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RESUMO A regra do octeto é uma diretriz da química que examina como átomos se combinam para formar compostos estáveis. De acordo com essa regra, átomos tendem a combinar-se de tal forma que cada átomo tenha oito elétrons em sua camada de valência, resultando em uma configuração eletrônica estável similar à dos gases nobres. No entanto, há exceções importantes a essa regra: **Expansão do Octeto:** Átomos no terceiro período da tabela periódica ou além podem ter mais de oito elétrons em sua camada de valência. Isso ocorre porque esses átomos têm orbitais d disponíveis que podem ser utilizados para acomodar elétrons extras. Moléculas como SF₆ (hexafluoreto de enxofre) e PCl₅ (pentacloreto de fósforo) exemplificam a expansão do octeto - o enxofre e o fósforo nesses compostos possuem 12 e 10 elétrons em sua camada de valência, respectivamente. **Contração do Octeto:** Alguns elementos, particularmente o boro e o alumínio, formam compostos estáveis com menos de oito elétrons em sua camada de valência. Por exemplo, o BF₃ (trifluoreto de boro) é uma molécula onde o boro tem apenas seis elétrons em sua camada de valência. **Exceções adicionais:** Hidrogênio e hélio são exceções notáveis, uma vez que podem ter apenas dois elétrons em sua única camada, que é a camada K. Compostos como H₂ (gás hidrogênio) e He (hélio) exemplificam essa situação. Vamos elaborar algumas questões para que você possa testar seu entendimento sobre o assunto: 1. O trifluoreto de boro (BF₃) é uma molécula que não segue a regra do octeto. Quantos elétrons existem na camada de valência do átomo de boro nesta molécula? 2. Explique por que o PF₅ (pentafluoreto de fósforo) viola a regra do octeto e quais orbitais são envolvidos na expansão do octeto. 3. O hidrogênio (H₂) segue a regra do octeto? Justifique sua resposta. 4. O hexafluoreto de enxofre (SF₆) possui uma expansão do octeto. Quantos elétrons estão presentes na camada de valência do enxofre nesta molécula? Respostas: 1. Seis elétrons. Isso ocorre porque o boro apenas forma três ligações com os átomos de flúor, e não possui elétrons não compartilhados (por pares de elétrons sozinhos). 2. O PF₅ tem dez elétrons na camada de valência do fósforo, em vez dos oito sugeridos pela regra do octeto. Isso ocorre porque o fósforo utiliza orbitais d para acomodar alguns dos elétrons que formam ligações com os átomos de flúor. 3. Não, o hidrogênio não segue a regra do octeto, pois ele busca ter dois elétrons em sua camada de valência para atingir estabilidade, comparável à configuração eletrônica do hélio. 4. O enxofre no SF₆ tem doze elétrons em sua camada de valência. Isso acontece porque o enxofre, no terceiro período da tabela periódica, pode expandir seu octeto utilizando orbitais d. Espero que isso ajude você a compreender melhor as exceções à regra do octeto e como átomos podem ter configurações eletrônicas estáveis, mesmo quando não seguem esta regra tradicional.