LISTA DE EXERCÍCIOS_SOLUÇÕES

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Farmácia e Biomedicina
Período: 2º
Química Orgânica
Profa. Dra. Renata Muller					
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO- SOLUÇÕES
01) Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0g.
b) 1,2g.
c) 1,4g.
d) 2,8g.
e) 5,6g.
02) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? H2SO4 + 2 NaOH-------.>Na2SO4 +2H2O 
a) 1,0 mol/L.
b) 2,0 mol/L.
c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L.
e) 4,0 mol/L.
03) O número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente:
Dado: AgNO3 = 170g/mol
a) 21,50 mL.
b) 31,60 mL.
c) 15,80 mL.
d) 8,50 mL.
e) 12,80 mL
04) Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz), de acordo com a equação: CaCl2 + Na2CO3 _ CaCO3 + 2 NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de solução 0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a) 15,0 mL.
b) 25,0 mL.
c) 30,0 mL.
d) 50,0 mL.
e) 75,5 mL.
05) Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água.
a) 1,78 mol/L.
b) 2,78 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L.
e) l,20 mol/L.
06) Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração desta nova solução é:
a) 2,0 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 5,0 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
07) O volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a:
a) 80 mL.
b) 100 mL.
c) 800 mL.
d) 720 mL.
e) 880 mL.
08) Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10g do soluto, portanto o volume, em litros, de solução obtida com a molaridade desejada é de, aproximadamente, Dado: Massa molar: NaClO = 74,5 g/mol
a) 0,27.
b) 0,50.
c) 2,70.
d) 3,70
e) 5,00.
09) Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCl2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada nessa solução: Dados: Mg=24; Cl=35,5
a) 0,05 mol/L.
b) 0,40 mol/L.
c) 0,10 mol/L.
d) 3,20 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
10) Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16
a) 100 mL.
b) 250 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 200 mL.
11) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L, é igual a:
a) 0,50 L. b) 2,00 L c) 2,25 L d) 4,50 L e) 9,00 L.