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Balanceamento de equações químicas
Química
1o Bimestre – Aula 12
Ensino Médio
1a
SÉRIE
2024_EM_B1_V1
Reações químicas com cálculos das relações entre massas e balanceamento;
Coeficientes dos reagentes e dos produtos. 
Compreender a representação das equações químicas;
Identificar as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas;
Fazer o balanceamento de equações químicas. 
Conteúdo
Objetivos
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"(EM13CNT101) – Analisar e representar, com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos digitais 
específicos, as transformações e conservações em sistemas que envolvam quantidade de matéria, de 
energia e de movimento para realizar previsões sobre seus comportamentos em situações cotidianas 
e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento sustentável, o uso consciente dos 
recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas formas."
 
Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2 (g), e de oxigênio gasoso, O2 (g), reage formando diferentes óxidos de nitrogênio. Duas dessas reações estão esquematizadas nas imagens a seguir. 
O que é possível observar em relação às quantidades de átomos de cada elemento, antes e depois das reações?
Unicamp-SP (adaptada)
Vire e converse!
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Para começar
As reações químicas são representadas por equações que indicam as quantidades de reagentes e produtos necessários para ocorrer a transformação. O número total de átomos de cada elemento dos reagentes deve ser igual ao número total de átomos de cada elemento dos produtos.
Quantidades de átomos
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Foco no conteúdo
A quantidade de átomos de cada elemento, nas reações, deve ser a mesma, comparando reagentes e produtos. Isso é observado pela Lei de Conservação das Massas. Caso isso não ocorra, é necessário inserir números (os coeficientes estequiométricos) antes de cada fórmula química.
Conservação das massas
Os números que aparecem diante das fórmulas são os coeficientes estequiométricos. As equações precisam estar devidamente balanceadas para que o número de átomos se conserve numa reação.
Coeficiente
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Foco no conteúdo
H2 (g) + O2 (g) → H2O(l)
Nesse caso, os coeficientes da equação química não estão balanceados, portanto a expressão contraria a lei de conservação das massas. Nos reagentes temos 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio; e nos produtos, 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Portanto, é necessário realizar o balanceamento. 
Formação da água
Balanceamento esperado: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
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Foco no conteúdo
O balanceamento pode ser feito de maneiras diferentes. O método das tentativas é uma opção utilizada para determinar os coeficientes necessários. Apesar do nome, sua aplicação é simples e eficaz na determinação dos coeficientes para grande parte das equações químicas, desde que se observem alguns procedimentos fundamentais.
Balanceamento de reações químicas
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Foco no conteúdo
Comece com átomos de elementos presentes apenas em um lado da equação.
Introduza coeficientes inteiros para igualar o número de átomos de cada tipo nos dois lados.
Atualize a contagem de átomos e revise a equação.
Simplifique a equação, dividindo os coeficientes por fatores comuns, se possível.
Certifique-se de que todos os elementos estão balanceados.
Método das tentativas
A prática é a chave para aperfeiçoar esse método. Com o tempo, o processo se torna mais intuitivo
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Foco no conteúdo
A reação da substância X com a substância Y é representada na imagem a seguir. Assinale a equação química balanceada que melhor representa a reação entre as substâncias X e Y.
Observe e responda:
a) 2 X + Y2 → 2 XY
b) 3 X + 2 Y2 → 3 XY + Y2
c) 6 X + 4 Y2 → 6 XY + Y2
d) 3 X + 2 Y2 → 3 XY + ½ Y2
e) X + Y → XY
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Na prática
a) 2 X + Y2 → 2 XY
b) 3 X + 2 Y2 → 3 XY + Y2
c) 6 X + 4 Y2 → 6 XY + Y2
d) 3 X + 2 Y2 → 3 XY + ½ Y2
e) X + Y → XY
A reação da substância X com a substância Y é representada na imagem a seguir. Assinale a equação química balanceada que melhor representa a reação entre as substâncias X e Y.
Correção
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Na prática
Acesse o simulador Balanceamento de Equações Químicas. Selecione o modo Introdução. Utilizando a ferramenta da balança, procure acertar os coeficientes estequiométricos das reações:
síntese da amônia
hidrólise
queima do metano
Registre os resultados em seu 
caderno.
Simulador
https://cutt.ly/rENVdkN 
Todo mundo escreve!
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Aplicando
Compreendemos a representação das equações químicas;
Identificamos as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas;
Fizemos o balanceamento de equações químicas. 
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O que aprendemos hoje?
SÃO PAULO (Estado). Currículo em Ação: Caderno do Professor – Ciências da Natureza – Ensino Médio – 1a série –  1o Semestre. São Paulo: Seduc-SP, 2023. Disponível em: https://efape.educacao.sp.gov.br/curriculopaulista/wp-content/uploads/2023/01/1s%C3%A9rie-Professor-CNT-1Sem.pdf. Acesso em 14 nov. 2023. 
LEMOV, Doug. Aula nota 10 3.0: 63 Técnicas para Melhorar a Gestão da Sala de Aula. 3. Edição. Porto Alegre: Penso, 2023.
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Referências
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