Reações Químicas e Equilíbrio

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A
B
C
D
E
1 Marcar para revisão
Em relação aos sais insolúveis, indique a alternativa
correta:
São considerados eletrólitos fracos em
solução aquosa.
São considerados eletrólitos fortes em meio
aquoso.
Solubilizam-se por ionização em meio aquoso.
São compostos formados por ligações
covalentes.
Formam soluções não eletrolíticas.
2 Marcar para revisão
�IBFC � SEDUC�MT � Professor de Educação Básica de
Química � 2017�
Considere a reação 2 Cl � 2 H O 4 HCl �
O (∆H � 113 kJ.mol ) e admita que o sistema está
em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de moléculas
de H O no recipiente se:
I. For adicionado O2?
II. For adicionado Cl2?
III. O volume do recipiente for diminuído?
IV. A temperatura for diminuída?
Assinale a alternativa que responde corretamente estas
perguntas:
2(g) 2 (g) ↔ (g)
2(g)
�1
2
00
hora
: 17
min
: 59
seg
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Questão 1 de 10
Respondidas �10� Em branco �0�
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1 2 3 4 5
6 7 8 9 10
SM1 Química Analítica e Análise Instrumental Sair
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A
B
C
D
E
A
B
C
I � Aumento; II � Aumento; III � Diminuição; IV �
Diminuição.
I � Diminuição; II � Aumento; III � Aumento; IV �
Diminuição.
I � Diminuição; II � Aumento; III � Diminuição; IV
- Diminuição.
I � Aumento; II � Diminuição; III � Aumento; IV �
Aumento.
I � Aumento; II � Aumento; III � Diminuição; IV �
Aumento.
3 Marcar para revisão
Substâncias anfipróticas são aquelas que podem reagir
como ácido ou como base. A água é um exemplo desse
tipo de substância, assim como o íon hidrogenossulfeto
�HS�.
I. O � H O OH � OH
II. HS � H O S � H O
III. HS � H O H S � OH
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, a água
deve ser classificada nas reações I, II e III como,
respectivamente:
2
�
2 →
- -
-
2 →
2�
3
+
- 
2 → 2
-
Base, ácido, ácido
Ácido, base, base
Ácido, ácido, base
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D
E
A
B
C
D
E
Base, ácido, base
Ácido, base, ácido
4 Marcar para revisão
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado por meio
da mensuração da concentração iônica �H ] em mol/L.
O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado
e é calculado pela seguinte fórmula: pH � -log �H ].
Considerando que uma amostra de sangue apresenta
uma concentração iônica �H ] de 10 � 10 mol/L,
qual é o pH dessa amostra de sangue?
+
10
+
+ 0,61 �8
7,40
7,38
7,41
7,37
7,39
5 Marcar para revisão
Sobre a identificação de ânions, é correto afirmar que
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A
B
C
D
E
Os cianetos são venenosos, entretanto, na
forma de HCN pode ser manipulado fora de
capela sem oferecer risco à saúde humana.
Todos os nitritos são muito solúveis em água,
nitratos e sulfatos são praticamente
insolúveis, exceto o de sódio.
Os sulfetos, quando solúveis, dão origem a
soluções alcalinas devido à hidrólise do íon
S , para formar HS e H S.2-
(aq)
-
(aq) 2
A maioria dos carbonatos é solúvel em água,
no entanto, os carbonatos de metais alcalinos
são praticamente insolúveis.
O cloreto é identificado pela formação de
cloreto de prata e pode ser confirmado pela
dissolução do sal precipitado em ácido
clorídrico.
6 Marcar para revisão
Sabendo que a constante de formação condicional é
modificada em função do pH do meio, calcule a
constante condicional do complexo AgEDTA em uma
solução contendo �NH3� � 0,01mol/L em pH � 9.
Dado: K �
2,0.107   
fAgY�3
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A
B
C
D
E
A
B
C
5,80.103
5,92.10�2
5,92.102
1,18.10�2
1,18.102
7 Marcar para revisão
Uma análise em química analítica deve seguir uma
ordem definida, de maneira que o resultado seja
alcançado. A alternativa que descreve corretamente de
forma sequencial as etapas de um processo de análise
quantitativa é:
Pré-tratamento da amostra; definição do
problema analítico; escolha do método
analítico; obtenção de uma amostra
representativa; análise química; tratamento
dos dados; e apresentação dos resultados.
Escolha do método analítico; obtenção de
uma amostra representativa; definição do
problema analítico; pré-tratamento da
amostra; análise química; tratamento dos
dados; e apresentação dos resultados.
Obtenção de uma amostra representativa;
pré-tratamento da amostra; escolha do
método analítico; definição do problema
analítico; análise química; apresentação dos
resultados; e tratamento dos dados.
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D
E
A
B
C
D
E
Definição do problema; escolha do método
analítico; pré-tratamento da amostra;
obtenção de uma amostra representativa;
análise química; tratamento dos dados e
apresentação dos resultados.
Definição do problema analítico; escolha do
método analítico; obtenção de uma amostra
representativa; pré-tratamento da amostra;
análise química; tratamento dos dados; e
apresentação dos resultados.
8 Marcar para revisão
Quando amostramos um material de volume muito
grande e exposto ao meio ambiente, torna-se
impossível obter a mistura do material. As análises
necessárias ou determinadas que realizaremos em
laboratório serão a partir da amostra bruta.
Considerando o texto, analise as afirmativas abaixo:
Afirmativa I� Amostrar materiais de grande volume
expostos ao meio ambiente sempre resulta em uma
mistura homogênea do material.
Afirmativa II� A coleta de amostras é feita com base no
número de partículas presentes no material.
Afirmativa III�  Para se obter uma amostra laboratorial  é
necessário a redução do tamanho do material.
As Afirmativas I e II estão corretas.
Apenas a Afirmativa III está correta.
Apenas a Afirmativa I está correta.
Apenas as Afirmativas II e III estão corretas.
Apenas a Afirmativa II está correta.
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A
B
C
D
E
A
B
9 Marcar para revisão
Um grupo de alunos de química está validando um
novo método analítico para detecção de impurezas em
uma amostra farmacêutica. Eles estão focados em
avaliar a especificidade, a linearidade e o limite de
quantificação do método, conforme orientações da
Anvisa.
Considerando o texto, analise as afirmativas abaixo:
Afirmativas:
I. A especificidade é um parâmetro de validação que
verifica a capacidade do método de detectar somente
a substância de interesse.
II. A linearidade de um método analítico não é relevante
para sua validação.
III. O limite de quantificação é o menor valor que pode
ser quantificado com precisão e exatidão pelo método.
Apenas a afirmativa II está correta
Apenas a afirmativa III está correta
Apenas as afirmativas I e III estão corretas
Apenas as afirmativas II e III estão corretas
Apenas a afirmativa I está correta
10 Marcar para revisão
A respeito das soluções coloidais, assinale a alternativa
correta.
São sistemas homogêneos.
O tamanho médio das partículas situa-se
entre 0 e 1 nm.
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C
D
E
As partículas não são visíveis com nenhum
aparelho.
A natureza das partículas presentes refere-se
a átomos, íons ou moléculas.
As partículas presentes sedimentam-se por
ultracentrifugação.
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