Funções e Dosagens de Eletrólitos

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Eletrólitos
Cálcio (Ca+2)
Concentração:
• Extracelular: 2,5 mEq/L;
• Intracelular: 10-4 mEq/L.
Dentro da célula o cálcio está armazenado em
vesículas (REL); no músculo, retículo
sarcoplasmático.
É um mensageiro intracelular. O cálcio se liga a
CAM (calmodulina).
Suas funções são:
• Contração muscular;
• Coagulação sanguínea;
• Formação da matriz óssea.
A matriz óssea é formada por Ca+2,
PO4-2 e hidroxiapatita Ca5(OH)(PO4)3
(sal de fosfato, OH e Ca+2).
Vitamina D
Começa a ser formada na pele a partir do colesterol
e da radiação UV.
A segunda etapa ocorre no fígado. Forma-se 25-
hidroxivitamina D (calcifediol).
A terceira etapa é renal, com a formação de
vitamina D ativa, a 1,25 dihidroxivitamina D
(calcitriol).
O rim, além de participar da formação da vitamina
D, forma a urina e sintetiza eritropoietina (EPO), a
qual estimula a medula óssea a produzir hemácias
– usada de forma inadequada é doping.
A vitamina D age na formação e estimula a síntese
de uma proteína captadora de cálcio que age nas
células intestinais.
Insuficiência renal grave pode causar anemia
severa devido a queda na produção de
eritropoietina, o sangue rosa possui hematócrito
abaixo de 30%. Além disso, a absorção de cálcio
comprometida leva a retirada de Ca+2 dos ossos;
aumenta a fosfatase alcalina que é a responsável
pela degradação da estrutura óssea,
caracterizando aumento de fosfato na corrente
sanguínea.
A calcitonina reduz a atividade dos osteoclastos
reduzindo a degradação da matriz óssea. O
processo inverso é feito por paratormônio.
Calcemia vs. Calemia
Calcemia = dosagem de cálcio.
Calemia = dosagem de potássio.
Flúor (F-)
Fluorose
O consumo de flúor altera a composição do dente.
Assim, a adição de flúor na água altera a estrutura
óssea pela formação de fluorapatita, o que torna os
dentes quebradiços.
Contudo, a presença de flúor no creme dental é
importante para inibir o crescimento bacteriano nos
dentes. O flúor inibe a glicólise anaeróbica das
bactérias, prejudicando a produção de ATP e
impedindo o crescimento.
Potássio (K+)
Dosagem normal: entre 3,5 e 5 mEq/L.
• LEC: 3,5 – 5,0 mEq/L;
• LIC: 120 mEq/L.
Alterações na concentração do potássio
comprometem a contração do músculo cardíaco,
podendo levar a morte.
Hipocalemia
Abaixo de três = morte.
Causas comuns:
• Vômito;
• Diarreia: a diarreia secretora faz perder K e
bicarbonato em grande quantidade, um
caso em que isso ocorre é na cólera
(bactéria Escherichia coli);
• Laxativos;
• Queimaduras.
Na saliva a concentração de K+ é de 4 a 5 vezes
maior do que no sangue.
Quando um paciente perde 1 mEq/L está perdendo
10% do potássio de seu organismo
Hipercalemia
20% dos diagnósticos de hipercalemia são erros
laboratoriais.
Pode ocorrer em pacientes com insuficiência renal
que usam diurético, pois secretam Na+ e retêm K+.
Caderno de Bioquímica I – Ana Pich