Transformações Químicas e Físicas

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Transformações Químicas 
Prof. Cláudio Henrique
Evidências de Reações Químicas
As reações químicas estão no nosso cotidiano:
Maçã apodrecendo;
Prego enferrujado;
Vela queimando
Entretanto existem algumas evidencias que podemos perceber ao quando ocorre uma reação química:
Liberação de calor;
Mudança de cor (https://youtu.be/CZrurMIVgPo ) 
(https://youtu.be/x0bG8EbwIi4 )
Mudança de odor;
Liberação de gás/luz; (https://youtu.be/lmPErEnF-1U )
Transformações Químicas
Nas reações químicas, as substancias reagem entre si e formam novas substâncias:
As substancias que reagem entre si, são chamadas de reagentes;
As substancias produzidas são chamadas de produtos;
Na + Cl NaCl
H2 + O H2O
Reagente
Produto
Lei da Conservação das Massas
Em 1760  Mikhail Lomonosov publicou um ensaio sobre a Lei da Conservação das Massas, porém não caiu nas graças da comunidade científica
Tempos depois, em 1773, o Pai da química moderna Antoine Laurent Lavoisier publicou a mesma ideia levando assim todo crédito;
"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação".
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”
Lei da Conservação das Massas
34 gramas
98 gramas
132 gramas
180 gramas
231 gramas
???? gramas
Lei de Proust
Joseph Louis Proust em 1801 publicou a Lei das Proporções Constantes
Estudando a decomposição da água (Eletrólise da Água) percebeu a constância na proporcionalidade dos reagentes com o produto gerado;
	ÁGUA
	9 gramas
	18 gramas
	OXIGÊNIO	HIDROGÊNIO
	8 gramas	1 grama
	16 gramas	2 gramas
Lei de Proust
	ÁGUA
	9 gramas
	18 gramas
	OXIGÊNIO	HIDROGÊNIO
	8 gramas	1 grama
	16 gramas	2 gramas
8/16 = 0,5
1/2 = 0,5
9/18 = 0,5
	X gramas	X gramas
	90 gramas