 15 ___ 9 ? 10
221 e) 50 ___ 12 ? 10
25
 c) 30 ___ 9 ? 10
21
 77. (Ufes) Uma água mineral encontrada no mercado 
contém 0,0144 g/L de bicarbonato de magnésio. 
Ao se tomar meio litro dessa água, o número de íons 
magnésio ingerido é:
 a) 30,0 ? 1018 d) 10,2 ? 1019
 b) 50,8 ? 1018 e) 11,8 ? 1019
 c) 59,0 ? 1018
Obs.: Utilize o valor 144 g/mol para a massa molar 
de Mg(HCO3)2.
 78. (Fuvest­SP) Para evitar a propagação de doenças 
como cólera, a água para beber é desinfetada pela 
adição de cloro (C,2) à razão mínima de 0,20 mg/kg 
de água.
Para obter essa água clorada, quantas moléculas de 
água são necessárias, aproximadamente, para cada 
molécula de cloro?
(Massa molar: C,2 5 71 g/mol, H2O 5 18 g/mol.)
 a) 0,25 d) 4 milhões
 b) 0,4 e) 20 milhões
 c) 25 mil
 79. (Cefet­SP) Entre as diversas substâncias químicas 
perigosas utilizadas antigamente como medicamen­
tos, encontra­se o sulfato de cádmio — CdSO4 —, 
que era empregado, sob forma de solução aquosa, 
no tratamento de sífilis e reumatismo. Além de ser 
venenoso e cancerígeno, é cumulativo no organis­
mo. A dose letal 50 em ratos (dose que mata 50% 
dos ratos em teste durante determinado período 
de observação) é de 3  102 mg por quilograma de 
massa corpórea. Aproximadamente, a quantos íons 
Cd2 corresponde essa dose?
Dados:
Massa molar do sulfato de cádmio 5 2 ? 102 g ? mol1;
Constante de Avogadro 5 6 ? 1023 mol1.
 a) 3  1020 d) 3  1022
 b) 6  1020 e) 9  1022
 c) 9  1020
 298
a
d
il
s
O
N
 s
e
c
c
O
R
ep
ro
d
uç
ão
 p
ro
ib
id
a.
 A
rt
. 1
84
 d
o 
C
ód
ig
o 
P
en
al
 e
 L
ei
 9
.6
10
 d
e 
19
 d
e 
fe
ve
re
iro
 d
e 
19
98
.
COnTAnDO áTOMOS
O metal de maior ductibilidade e maleabilidade é o ouro. Ele pode 
ser reduzido a folhas tão finas que correspondem, em espessura, a 
aproximadamente	300	átomos.	Estas	folhas	são	tão	finas	que	podem	ser	
parcialmente atravessadas por certos feixes de luz. São comercializadas 
com o nome “folhas de ouro”. Elas ainda retêm a cor e a aparência do 
ouro.	Para	se	ter	uma	ideia	do	quanto	o	ouro	é	maleável	e	dúctil,	com	
1	g	de	ouro	é	possível	recobrir	uma	área	de	1	m2 (maleabilidade) ou 
transformá-lo	em	um	fio	de	2	km	de	comprimento	(ductibilidade).
Essas	“folhas	de	ouro”	fornecem	uma	considerável	proteção	decora-
tiva e são muito utilizadas para tornar mais vistosos alguns edifícios 
públicos,	catedrais	e	templos,	para	decorar	livros,	vitrines,	vasos,	está-
tuas etc.
São	usadas	na	área	de	eletrônica	para	placas	de	con	tato	em	chaves	
elétricas, relés e conexões. São também utilizadas em computadores 
e outros dispositivos microe le trônicos em vista de sua excelente con-
dutividade e resistência à corrosão.
As “folhas de ouro”, no meio científico, tiveram grande importância 
ao serem utilizadas por Rutherford em seu famoso experimento.
je
a
N
-p
a
u
l 
d
u
M
O
N
ti
e
r
/a
K
g
/l
a
ti
N
s
tO
c
K
m Tente imaginar qual foi a razão de 
Rutherford ter utilizado uma lâmina de ouro
em sua experiência. Na foto, artesã 
aplicando revestimento de ouro em uma 
moldura.
 8 Mol e massa molar na determinação de fórmulas
 8.1 Fórmula química e quantidade em mols dos elementos
A	fórmula	molecular	da	água,	H2O, indica que cada molécula dessa substância é constituída 
por	dois	átomos	de	hidrogênio	e	um	de	oxigênio,	totalizando	três	átomos.
Em	duas	moléculas	de	água	há	quatro	átomos	de	hidrogênio	e	dois	átomos	de	oxigênio,	num	
total	de	seis	átomos.	
Em	dez	moléculas	de	água	há	vinte	átomos	de	hidrogênio	e	dez	átomos	de	oxigênio,	totali-
zando	trinta	átomos.	
Em 6 ? 1023	moléculas	de	água	há	2	 ? 6 ? 1023	átomos	de	hidrogênio	e	1	 ? 6 ? 1023	átomos
de oxigênio, perfazendo um total de 3 ? 6 ? 1023	átomos.
Como	já	sabemos,	a	quantidade	de	6	? 1023 entidades corresponde a um 
mol dessas entidades. Assim, podemos dizer que:
	 •	Em	1	mol	de	moléculas	de	H2O	há	dois	mols	de	átomos	de	hidrogênio	
e	um	mol	de	átomos	de	oxigênio,	totalizando	três	mols	de	átomos.
Analogamente, considerando a fórmula de outras substâncias, podemos 
tirar	conclusões	análogas,	como,	por	exemplo,	as	seguintes:
	 •	Em	1	mol	de	moléculas	de	álcool	comum,	C2H6O,	há	dois	mols	de	átomos	
de	carbono,	seis	mols	de	átomos	de	hidrogênio	e	um	mol	de	átomos	de	
oxigênio,	totalizando	nove	mols	de	átomos.
	 •	Em	1	mol	de	cloreto	de	sódio,	[Na][C,],	há	um	mol	de	íons	sódio,	
Na, e um mol de íons cloreto, C,, totalizando dois mols de íons.
	 •	Em	1	mol	de	fosfato	de	cálcio,	[Ca2]3[PO4
3]2,	há	três	mols	de	íons	
cálcio,	Ca2, e dois mols de íons fosfato, PO4
3, totalizando cinco mols 
de íons.
Hidrogênio
Um mol
de água
(18 g)
Oxigênio
Hidrogênio
▲ Em um mol de água (18 g) há 6 ? 1023 
moléculas, cada uma formada por dois 
átomos de hidrogênio e um de oxigênio. 
Então há, nesse mol de água, 2 ? 6 ? 1023 
átomos de hidrogênio e 6 ? 1023 átomos 
de oxigênio. Há, no total, 3 ? 6 ? 1023 
átomos. (Os átomos estão representados 
esquematicamente por esferas em cores 
fantasiosas.)