AVA (1) bioquimica

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02/04/2024, 08:29 AVA
https://ava2.uniasselvi.com.br/subject/grades-and-tests/answer-book/eyJ0ZXN0Ijp7InRlc3RDb2RlIjoiOTU0MjM1IiwiZGVzY3JpcHRpb24iOiJBdmFsaWHDp8OjbyBJIC0gSW5kaXZpZHVhbCIsInBhcmFtZXRlciI6MTgz… 1/6
GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:954235)
Peso da Avaliação
2,00
Prova
78521326
Qtd. de Questões
10
Acertos/Erros
8/2
Nota
8,00
O pH é uma medida que indica o grau de acidez ou alcalinidade de uma substância. Ele varia numa escala de 0 a 14, sendo 7 considerado 
neutro. Valores abaixo de 7 indicam acidez, enquanto valores acima de 7 indicam alcalinidade. O pH é determinado pela concentração de íons 
de hidrogênio (H+) na solução. Substâncias ácidas possuem maior concentração de H+, enquanto substâncias alcalinas possuem maior 
concentração de íons hidroxila (OH-). O pH é uma importante medida utilizada em áreas como química, biologia e medicina para avaliar 
características e reações de diferentes substâncias.
Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O aumento da concentração de íons hidrogênio (H ) em uma solução resultará em um aumento do pH.
PORQUE
II. A escala de pH é logarítmica, o que significa que uma diferença de 1 unidade no pH corresponde a uma diferença de 10 vezes na 
concentração de íons hidrogênio (H ).
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
A estrutura química dos organismos vivos é complexa e diversificada. É composta principalmente por carbono, hidrogênio, oxigênio e 
nitrogênio, que formam os blocos fundamentais chamados de moléculas orgânicas. Essas moléculas incluem carboidratos, lipídios, proteínas e 
ácidos nucléicos. Elas interagem e se organizam para formar células, que são as unidades básicas da vida. Essa estrutura química é 
responsável por todas as funções vitais e características únicas dos organismos vivos.
Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014.
Considerando o contexto apresentado, identifique a afirmação correta sobre as biomoléculas:
A O carbono pode formar ligações simples, duplas e triplas com elementos como H, O, Ni e S.
B
A isomeria óptica é um fenômeno que ocorre devido à presença de carbono assimétrico, também conhecido como carbono quiral, em
uma molécula.
A isomeria geométrica ocorre apenas em compostos com ligações simples.
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Diógenes Borges Cezero
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C
D Os isômeros ópticos possuem a mesma função nos processos biológicos.
Quimiotróficos são organismos capazes de obter energia ao catalisar reações que envolvem substâncias químicas presentes em seu 
ambiente, como compostos inorgânicos ou orgânicos. Esse processo de obtenção de energia ocorre em ambientes variados, como oceanos 
profundos, fontes termais e solos ricos em minerais. Os quimiotróficos desempenham um papel fundamental nos ecossistemas ao liberar 
nutrientes essenciais para outros organismos e contribuir para os ciclos biogeoquímicos.
Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014.
Com base no conceito de quimiotróficos e seu papel nos ecossistemas, analise as afirmativas a seguir:
I. Organismos quimiotróficos são capazes de realizar fotossíntese para obter energia a partir da luz solar.
II. Bactérias quimiotróficas são sempre heterotróficas e dependem de compostos orgânicos para obter energia.
III. Organismos quimio-heterotróficos obtêm energia a partir de reações químicas envolvendo substâncias orgânicas.
IV. Organismos quimioautotróficos podem usar compostos inorgânicos como fonte de energia e carbono para produzir seu próprio alimento.
É correto o que se afirma em:
A I e IV, apenas.
B III e IV, apenas.
C I, II e III, apenas.
D II e III, apenas.
Considerando o teste de solubilidade da manteiga, pode-se afirmar que:
A
B A manteiga é solúvel em todos os solventes utilizados no experimento.
C A manteiga é solúvel apenas em éter etílico.
D A manteiga é insolúvel apenas em água.
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[Laboratório Virtual – Solubilidade e Insaturação em Lipídeos] – A manteiga é um alimento de origem animal, proveniente da gordura do leite 
de vaga, tendo, portanto, alta concentração de lipídeos.
A manteiga é insolúvel em éter etílico e água.
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Diógenes Borges Cezero
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[Laboratório Virtual – Solubilidade e Insaturação em Lipídeos] – Durante a realização da prática você realiza vários procedimentos para a 
determinação tanto da solubilidade quando da insaturação de alguns tipos de lipídeos.
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir e assinale aquela que apresenta um procedimento INCORRETO para essa prática:
A Água destilada, éter e soluções básica e ácida são adicionadas aos tubos de ensaio para testar a solubilidade dos lipídeos.
B Os tubos de ensaio com as amostras são aquecidos na etapa da prática de insaturação de lipídeos.
C O lugol é adicionado aos tubos de ensaio para testar a solubilidade dos lipídeos.
D Os lipídeos utilizados como substrato nessa prática são a manteiga, o óleo vegetal e a gordura animal.
Apesar do N2 (gás nitrogênio) ser muito abundante na atmosfera, ele é relativamente escasso na crosta terrestre: nesta, seu teor é da ordem 
de 19 ppm (isto é, 19 g em cada tonelada), teor igual ao do gálio, 33º em ordem de abundância, e semelhante ao do nióbio (20 ppm) e do lítio 
(18 ppm). Grandes quantidades de nitrogênio são consumidas nos diversos processos de fixação do nitrogênio atmosférico, como o realizado 
por microrganismos, tornando o nitrogênio disponível às plantas. Com frequência, o N2 é empregado nos processos químicos quando se 
deseja uma atmosfera inerte. Nitrogênio líquido é usado como refrigerante, tanto para o congelamento de produtos alimentícios como para o 
transporte de alimentos. O nitrogênio já foi bastante utilizado para encher os bulbos das lâmpadas de filamento e assim reduzir o processo de 
vaporização deste; hoje em dia, porém, ele tem sido substituído em grande parte por argônio, que é mais inerte. Um dos seus compostos mais 
importantes é o gás amônia, NH3.
Fonte: adaptado de: PEIXOTO, E. M. A. Nitrogênio. Química Nova na Escola (QNEsc), 2023. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/elemento.pdf. Acesso em: 9 ago. 2023.
Sendo o nitrogênio um dos quatro elementos mais abundantes nos organismos vivos, sobre esse elemento, assinale a alternativa correta:
A A função exclusiva do nitrogênio nos organismos é fornecer rigidez e estrutura às células.
B O nitrogênio é primariamente utilizado pelos organismos na forma de óxido nítrico (NO).
C As bactérias oxidantes de nitrogênio fazem parte dos organismos fototróficos.
D O nitrogênio é um componente essencial dos ácidos nucleicos, como o DNA e o RNA.
Bem mais da metade do peso do corpo é composto por água. Os médicos consideram que a água do corpo fica confinada em vários espaços, 
denominados compartimentos de líquidos. Os três compartimentos principais são: líquido no interior das células, líquido no espaço em tornodas células e sangue. Para funcionar normalmente, o corpo deve evitar que os níveis de líquido variem muito nessas áreas. Alguns minerais – 
principalmente os macrominerais (minerais que o corpo precisa em grandes quantidades) – são importantes, tais como os eletrólitos. 
Eletrólitos são minerais que carregam uma carga elétrica quando estão dissolvidos em um líquido como o sangue. Os eletrólitos do sangue – 
sódio, potássio, cloreto e bicarbonato – ajudam a regular as funções dos nervos e músculos e manter um equilíbrio ácido-base e um equilíbrio 
hídrico.
Fonte: adaptado de: LEWIS III, J. L. Considerações gerais sobre eletrólitos. Manual MSD, 2021. Disponível em: https://encurtador.com.br/mnAP2. 
Acesso em: 7 ago. 2023.
Considerando a água e suas propriedades, analise as afirmações considerando V para verdadeiro e F para falso:
(   ) A água é um excelente solvente para muitos compostos iônicos e moleculares devido a sua polaridade.
(   ) A condutividade elétrica da água está relacionada a sua capacidade de dissolver íons e moléculas polares.
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Diógenes Borges Cezero
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(   ) A solvatação é o processo de dissolução de uma substância em um solvente, no qual o solvente forma uma camada ao redor das 
partículas solutas.
(   ) A água possui uma distribuição equilibrada de cargas elétricas. A extremidade de hidrogênio é parcialmente negativa, enquanto a 
extremidade de oxigênio é parcialmente positiva.
Assinale a afirmativa que contempla corretamente a sequência:
A V, F, F, V.
B V, V, V, F.
C V, V, F, F.
D F, V, V, F.
A estereoquímica é o ramo da química que estuda os aspectos tridimensionais das moléculas. Para se entender o que é estereoquímica, deve-
se entender o que é isomeria e como ela se divide. 
A isomeria é o fenômeno que leva dois ou mais compostos a compartilharem a mesma fórmula molecular, mas apresentarem estruturas 
químicas ou arranjo dos átomos diferentes. Ela pode ser dividida em isomeria constitucional e estereoisomeria.
A isomeria constitucional abrange o estudo de moléculas que possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem no tipo de grupo funcional 
presente ou na posição do grupo funcional na cadeia, ou mesmo no tipo de cadeia (normal ou ramificada). Já a estereoisomeria trata dos 
casos de isomeria em que as moléculas possuem a mesma fórmula molecular, o mesmo tipo de cadeia, o mesmo grupo funcional e a mesma 
posição para esse, diferindo somente no arranjo espacial dos átomos ou grupos.
Fonte: adaptado de: BRONDANI, P. B. Estereoquímica. Universidade Federal de Santa Catarina, 2019. Disponível em: 
https://patyqmc.paginas.ufsc.br/files/2019/07/Estereoqui%CC%81mica.pdf. Acesso em: 6 ago. 2023.
Com base na estereoquímica e as biomoléculas, analise as afirmativas a seguir:
I. A estereoquímica não tem influência na atividade biológica das moléculas, sendo uma característica puramente estrutural.
II. As moléculas quirais podem exibir atividade óptica, onde diferentes enantiômeros giram o plano de polarização da luz em direções opostas.
III. Os enantiômeros são um tipo de isômero estereoisomérico que são imagens espelhadas não sobreponíveis, também conhecidas como 
formas quirais.
IV. A isomeria geométrica, também conhecida como cis-trans, ocorre quando ligantes idênticos estão em lados opostos ao redor de uma 
ligação dupla ou ainda podem estar do mesmo lado da ligação dupla.
É correto o que se afirma em:
A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C II, III e IV, apenas.
I, II e III, apenas.
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D
O oceano tem um papel fundamental no sistema climático terrestre por meio da absorção de carbono da atmosfera. O gás carbônico 
dissolvido nas camadas superficiais da água é absorvido pelo fitoplâncton (algas marinhas microscópicas), que realiza fotossíntese. Com essa 
atividade biológica, o oxigênio é liberado para a atmosfera e, quando as algas morrem, carregam o CO2 para o fundo do oceano. No entanto, a 
partir da Revolução Industrial, principalmente pela queima de combustíveis fósseis (petróleo, gás natural, carvão mineral, betume e outros) 
houve um aumento de 40% na concentração dos níveis de CO2 na atmosfera, segundo o Grupo Brasileiro de Pesquisa em Acidificação do 
Oceano. O excesso de CO2 dissolvido, absorvido pelos oceanos, altera a química da água do mar pelo aumento na formação de ácido 
carbônico e, em consequência disso, ocorre a diminuição do pH da água.
Fonte: adaptado de: MEDEIROS, R. Acidificação Oceânica. Secretaria de Infraestrutura e Meio Ambiente do Governo do Estado de São Paulo, 
2022. Disponível em: https://www.infraestruturameioambiente.sp.gov.br/educacaoambiental/prateleira-ambiental/acidificacao-oceanica-3/. 
Acesso em: 4 ago. 2023. 
Considerando o pH e a teoria de Brønsted-Lowry, analise as afirmações considerando V para verdadeiro e F para falso:
(   ) O pH ideal do oceano é próximo de 5,0.
(   ) Os ácidos são doadores de prótons. Sendo que o próton, nessa definição, refere-se ao íon H+.
(   ) O ácido forte pode ser reconhecido pela sua capacidade de se dissociar completamente em solução.
(   ) Os organismos possuem um sistema tampão para regulação do pH das células. Assim, podemos afirmar que as alterações do pH oceânico 
não afetarão a vida marinha.
Assinale a afirmativa que contempla corretamente a sequência:
A V, V, V, F.
B V, F, F, V.
C V, V, F, F.
D F, V, V, F.
Se o fenômeno que chamamos vida fosse uma peça de teatro, ela teria cinco elementos químicos como atores principais e mais 20 como 
coadjuvantes. Cada um deles tem sua ‘vida e obra’ registradas na Tabela Periódica [...]. De oeste para leste, os elementos vão do metálico ao 
gasoso, com uma espécie de deserto na região central, que se mostrou altamente produtivo para a humanidade. É ali que se encontram o 
ferro, o cobalto, o níquel, o ouro, a prata, entre outros elementos usados na metalurgia e eletricidade. A leste do deserto, os materiais 
semicondutores, que alimentam a indústria eletrônica. Saindo do metafórico deserto central, em direção à costa leste, deparamo-nos com a 
região dos não metais. Nela e na fronteira com o deserto, estão os semicondutores. E, acima destes, o espaço da química da vida, ocupado 
pelo carbono, nitrogênio, oxigênio e fósforo.
Fonte: SANTOS, C.A. A química da vida. Ciência Hoje, 2019. Disponível em: https://cienciahoje.org.br/artigo/a-quimica-da-vida/. Acesso em: 16 
jul. 2023.
Considerando os elementos do chamado ‘espaço da química vida’, analise as afirmações considerando V para verdadeiro e F para falso:
(    ) Apenas os elementos hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e carbono são essenciais para a formação de moléculas orgânicas complexas 
necessárias à vida.
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(    ) O carbono e o hidrogênio atuam como o esqueleto para a formação de moléculas biológicas.
(    ) No grupo funcional fosfato há presença dos elementos fósforo e enxofre.
(    ) O oxigênio é essencial para a respiração de muitos organismos vivos.
Assinale a afirmativa que contempla corretamente a sequência:
A F, F, V, F.
B F, F, F, V.
C V, V, F, F.
D F, V, V, V.
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