Interações Intermoleculares

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QUÍMICA
Interações intermoleculares
Origens das interações intermoleculares
As moléculas se atraem As moléculas se repelem 
• Para os gases as forças 
intermoleculares têm papel muito 
pequeno;
• Para os líquidos as forças 
intermoleculares têm um papel crucial;
• Quando as forças atrativas juntam as 
moléculas, formam-se fases 
condensadas. As repulsões dominam 
em distâncias pequenas.
Forças íon-dipolo
As interações íon-dipolo são fortes para íons pequenos com carga 
elevada. Em consequência, os cátions pequenos com carga elevada 
formam, frequentemente, compostos hidratados.
Forças dipolo-dipolo
As moléculas polares participam de interações dipolo-dipolo, que decorrem
da atração entre as cargas parciais de suas moléculas. As interações dipolo-
dipolo são mais fracas do que as forças entre íons e diminuem rapidamente
com a distância, especialmente das fases líquidas e gás, em que as moléculas
estão em rotação.
Os valores experimentais são 180 0C, 
para o-dicloro-benzeno, e 174 0C, 
para o p-dicloro-benzeno.
Forças de London
As interações de London surgem da atração entre os dipolos elétricos 
instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de moléculas. 
Sua energia aumenta com o número de elétrons da molécula. Elas se 
superpõem às interações dipolo-dipolo. Moléculas polares também atraem 
moléculas não polares através de interações fracas diplo-dipolo induzido.
Ebulição diferentes (36 0C e 10 0C, respectivamente)
Interações intermoleculares
Fortemente relacionadas com as interações de London são as interações
dipolo-dipolo induzido, mecanismo pelo qual uma molécula polar interage
com uma molécula não polar (por exemplo, quando o oxigênio se dissolve
em água).
Interações de van der Waals
As interações intermoleculares que dependem do inverso da 
sexta potência da distância são conhecidas coletivamente 
como interações de van der Waals.
Ligações de Hidrogênio
A ligação hidrogênio, que ocorre 
quando átomos de hidrogênio estão 
ligados a átomos de oxigênio, 
nitrogênio e flúor, é o tipo mais forte 
de força intermolecular.