RELATÓRIO DESLOCAMENTO DE EQUILIBRIO QUIMICO

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA - ACADÊMICO 
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Cristiane de Cássia Pasa Giordani
	2. Matrícula: 2605312
	3. Curso: Farmácia
	4. Turma: BFR0015/2
	5. Disciplina: Química Analítica Qualitativa
	6. Tutor(a) Externo(a): Sandra
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Deslocamento do Equilíbrio Químico.
	2. Local: LaboratórioVirtual
	3. Período: 4
	4. Semestre: 4
	5. Data: 04/10/2021
	INTRODUÇÃO
	Nesta prática laboratorial, iremos avaliar a influência da concentração e da temperatura no deslocamento do equilíbrio de reações reversíveis.
Este experimento foi dividido em três etapas:
A primeira etapa é a preparação dos tubos de ensaio na grade.
A segunda etapa é a adição de 10 gotas da solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25 mol.L-1. Logo, adicionamos HCl concentrado até obter uma cor violeta. 
A terceira etapa envolve os seguintes procedimentos:
a) Aquecer em banho-maria a porção do TUBO 2;
b) Colocar a porção do TUBO 3 em um banho de gelo (béquer com gelo);
c) Inverter os procedimentos acima, isto é, resfriar o TUBO 2 e aquecer o TUBO 3;
d) TUBO 4: 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol.L-1;
e) TUBO 5: 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol.L-1 e, posteriormente, 5 gotas de H2SO4 concentrado;
f) TUBO 6: Alguns cristais de KCl sólido;
g) TUBO 7: Alguns cristais de KCl sólido e, posteriormente, 2 gotas de H2SO4 concentrado;
h) TUBO 8: 5 Gotas de HCl concentrado;
i) TUBO 9: 2 Gotas da solução de AgNO3 0,1 mol.L-1;
j) TUBO 10: 10 Gotas de água destilada.
	OBJETIVOS
	Ao projetar um processo de síntese de algum composto em larga escala, é necessário obter uma reação mais completa possível para maximizar o rendimento do produto. Para isso, é importante entender as formas de alteração equilíbrio químico para favorecer o produto de interesse. Neste sentido, a síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco. A reação mostra-se nos dias de hoje extremamente importante para a produção de fertilizantes, e estimativas indicam que mais de um terço da população mundial (cerca de 40%) deve seus alimentos diretamente ao processo. Para o melhoramento do rendimento desta reação, foi importante a manipulação da temperatura, pressão e a adição de um catalisador. Por isso, se torna importante o entendimento sobre o equilíbrio das reações químicas.
	MATERIAIS
	Para realizar esse experimento utilizamos equipamentos de segurança EPIS como: luvas, jaleco, óculos de proteção.
Materiais necessários: Béquer de 100 mL; Vidro de relógio; Tubo de ensaio; Suporte com tubos de ensaio; Bastão de vidro; Pipeta Pasteur de 10 mL; Espátula; Pisseta com água destilada; Banho de gelo; Banho-maria; Capela de exaustão; Cloreto de potássio (KCl) (sólido); Ácido clorídrico (HCl) (12 M); Cloreto de cobalto (CoCl42-) (0,25 mol/L); Ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado; Cloreto de potássio (KCl) (0,1 mol/L); Nitrato de prata (AgNO3) (0,1 mol/L); Ácido clorídrico (HCl) concentrado.
	METODOLOGIA
	A prática se realizou no laboratório virtual, o qual possui todas as ferramentas necessárias para a realização do experimento.
	FOTOS
	
	Legenda
	Após colocar todos os EPIs necessários para a realização do experimento, iniciamos através do posicionamento dos objetos na mesa, ligando a luz e a capela, em seguida preparamos os tubos de ensaios transferindo cloreto de cobalto no béquer e utilize a pipeta Pasteur para colocar a solução em cada tubo de ensaio. Após limpamos o béquer e a pipeta, despeje ácido clorídrico concentrado no béquer e utilize novamente a pipeta para transferir a solução para os tubos de ensaio, até obter a cor violeta. 
	
	Legenda
	Dando continuidade ao experimento levamos o tubo 2 para o banho-maria e o tubo 3 para o banho de gelo, ambos por 20 segundos. Retornamos os tubos para o suporte e, em seguida, invertemos o procedimento, levando o tubo 2 para o banho de gelo e o tubo 3 para o banho-maria. Compare as cores das soluções desses tubos com o tubo 1, considerado como o padrão. 
	
	Legenda
	Por fim, comparamos os tubos 4 a 6, adicionando cloreto de potássio nos tubos 4 e 5, e posteriormente, ácido sulfúrico apenas no tubo 5, sempre realizando a limpeza do béquer e da pipeta ao trocar de substância. Com o auxílio da espátula, despejamos alguns cristais de cloreto de potássio sólido no vidro do relógio, transferindo o conteúdo em seguida para o tubo 6, e comparamos as colorações das soluções dos tubos 4, 5 e 6 com o tubo 1.
Em continuidade, comparamos dos tubos 2 a 5, removendo as soluções dos tubos 2 a 6 e repetimos o passo 2 para transferir cloreto de cobalto e ácido clorídrico para os tubos 2 a 5. Com o auxílio da espátula e do vidro do relógio, adicionamos cloreto de potássio sólido no tubo 2 e, em seguida, pipete ácido sulfúrico. No tubo 3, adicionamos ácido clorídrico concentrado. Adicionamos nitrato de prata no tubo 4 e água destilada no tubo 5. Comparamos a cor das soluções desses tubos com o tubo 1.
	REFERÊNCIAS
	Guarda, Ananda, Química Analítica Qualitativa/Ananda Guarda – Indaial: UNIASSELVI, 2019.
Laboratório virtual Uniasselvi/Química Analítica Qualitativa. UNIASSELVI.
image1.png
image2.png
image3.png
image4.png