Propriedades de Soluções

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Tarefa 3 – Propriedades de Soluções 
Exercícios Propostos 
 
 
1 - (a) Na Equação 13.1, quais termos de entalpia para dissolver um 
sólido iônico corresponderiam à energia reticular? (b) Qual termo de 
energia nessa equação é sempre exotérmico? 
 
2 - A solubilidade do Cr(NO₃)₃·9 H₂O em água é de 208 g por 100 g 
de água a 15 °C. Uma solução de Cr(NO₃)₃·9 H2O em água a 35 °C é 
formada mediante a dissolução de 324 g em 100 g de água. Quando 
essa solução é lentamente resfriada até 15 °C, não há formação de 
precipitado. (a) Que termo descreve essa solução? (b) Que medida 
você pode tomar para iniciar a cristalização? Utilize processos em 
nível molecular para explicar como funciona o procedimento sugerido. 
 
3 - Consultando a Figura 13.15, determine se a adição de 40,0 g de 
cada um dos seguintes sólidos iônicos em 100 g de água a 40 °C vai 
conduzir a uma solução saturada: (a) NaNO₃, (b) KCl, (c) K₂Cr₂O₇, 
(d) Pb(NO₃)₂. 
 
4 - Considere a água e o glicerol, CH₂(OH)CH(OH)CH₂OH. (a) Você 
acredita que eles são miscíveis em todas as proporções? Explique. (b) 
Liste as interações intermoleculares que ocorrem entre uma molécula 
de água e uma molécula de glicerol. 
 
5 - (a) Você acha que o ácido esteárico, CH₃(CH₂)₁₆COOH, é mais 
solúvel em água ou em tetracloreto de carbono? Explique. (b) Você 
acha que o ciclo-hexano ou o dioxano é mais solúvel em água? 
Explique. 
 
6 - A constante da lei de Henry para o gás hélio em água a 30 °C é 
de 3,7 x 10-4 M/atm e a constante para o N2 a 30 °C é 6,0 x 10-4 
M/atm. Se os dois gases estão presentes sob 1,5 atm de pressão, 
calcule a solubilidade de cada gás. 
 
7 - (a) Calcule a percentagem em massa de Na₂SO₄ em uma solução 
que contém 11,7 g de Na₂SO₄ em 443 g de água. 
 (b) Um minério contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. 
Qual é a concentração da prata em ppm? 
 
8 - A densidade da acetonitrila (CH₃CN) é 0,786 g/mL e a do metanol 
(CH₃OH), 0,791 g/mL. Uma solução é preparada mediante a 
dissolução de 15,0 mL de CH₃OH em 90,0 mL de CH₃CN. (a) Qual é 
a fração molar de metanol na solução? (b) Qual é a molalidade da 
solução? (c) Partindo do princípio de que os volumes são aditivos, 
qual é a concentração em quantidade de matéria do CH₃OH na 
solução? 
 
9 - O ácido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e é 
16 M. Calcule o percentual em massa do HNO₃ na solução. 
 
10 - Você prepara uma solução com um soluto não volátil e um 
solvente líquido. Indique se cada uma das seguintes afirmações é 
verdadeira ou falsa. (a) O ponto de congelamento da solução é maior 
que o do solvente puro. (b) O ponto de congelamento da solução é 
inferior ao do solvente puro. (c) O ponto de ebulição da solução é 
maior que o do solvente puro. (d) O ponto de ebulição da solução é 
inferior ao do solvente puro. 
 
11 - Com base no dados da Tabela 13.3, calcule os pontos de 
ebulição e de congelamento de cada uma das seguintes soluções: (a) 
glicerol (C₃H₈O₃) 0,35 m em etanol, (b) 1,58 mol de naftaleno 
(C₁₀H₈) em 14,2 mols de clorofórmio, (c) 5,13 g de KBr e 6,85 g de 
glicose (C₆H₁₂O₆) em 255 g de água. 
 
12 - Qual é a pressão osmótica formada mediante a dissolução de 
50,0 mg de aspirina (C₉H₈O₄) em 0,250 L de água a 25 °C? 
13 - A lisozima é uma enzima que quebra paredes celulares 
bacterianas. Uma solução com 0,150 g dessa enzima em 210 mL tem 
pressão osmótica de 0,953 torr a 25 °C. Qual é a massa molar da 
lisozima? 
 
14 - (a) Existem coloides compostos apenas por gases? Por que sim 
ou por que não? (b) Em 1850, Michael Faraday preparou coloides 
vermelho- -rubi de nanopartículas de ouro na água que são estáveis 
até hoje. Esses coloides coloridos são semelhantes a soluções. Que 
(quais) experimento(s) você poderia fazer para determinar se uma 
preparação colorida é uma solução ou um coloide?