Teorias Ácido-Base

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Ácido-base: Teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis. 
O estudo dos ácidos e bases é fundamental na química, e várias teorias foram desenvolvidas ao 
longo do tempo para descrever sua natureza e comportamento. Três das teorias mais 
importantes são as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. 
 
A teoria de Arrhenius, proposta por Svante Arrhenius em 1884, define ácidos como substâncias 
que liberam íons hidrogênio (H⁺) quando dissolvidos em água e bases como substâncias que 
liberam íons hidroxila (OH⁻) quando dissolvidas em água. Segundo esta teoria, uma reação 
ácido-base ocorre quando os íons H⁺ e OH⁻ se combinam para formar água. 
 
A teoria de Brønsted-Lowry, proposta por Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry 
independentemente em 1923, expande a definição de ácidos e bases. Nesta teoria, um ácido é 
definido como qualquer substância capaz de doar um próton (H⁺), enquanto uma base é 
definida como qualquer substância capaz de aceitar um próton. Assim, a água pode atuar 
como um ácido doando um próton (H⁺) para uma base, ou como uma base aceitando um 
próton de um ácido. 
 
A teoria de Lewis, proposta por Gilbert N. Lewis em 1923, baseia-se no conceito de pares de 
elétrons. Segundo esta teoria, um ácido é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, 
enquanto uma base é uma espécie que pode doar um par de elétrons. Isso permite que 
substâncias que não contêm íons hidrogênio ou hidroxila, como compostos de coordenação e 
complexos metálicos, sejam classificadas como ácidos ou bases. 
 
Essas três teorias proporcionam diferentes perspectivas sobre a natureza das reações ácido-
base e são complementares na compreensão do comportamento das substâncias químicas em 
solução. O estudo das propriedades ácido-base é essencial em várias áreas da química, 
incluindo a bioquímica, a farmacologia e a química ambiental.