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Página 2 de 2 ou c) Sulfonação Na reação de sulfonação, o hidrogênio é substituído por um grupo sulfônico (–SO3H), para produzir o ácido benzenossulfônico (Ar-SO3H). ou d) Alquilação de Friedel-Crafts Na reação de alquilação de Friedel-Crafts, o hidrogênio do anel aromático é substituído por um radical alquila proveniente de um haleto de alquila (R – X). e) Acilação de Friedel-Crafts Trata-se de uma reação onde o hidrogênio do anel aromático é substituído por um grupo acila (R – CO -). Dirigência em aromáticos Vimos nos exemplos anteriores que uma reação de substituição aromática eletrofílica qualquer, leva a formação de um único composto monossubstituído. No entanto, ao realizamos uma segunda substituição, verifica-se experimentalmente que o primeiro grupo ligado no anel influência de maneira direta na posição (orto, meta ou para) em que ocorrerá a segunda substituição e, por essa razão é chamado de grupo dirigente. • Grupos orto e para dirigentes São grupos que, quando presentes no anel aromático, orientam a segunda substituição, preferencialmente nas posições orto e para, formando dois produtos principais. Os principais grupos orto e para dirigentes são: -NH2, -OH, -R (metil, etil, etc), -X (halogênios) Exemplo: • Grupos meta dirigentes São grupos que, quando presentes no anel aromático, orientam a segunda substituição, preferencialmente na posição meta. Os principais grupos meta dirigentes são: -NO2, -SO3H, -COOH, -CHO, -CO-, -CN, -COOR Exemplo: Obs: Regra dos sinais. Orientação de estudos Livro 3 – Capítulo 8 Leitura: páginas 6 a 8. Revisando: 1, 2, 3 e 4. Propostos: 1 ao 5, 8 ao 10. Complementares: 1 ao 4. HNO3 2 H2O H2SO4 HO NO2 2 H2O H2SO4 H2SO4 3 H2O H2SO4 HO SO3H 3 H2O H2SO4 AlCl3 H3C Cl AlCl3 G orto orto para meta meta HNO3 2 2 H2O H2SO4 22 Cl2 AlCl3 Mais eletronegativo que o hidrogênio - - - - - - 2 Menos eletronegativo que o oxigênio - - Aulas 46 a 48 – Outras reações de substituição Prof. Thiago Bernini Aviso Legal: Os materiais e conteúdos disponibilizados pelo Poliedro são protegidos por direitos de propriedade intelectual (Lei nº 9.610/1998). É vedada a utilização para fins comerciais, bem como a cessão dos materiais a terceiros, a título gratuito ou não, sob pena de responsabilização civil e criminal nos termos da legislação aplicável. 3. Outras reações de substituição a) Substituição do halogênio em haletos orgânicos Os haletos de alquila sofrem reação de substituição nucleofílica quando reagem com uma base forte em meio aquoso. (Nesse caso, ocorre um ataque dos íons hidroxila ao carbono com carga parcial positiva e consequente saída do ânion cloreto, que se une ao cátion do sódio formando um sal) b) Substituição da hidroxila em álcoois A reação de um álcool com um ácido halogenídrico (HCl, HBr ou HI) sob aquecimento, leva a um processo de substituição da hidroxila do álcool por um halogênio, formando o haleto correspondente em um processo semelhante ao de substituição de halogênio em haletos de alquila. c) Desidratação intermolecular de álcoois. Nesse tipo de reação, a hidroxila de um álcool é substituída pelo grupo alcóxi (-O – R) do outro álcool, levando à formação de um éter. Essa reação pode ser representada de uma forma genérica da seguinte maneira: Exemplo: Exemplo: d) Reação de esterificação Ao aquecer um ácido carboxílico junto com um álcool, na presença de um ácido forte como catalisador (geralmente ácido sulfúrico), forma-se um éster. Essa reação pode ser representada de uma forma genérica da seguinte maneira: Esse processo é chamado de esterificação de Fischer e é o método mais comum de se preparar um éster. Observe no exemplo abaixo a formação do etanoato de metila, a partir da reação entre o ácido etanoico e o metanol. Observe que a esterificação de Fischer é, na verdade um equilíbrio químico, ou seja, a reação catalisada por ácido é reversível e a posição do equilíbrio em geral fica ligeiramente do lado dos produtos. e) Hidrólise do éster catalisada por ácidos Ésteres podem ser convertidos em ácidos carboxílicos em uma reação com água catalisada por ácido. Esse processo é chamado de hidrólise ácida e é exatamente o inverso da reação de esterificação de Fischer, conforme representado abaixo. Exemplo: f) Hidrólise básica do éster (Saponificação) Nesse tipo de reação, ésteres são tratados com uma solução concentrada de uma base forte (NaOH ou KOH). O produto dessa hidrólise é um sal de ácido carboxílico e um álcool. Observe o exemplo abaixo da hidrólise básica do etanoato de metila com consequente formação do etanoato de sódio e metanol. A maioria dos sabões é produzida a partir de gorduras e óleos, que contém três grupos éster. Após o tratamento do óleo ou gordura com uma base forte, os grupos éster são hidrolisados formando três moléculas de sal de ácido carboxílico (sabão) e o glicerol. NaClNaOH H2O H2OHCl 140°C H2SO4 H2O 140°C H2SO4 H2O R R' R' R H2O H+ Álcool Éster Água Ácido carboxílico H2O H+ R R' R'R H2O H+ Álcool Éster Água Ácido carboxílico H2O H+
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