1 Lista de Exercícios - Átomos, Tabela e Propriedades Periódicas - com Gabarito

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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
 
1a Lista de exercícios de Química Inorgânica 
 
1. Quando o isótopo do hidrogênio (1H1) cede um elétron, resulta numa espécie química constituída 
unicamente por 
a) Um próton. b) Um nêutron. c) Um próton e um elétron. 
d) Dois elétrons, igual ao He (Z = 2). e) Um próton, um elétron e um nêutron. 
 
2. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais 
externo? 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 15 
 
3. As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e 
facilitar a comunicação. O neônio é um elemento químico de número atômico 10 e número de massa 
20. Sobre esse elemento, considere as afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
II. Pertence à família dos metais alcalino-terrosos e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica. 
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. 
 
É válido o contido em apenas: 
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III 
 
4. Se 26Fe57 e 27Co57 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, 
uma característica que os distingue sempre é o número de 
a) Elétrons no núcleo. b) Prótons no núcleo. c) Nêutrons no núcleo. 
d) Elétrons na eletrosfera. e) Nêutrons na eletrosfera. 
 
5. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu 
átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis 
a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 
 
6. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal Ferro em íons ferroso 
(Fe2+) ou férrico (Fe3+). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do íon férrico? 
a) 2 b) 5 c) 11 d) 13 e) 18 
 
7. Ao se transformar em íons estáveis, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, 
respectivamente: 
a) recebe e doa 1 elétron. b) recebe e doa 2 elétrons. c) compartilham 2 elétrons. 
d) doa e recebe 1 elétron. e) doa e recebe 2 elétrons. 
 
8. Um íon de carga 2+ possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior do que o 
número de prótons. Qual é o número de massa do elemento correspondente? 
a) 12 b) 15 c) 27 d) 36 e) 47 
 
9. O Titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente quando se deseja um material de difícil oxidação. 
Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: 
I. Possui 12 elétrons na camada “M”. 
II. Apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III. Apresenta 8 elétrons em orbitais do tipo s. 
IV. O seu subnível mais energético é o subnível 4s. 
 
São corretas: 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) I, II e III 
 
 
 
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10. Sobre o elemento químico Vanádio (número atômico 23), são feitas as seguintes afirmações: 
I. O Vanádio pode doar 2 elétrons. 
II. O Vanádio tende a compartilhar elétrons. 
III. Possui 11 elétrons na terceira camada eletrônica. 
IV. A camada de valência do Vanádio possui 3 elétrons. 
 
São corretas: 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 
 
11. Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente 
bivalentes é: 
a) 1A. b) 2A. c) 3A. d) 6A. e) 2B. 
 
12. Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: 
a) O Hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) O Neônio é o elemento mais eletronegativo do 2º período. 
c) O Potássio tem maior raio atômico que o Bromo. 
d) O Sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
e) O Mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
 
13. Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos 
químicos X, Y e Z: 
X - 1s² 2s² 2p6 3s1 Y - 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Z - 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 
 
São feitas as afirmações: 
I. Z possui maior raio atômico que X e Y. 
II. X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. 
III. X tem menor energia de ionização que Y e Z. 
IV. Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
V. Pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 
 
Quais as afirmações corretas? __________________________ 
 
14. Em um mesmo período da tabela periódica, o aumento do número atômico é acompanhado pela 
diminuição do raio atômico. Simultaneamente, há o aumento de todas as seguintes 
propriedades/características, exceto: 
a) carga nuclear b) eletronegatividade c) energia de ionização 
d) número de níveis eletrônicos. e) número de elétrons de valência 
 
 
- Texto e Figura para as questões 15 e 16: 
Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com as seguintes posições na tabela periódica 
simplificada a seguir: 
 
 
Agora responda as questões 15 e 16: 
15. O elemento que apresenta a energia de ionização mais baixa é: 
a) A b) B c) C d) D e) E 
 
 
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16. O elemento que apresenta a maior eletronegatividade é: 
a) A b) B c) C d) D e) E 
 
17. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições 
abaixo. 
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos 
e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, 
assim como a eletropositividade. 
III. O Iodo apresenta raio atômico menor do que o Cloro. 
IV. O Nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o Flúor. 
 
São corretas: 
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e IV e) III e IV 
 
18. Considere as seguintes propriedades periódicas: 
• Baixa energia de ionização 
• Alta eletronegatividade 
• Alta eletropositividade 
• Baixa afinidade eletrônica 
 
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é: 
a) Li, Be, F, O b) Ne, F, O, Br c) He, K, Rb, K d) Cs, O, Rb, Li e) K, Rb, Cl, F 
 
19. Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, num mesmo período, os ametais, 
quando comparados aos metais: 
I. São menos eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
II. São menos eletronegativos e têm iguais raios atômicos; 
III. São mais eletronegativos e têm menores raios atômicos; 
IV. Têm maiores raios atômicos e são mais eletronegativos; 
V. Têm menores raios atômicos e maiores energias de ionização. 
 
Qual(is) a(s) afirmação(ões) correta(s)? __________________________ 
 
20. As propriedades periódicas indicam o tipo de ligação que um elemento realiza e, 
consequentemente, a característica da substância formada. Os elementos A, D, J e L apresentam as 
configurações eletrônicas indicadas abaixo. 
 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
J: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 L: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 
 
Com base nestas configurações, responda e justifique: 
a) Qual deles tem o menor raio atômico? 
 
 
b) Qual deles apresenta menor eletroafinidade? 
 
 
c) Qual a configuração eletrônica do íon J3+? 
 
 
 
 
 
 
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1a Lista de exercícios de Química Inorgânica 
GABARITO 
1. A 
2. D 
3. E 
4. B 
5. D 
6. D 
7. E 
8. D 
9. C 
10. B 
11. B 
12. C 
13. II, III e V 
14. D 
15. B 
16. C 
17. C 
18. D 
19. III e V 
20. 
a) D. D possui menor nº de camadas que L (4 < 5) e maior nº de prótons que A e J (+35 > +31 > +20), 
todos com 4 camadas. Deste modo, a atração núcleo-última camada é maior em D, fazendo com 
que haja menor distância entre o núcleo e a última camada. Logo, o raio de D é o menor. 
 
b) A. A é um metal, assim como J, possuindo menor Eletroafinidade (D e L são ametais - EAF). 
Comparando os metais A e J, ambos possuem o mesmo nº de camadas (4), mas A apresenta 
menor nº de prótons que J (+20 < +31). Deste modo, a atração núcleo-elétron a ser recebido é 
menor em A, fazendo com que seja menos favorável ainda para A receber um elétron. Logo, a 
Eletroafinidade de A é a menor. 
 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10