Interacoes Intermoleculares

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**Interações Intermoleculares**
As interações intermoleculares referem-se às forças atrativas ou repulsivas entre moléculas próximas umas das outras. Embora essas interações sejam mais fracas do que as ligações químicas dentro das moléculas, elas desempenham um papel crucial nas propriedades físicas e químicas das substâncias.
Existem várias formas de interações intermoleculares, incluindo:
1. **Forças de Van der Waals:** São as interações mais fracas e comuns entre moléculas. Elas incluem a dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido (forças de dispersão de London) e dipolo permanente-dipolo induzido. As forças de Van der Waals surgem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons em uma molécula, criando dipolos temporários que interagem com outras moléculas.
2. **Ligações de Hidrogênio:** São interações especialmente fortes entre moléculas que contêm hidrogênio ligado diretamente a átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Nessas moléculas, o hidrogênio adquire uma carga parcial positiva, enquanto o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial negativa, permitindo uma atração significativa entre as moléculas.
3. **Forças Dipolo-Induzido:** São interações que ocorrem entre moléculas não polares e moléculas polares. A presença de uma molécula polar pode induzir um dipolo temporário em uma molécula não polar próxima, criando uma atração fraca entre elas.
4. **Forças Dipolo-Dipolo:** São interações que ocorrem entre moléculas polares adjacentes. A atração entre os dipolos permanentes das moléculas resulta em uma força de atração adicional além das forças de Van der Waals.
Essas interações intermoleculares são fundamentais para entender propriedades como ponto de ebulição, ponto de fusão, solubilidade e viscosidade das substâncias. Elas também desempenham um papel crucial em fenômenos naturais, como a formação de gotículas de água, a condensação de gases e a estrutura de substâncias moleculares.