EQU ACIDO-BASE CSL PROBLEMA 5 GUIA

Prévia do material em texto

EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
Problema 5:
A 50,00 cm3 de una solución 1,26% m/V de HNO3, se le agrega agua hasta 
obtener una solución de pH = 1,50. Calcular el volumen de agua adicionada 
pH = 1,50 pH=-log [H+] [H+]= 10-pH [H+]= 10-1,50 = 0,032 M
x M x M x M
0,032 M0,032 M
1,26 g de HNO3 --------------------------100 mL
A 50,00 cm3 de una solución 1,26% m/V de HNO3, se le agrega agua hasta obtener una solución de pH = 1,50. 
63,01 g/mol
0,020 mol de HNO3 ---------------------100 mL
0,20 mol de HNO3=X ---------------------1000 mL
0,20 M HNO3 PERO según lo que calculamos anteriormente preciso una solución de HNO3de 
concentración 0,032 M
Ci . Vi = Cf . Vf
0,20 M. 50 mL= 0,032 M . Vf Vf = 312,50 mL
VH2O AGREGADO = 312,50 mL – 50 mL= 262,5 mL VH2O AGREGADO = 262,5 mL