12 Forças Intermoleculares II

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Propriedades físicas dos compostos 
São as forças intermoleculares que definem várias propriedades físicas, tais como: 
ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade. 
Ponto de fusão e ebulição 
Quanto mais intensas as forças intermoleculares maiores os pontos de fusão e 
ebulição. 
Solubilidade 
Semelhante dissolve semelhante. 
Substâncias polares tendem a ser hidrofílicas ou lipofóbicas. 
Substâncias apolares tendem a ser lipofílicas ou hidrofóbicas. 
Anfifílica = anfipática = polar e apolar. 
Comparando as forças intermoleculares 
Natureza da Interação Intermolecular 
Para espécies com massas moleculares iguais ou próximas, o ponto de ebulição 
dependerá do tipo de interação intermolecular e cresce na seguinte ordem dipolo induzido 
< dipolo permanente < ponte de hidrogênio. 
Exemplo 1 
H2O, H2S e CO2 
 
 
 
 
Exemplo 2 
 
 
 
Forças intermoleculares II 
 
 
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Quantidade de Elétrons (Massa) 
Quando as substâncias apresentarem o mesmo tipo de interação intermolecular, terá 
maior ponto de ebulição aquela com maior quantidade de elétrons (maior massa). 
Exemplo
HCl, HBr e HI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ramificações 
No caso de compostos orgânicos, quando se tem a mesma massa molecular e o mesmo 
tipo de interações, a presença de ramificações diminui a cadeia ( diminui a superfície de 
contato) e, portanto, temos diminuição das atrações. 
Exemplo: 
 
 
Gráfico comparativo de PE 
Exemplo 
 
 
 
H2O, H2S, H2Se e H2Te 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exemplo muito importante! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 1 
(Enem) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações 
industriais. Por exemplo, eles estão presentes em grande quantidade nas diversas frações 
do petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, com base em suas 
temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação 
do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. 
 
 
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Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque: 
a) suas densidades são maiores. 
b) o número de ramificações é maior. 
c) sua solubilidade no petróleo é maior. 
d) as forças intermoleculares são mais intensas. 
e) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada. 
 
Questão 2 
 (Enem) O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande 
dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas 
na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades 
suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as 
estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo. 
Fração 
Faixa de 
temperatura ( C)° 
Exemplos de 
produtos 
Número de átomos de 
carbono (hidrocarboneto de 
fórmula geral n 2n 2C H )
+
 
1 Até 20 
Gás natural e gás de 
cozinha (GLP) 1C a 4C 
2 30 a 180 Gasolina 6C a 12C 
3 170 a 290 Querosene 11C a 16C 
4 260 a 350 Óleo diesel 14C a 18C 
 
SANTA MARIA, L. C. et al. Petróleo: um tema para o ensino de química. Química 
Nova na Escola, n.15, maio 2002 (adaptado). 
 
 
 
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Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação 
diária é 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V.