Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Conceitos ácido-base Profª Flávia - 16/04/24 Fala galera! Nessa aula, vamos falar sobre: - Ácidos - Bases - Sais - Óxidos Parte I - Ácido, neutro ou básico? Substâncias / produtos ácidos: - Vinagre - Limão - Vitamina C - Leite - Ácido do estômago - Pele - Ácidos de baterias Substâncias / produtos neutros: - Água - Açúcar - Sal de cozinha Substâncias / produtos básicos ou alcalinos: - Sangue - Água sanitária - Bicarbonato de sódio - Soda cáustica - Pilhas alcalinas - ÁCIDO H-Ametal Exemplos: HCl - ácido clorídrico HNO3 - ácido nítrico H2SO4 - ácido sulfúrico HF - ácido fluorídrico HCN - ácido cianídrico H2CO3 - ácido carbônico - BASE Metal-OH Exemplos: NaOH - hidróxido de sódio (soda cáustica) LiOH - hidróxido de lítio KOH - hidróxido de potássio Ca(OH)2 - hidróxido de cálcio (cal apagada / hidratada) Al(OH)3 - hidróxido de alumínio Mg(OH)2 - hidróxido de magnésio (leite de magnésia) NH3 - amônia - SAL MA Reação de neutralização: ácido + base → sal + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O Sais BÁSICOS: CaCO₃ - carbonato de cálcio (calcário) K₂CO₃ - carbonato de potássio NaClO - hipoclorito de sódio (água sanitária) Na2CO₃ - carbonato de sódio NaHCO₃ - bicarbonato de sódio Sais ÁCIDOS: NH₄NO₃ - nitrato de amônio NH₄Cl - cloreto de amônio (NH4)2SO4 - sulfato de amônio Sais NEUTROS: NaCl - cloreto de sódio (sal de cozinha) Na₂SO₄ - sulfato de sódio - ÓXIDOS: Substâncias BINÁRIAS (formadas por DOIS elementos, sendo um deles o OXIGÊNIO) _Ox Óxidos Ácidos: CO₂: dióxido de carbono (gás carbônico) NO₂: dióxido de nitrogênio SO₂: dióxido de enxofre SO₃: trióxido de enxofre Óxidos Básicos: CaO: óxido de cálcio (cal virgem ou viva) Na₂O: óxido de sódio Óxidos Neutros: CO: monóxido de carbono N₂O: óxido nitroso Parte II - Como ocorre uma reação de neutralização na “vida real”? Lembrar que: - Ácido neutraliza base - Base neutraliza ácido ÁCIDO X BASE (ENEM 2023 PPL) A disponibilidade de nutrientes do solo (fertilidade) está associada à capacidade de ceder nutrientes essenciais às plantas, a qual é dependente do pH do solo. O cultivo agrícola para grande parte das espécies vegetais desenvolve-se de forma adequada no pH próximo a 6. Para isso, os produtores rurais realizam práticas agrícolas e manejo do solo de forma a minimizar os efeitos deletérios do alumínio, manganês e excesso de ferro, além de potencializar a disponibilidade de outros nutrientes, como cálcio, potássio, magnésio e fósforo. Considere um solo alcalino no qual se deseja realizar o manejo a fim de ajustar o pH e aumentar sua fertilidade. CARDOSO, E. J. B. N.; ANDREOTE, F. D. Microbiologia do solo. Piracicaba: Esalq, 2016 (adaptado). O composto que pode ser adicionado ao solo para atender a essa necessidade é A. KNO3. B. CaCO3. C. Na3PO4. D. Al2(SO4)3. E. (NH4)2SO4. (ENEM 2021 PPL) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias: CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2. Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento? A. CaO B. K2SO4 C. NaHSO4 D. CH3CH2OH E. C5H9CONH2 Gabarito 1 - E 2 - A Tarefa de casa Módulo de Funções Inorgânicas: https://www.mesalva.com/app/materias/funcoes-inorganicas Capítulo 6 da apostila https://www.mesalva.com/app/materias/funcoes-inorganicas
Compartilhar