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ESTRUTURA ATÔMICA II L ista 5 QUESTÃO 1 (UFRGS RS) Assinale a alternativa que exibe uma série isoeletrônica. a) Al3+ – Si4+ – S2– – Cl– b) Cl– – Br– – Se2– – O2– c) Si4+ – Se2– – Cl– – K+ d) Ca2+ – Al3+ – Si4+ –Br– e) K+ – Ca2+ – S2– – Cl– QUESTÃO 2 (UDESC SC) Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2–, que possui carga 2–, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40. Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico. a) O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18. b) O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8. c) O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17. d) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16. e) O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18. QUESTÃO 3 (FCM PB) Em 2005, cientistas da Universidade Estadual da Flórida, nos Estados Unidos, conseguiram sintetizar átomos estáveis de silício com duas vezes mais nêutrons do que prótons, os quais foram batizados de átomos mágicos. Na natureza, no entanto, os átomos estáveis de silício são 14Si28, 14Si29 e 14Si30. Com base nas informações, analise as afirmativas a seguir. I. Os átomos 14Si28, 14Si29 e 14Si30 apresentam propriedades químicas diferentes. II. Os átomos mágicos de silício apresentam número de massa igual a 42. III. O ânion tetravalente do 14Si28 possui 14 prótons, 14 nêutrons e 18 elétrons. É correto o que se afirma: a) apenas em II. b) apenas em III. c) apenas em I. d) em I, II e III. e) apenas em II e III. QUESTÃO 4 (UEM PR) Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta correlação ou descrição dos átomos e íons hipotéticos representados a seguir: +− GFEDCBA 14 8 14 8 14 7 12 6 4 2 3 1 1 1 01. E e F são isótopos. 02. E e G são isoeletrônicos. 04. A e B apresentam mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons. 08. O número de elétrons de D é 13. 16. B e C são isótonos. QUESTÃO 5 (IFGO) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: · X é isótono de Y e isóbaro de Z. · Y tem Z = 60, A = 130 e é isótopo de Z. · Z possui A = 112. Com base nesses dados, qual o número atômico de X? a) 70 b) 42 c) 112 d) 60 e) 52 QUESTÃO 6 (UFRR) Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z. a) 40, 68 e 46 b) 40, 98 e 40 c) 40, 78 e 46 d) 40, 68 e 40 ESTRUTURA ATÔMICA II L ista 5 e) 40, 78 e 40 QUESTÃO 7 (ACAFE SC) Baseado nos conceitos sobre distribuição eletrônica, analise os itens a seguir. I. 24Cr = [Ar] 4s2 3d4 II. 29Cu = [Ar] 4s2 3d9 III. 26Fe2+ = [Ar] 4s2 3d4 Assinale a alternativa correta. a) Todos os itens estão incorretos. b) Todos os itens estão corretos. c) Apenas I e II estão corretos. d) Apenas III está correto. QUESTÃO 8 (UDESC SC) O quadro abaixo apresenta o número de prótons, nêutrons e elétrons de quatro espécies químicas. Com base no quadro, analise as proposições. I. A espécie I é um isótopo da espécie II II. A espécie II é o ânion Cl– III. A espécie III tem distribuição eletrônica: [Ar]4s23d104p4 IV. A espécie IV é o cátion Li+ V. A espécie I é um átomo neutro Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. QUESTÃO 9 (IME RJ) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado fundamental, é dada por: a) Cu+ b) Sn2+ c) Cd d) Ge2+ e) Zn+ QUESTÃO 10 (FM Petrópolis RJ) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p2 b) 6s2 c) 6p4 d) 5d10 e) 4f14 QUESTÃO 11 (FCM PB) Médicos utilizam de minerais “processados” por Farmacêuticos para prescreverem na farmacoterapia de patologias das mais diversas. Exemplos como o vanádio, cromo, zinco e cobre são especialmente eficientes para baixar os níveis séricos de colesterol e triglicerídeos, além de ajudar a manter a glicemia em níveis fisiológicos. Os portadores de diabetes tipos I e II apresentam, invariavelmente, baixos níveis de vanádio e cromo, frequentemente acompanhados pela carência de manganês e zinco. O vanádio parece inibir a MAO (monoaminooxidase), possibilitando um acúmulo de serotonina no Sistema Nervoso Central; daí sua indicação nos quadros depressivos. Pacientes portadores de transtorno afetivo bipolar (TAB – antigamente denominado como PMD: psicose maníaco depressiva) costumam apresentar carência do mineral, dentre outros nutrientes. A ESTRUTURA ATÔMICA II L ista 5 respeito do elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: I. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; II. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; III. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. IV. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são: 3; 2; 0; + 1/2; Indique a alternativa correta: a) somente as afirmações I e III estão corretas. b) somente as afirmações II e IV estão corretas. c) somente as afirmações I e II estão corretas. d) somente as afirmações III e IV estão corretas. e) somente as afirmações I e IV estão corretas. QUESTÃO 12 (UFT TO) A quantização da energia do elétron por Bohr e a introdução da função de onda do elétron (a função ‘ ’) pelo físico Erwin Schrödinger no modelo atômico de Bohr permitiram a descrição da estrutura eletrônica do átomo em termos de números quânticos. Analise as afirmativas a seguir em relação aos números quânticos: I. o número quântico principal corresponde aos níveis de energia do elétron e também é chamado por uma letra de acordo com o nível (K, L, M...). II. os elementos representativos na tabela periódica possuem sua distribuição eletrônica terminando nos subníveis s e p, enquanto os elementos de transição interna terminam sua distribuição eletrônica no subnível d e os elementos de transição completam sua distribuição eletrônica no subnível f . III. o número quântico de spin descreve o momento magnético do elétron. IV. o número quântico magnético descreve o orbital e é a causa do ferromagnetismo das substâncias. V. os quatro números quânticos somente assumem valores inteiros. Assinale a alternativa CORRETA. a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. b) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. c) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas. d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas. QUESTÃO 13 (UECE) Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin): a) 4, 2, 0, –½ e +½. b) 4, 1, +1, –½ e +½. c) 4, 1, 0, –½ e +½. d) 4, 2, –1, –½ e +½. QUESTÃO 14 (ESCS DF) No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui exatamente a) seis elétrons em orbitais d. b) seis elétrons em orbitais f. c) seis elétrons em orbitais s. d) dezoito elétrons em orbitais p. QUESTÃO15 (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública) Considerando que a configuração eletrônica do átomo de gadolínio, 64Gd157, em ordem crescente de energia, é representada de maneira simplificada por [Xe]6s25d14f7, Indique o número de prótons e de nêutrons no núcleo desse átomo, Escreva a configuração eletrônica do íon Gd3+. Gabarito 1) Gab: E 2) Gab: D 3) Gab: E 4) Gab: 22 5) Gab: B 6) Gab: E 7) Gab: A 8) Gab: D ESTRUTURA ATÔMICA II L ista 5 9) Gab: D 10) Gab: D 11) Gab: A 12) Gab: A 13) Gab: C 14) Gab: A 15) Gab: • O átomo de gadolínio, 64Gd157, apresenta 64 prótons e 93 nêutrons. • A configuração eletrônica do íon Gd3+ é representada de maneira simplificada por [Xe]4f7. Também serão consideradas as configurações 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p64f7 ou K-2, L-8, M-18, N-25, O-8.
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