Atividade química analítica quantitativa (com resposta)

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Universidade Federal do Maranhão-UFMA
Centro de Ciência Sociais Saúde e Tecnologia-CCSST.
Engenharia de Alimentos
Disciplina: Química analítica quantitativa 
Discentes: Thainã Aparecida Jesus Rodrigues de Lima
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO – PREPARO DE SOLUÇÕES 
1 – Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/ml e g/L. 
400ml = 0,4 L
C = = 0,1 g/ml
2 – Qual é a massa de NaOH, em gramas, presente em 500 ml de uma solução 0,1 mol/L de NaOH? 
NaOH 0,1 mol/L, MM = 40g/mol, 500 ml = 0,5 L 
C = 
0,1 = 
M = 2g
3 – Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100 ml de uma solução 3,5 mol/L? qual o volume de água, em ml, necessário para diluir 10 ml desta solução, transformando-a em 1,75 molar? 
Na2SO4 3,5 mol/L, MM = 142,04 g/mol, 100mL = 0,1L
C = 
3,5 mol/L = 
M = 49,71g
Ci * vi = cf *(vf+vi)
Vf + 10 = = 20
Vf = 20 – 10 = 10ml
4 – Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 ml de água. A solução resultante foi usada como soro fisiológico a assepsia de lentes de contacto. Assinale a opção que indica o valor aproximado da percentagem, em peso (m/v), de NaCl existente nesta solução: 
a) 0,16% b) 0,32% c) 0,46% d) 0,91% e) 2,30% 
 
 C= * 100%
 C = 
C = 0,92%
5 – O permanganato de potássio pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É um sólido brilhante e usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395 g deste sal em água suficiente para produzir 250 ml de solução. A concentração, em mol/L da solução resultante é: 
a) 0,01 b) 0,02 c) 0,03 d) 0,04 e) 0,05 
 
MM = 158,034 g/mol, 250 ml = 0,25 L
 C = 
C= 
 C = 
C= 0,01 mol/ L
 
 
6 – Foram dissolvidos 23,6 g de NaHCO3 são dissolvidos a 200,0 ml de solução. A concentração, em mol/L, da solução será: 
a) 0,8 b) 1,6 c)0,5 d)1,4 e)3,2 
MM = 84,007 g/mol; 200 ml = 0,2 L
 C = 
C= 
C= 1,4 mol/L
7 – A solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO) com uma concentração igual a 1,5x10-3 mol/L é usada para combater o cólera. A massa de hipoclorito de sódio, em gramas, para preparamos 10 litros dessa solução, é: 
a) 0,015 b) 0,111 c) 1,118 d) 1,500 e) 15,00 
MM = 74.44 g/mol
C=
 1,5 X 
M = 1,118g
8 – O “soro caseiro” recomendado para evitar a desidratação infantil consiste de uma solução aquosa de cloreto de sódio, 3,5 g/L, e de sacarose, 11,0 g/L. A concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nessa solução é, aproximadamente: 
a) 0,03 b) 0,04 c) 0,06 d) 0,10 e) 0,15 
1 
1 
1 
 
(NaOH) 3,5 g/L
MM = 58,5 g/mol
M=
	 
 
 
 
 𝑀 = 0,06 𝑚𝑜𝑙/𝐿
9 – Um técnico da UFMA necessita preparar uma solução 0,20 mol/L de NaOH para ser utilizada em uma reação de neutralização. A forma correta de preparação dessa solução seria dissolver ___ g de NaOH em ____ L de solução: 
a) 2,0 / 0,50 b) 4,0 / 0,25 c) 4,0 / 0,50 d) 8,0 / 0,75 e) 8,0 / 1,50 
 
C = 
 0,20 mol/L = 
8g/L = 
8g/l = 
8 g/l = 8 g/L
10 – Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaClO), a 0,5 mol/L, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram encontrados apenas 10 g do soluto, portanto o volume, em litros, de solução obtida com a referida concentração é de, aproximadamente: 
a) 0,27 b)0,50 c)2,70 d)3,70 e) 5,00 
 
NaClO MM = 74,44 g/mol
C = 
0,5 mol/L = 
V = 
V= 0,27 L
 
 
 
“Esperei confiantemente no Senhor; Ele se inclinou para mim e me ouviu quando clamei por socorro”. 
Salmos 40:1.