Avaliação individual 1 e 2 - Quimica analitica quantitativa

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Avaliação individual 2 – Química Analítica quantitativa 
 
1"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um 
parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). 
Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, 
compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é 
aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série 
de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, 
pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de 
componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua 
determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. 
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions 
presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em 
sabões e formar produtos pouco solúveis. 
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece 
informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou 
industrial. 
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação 
da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 
10,0. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. 
A F - V - F - V. 
B V - F - V - V. 
C V - F - F - F. 
D F - V - V - F. 
 
 
2"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em 
sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, 
sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base 
no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as 
concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são 
realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo 
estequiometricamente. 
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, 
e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. 
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das 
características físico-químicas da solução. 
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio 
ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso 
acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso 
ocorre em um meio básico. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., 
São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. 
A V - V - F - V. 
B F - V - F - F. 
C F - F - V - V. 
D V - F - V - F. 
 
 
3O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante 
multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase 
todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o 
composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular 
por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa 
CORRETA: 
 
 
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: 
Uniasselvi, 2019. 
A O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4. 
 
B Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente 
desprotonado. 
 
C Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no 
equilíbrio das reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário 
considerar a constante de formação condicional. 
 
D O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6. 
 
 
4"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em 
águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia 
em função da sua concentração, como também da composição química da água". 
Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as 
sentenças a seguir: 
 
(Dados: Cl = 35,5 g/mL) 
 
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a 
proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. 
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e 
posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 
0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. 
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com 
uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de 
equivalência com 5 mL de titulante. 
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 
mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma 
concentração de 1 mol/L. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso 
em: 5 mar. 2020. 
A Somente a sentença II está correta. 
B Somente a sentença IV está correta. 
C As sentenças I, II, III e IV estão corretas. 
D Somente a sentença III está correta. 
 
 
5Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões 
distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e 
após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma 
titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de 
concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme 
o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a 
alternativa CORRETA: 
A Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a 
concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o 
volume gasto de titulante seria 150mL. 
 
B O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol. 
 
C A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada 
com volumes inferiores a 200mL. 
 
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de 
titulante gasto é 200mL. 
 
 
6O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na 
compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o 
exposto, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies 
associadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a 
espécie. 
 
B Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas 
espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um 
valor de constante de dissociação altíssimo. 
 
C Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e 
parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor 
razoável e portanto não pode ser calculada. 
 
D A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos 
reagentes sobre a concentração molar dos produtos. 
 
 
7A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos 
processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a 
constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa 
uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior 
o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a 
concentração final de H+ será de 0,02 mol/L.II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a 
concentração final de H+ for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em 
solução, o que leva a um aumento do pH. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas. 
B Somente a sentença III está correta. 
C Somente a sentença IV está correta. 
D Somente a sentença II está correta. 
 
 
Atenção: Questão Cancelada Devido ao enunciado da pergunta está incorreto. 
 
 
8 A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser 
analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa 
relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de 
alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na 
tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise a imagem em 
anexo e assinale a alternativa CORRETA:
 
A A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH 
muito baixo. 
B A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização 
devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. 
 
C A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio. 
 
D É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. 
 
 
9"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou 
seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies 
oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de 
oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como 
redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico 
representa a carga elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no 
caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire. 
 
PORQUE 
 
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a 
oxidação, provoca a redução de outra espécie química e consequentemente irá ter 
um aumento do NOX. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020. 
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. 
 
B A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa. 
 
C A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira. 
 
D As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. 
 
 
 
10As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como 
característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união 
de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base no 
processo, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se 
ao íon metálico através de dois ou mais átomos. 
 
B Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o 
pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de 
EDTA totalmente desprotonado. 
 
C O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem 
complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. 
 
D O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, 
uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser 
determinados utilizando o composto. 
 
 
 
Avaliação individual 1 – Química Analítica quantitativa 
1Para relacionar um sinal medido por um instrumento à respectiva concentração 
ou massa do analito, é necessário que se construa uma curva analítica ou curva de 
calibração. Com relação à construção da curva de calibração, analise as sentenças a 
seguir: 
 
I- Para construção da curva é necessário analisar de 5 a 8 soluções de 
concentrações conhecidas. 
II- O primeiro ponto da curva deve ser representado pela solução chamada de 
branco. 
III- A solução branco é constituída de todos os constituintes da amostra, incluindo 
o analito. 
IV- O processo de calibração de uma vidraria ou equipamento permite a 
elaboração da uma curva de calibração, expressando assim resultados com maior 
exatidão e menor precisão. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças III e IV estão corretas. 
B Somente a sentença IV está correta. 
C As sentenças I, II e III estão corretas. 
D As sentenças I e II estão corretas. 
 
 
2"A química analítica é uma ciência de medição que consiste em um conjunto de 
ideias e métodos poderosos que são úteis em todos os campos da ciência e 
medicina" (SKOOG et al., 2006, s.p.). Ao considerar o funcionamento das análises 
realizadas por esta área é importante que tenhamos conhecimentos de alguns 
conceitos. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: 
Thomson, 2006. 
 
A O interferente é a porção representativa retirada de um todo. A 
representatividade desta parte é comprovada pela similaridade da porção retirada 
com o todo. 
 
B A amostra é a soma de todos os componentes da matriz (analito + outras 
substâncias). 
 
C O analito é a espécie química que está presente na amostra, o qual se deseja 
qualificar (conhecer a identidade) e quantificar (conhecer a quantidade). 
 
D A matriz é substância que causa a diminuição do sinal analítico ou que produz 
sinal idêntico ao comportamento do analito, prejudicando a análise. 
 
 
3"Exatidão e precisão são aspectos diferentes, mas fundamentais, que precisam ser 
levados em consideração quando desejamos avaliar a qualidade do resultado de 
uma medição". Considerando o texto apresentado e seus conhecimentos acerca de 
exatidão e precisão, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A precisão se refere a aproximação de uma medida de um "valor real". 
( ) A precisão se refere a repetição de uma medida, independente de ela estar 
próxima ou não do "valor real". 
( ) Uma medida pode ser considerada precisa e ao mesmo tempo apresentar 
baixa exatidão. 
( ) Em um experimento realizado em laboratório o valor esperado para 
concentração de elemento X em uma amostra era de 0,050 g/mL. Porém os valores 
obtidos foram 0,510 g/mL, 0,520 g/mL e 0,513 g/mL. Os dados obtidos são 
precisos e não exatos. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: . Acesso em: 29 abr. 2021. 
A F - F - V - V. 
B V - F - F - F. 
C V - V - F - F. 
D F - V - V - V. 
 
 
4A calibração de vidraria possui um papel importante nas análises químicas, assim 
como a calibração instrumental. O erro nas leituras de detectores pode interferir 
significativamente nos resultados obtidos. Quanto à calibração instrumental, 
analise as sentenças a seguir: 
 
I- A análise química instrumental pode ser definida como análise química que 
utiliza uma propriedade física do analito para monitorar a presença em uma 
determinada amostra ou solução padrão. Uma parte fundamental dessa medida é a 
calibração. 
II- A etapa de calibração relaciona a resposta analítica do equipamento com a 
concentração do analito em uma determinada solução. Esta etapa ocorre 
previamente à medida da amostra e a solução utilizada é composta de padrões 
químicos. 
III- As soluções padrão utilizadas nos processos de calibração são substâncias de 
elevada pureza, estabilidade química e de concentração exatamente conhecida. 
IV- Ao realizar a calibração de um instrumento, obtemos a seguinte função [y = a.x 
+ b], onde x representa o sinal medido pelo instrumento e y representa a 
concentração de analito. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças II e IV estão corretas. 
B As sentenças III e IV estão corretas. 
C Somente a sentença IV está correta. 
D As sentençasI, II e III estão corretas. 
 
 
5Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para 
quantidades conhecidas de constituinte. Um exemplo de curva de calibração é 
apresentado na imagem em anexo. A partir da equação matemática obtida com a 
curva de calibração apresentada na imagem, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Na equação apresentada na imagem y representa a absorbância e x representa 
a concentração. 
( ) A relação matemática que descreve a relação entre concentração e 
absorbância é denominada modelo de regressão, em que temos como resultado a 
equação matemática de segundo grau. 
( ) Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 
microgramas/L. 
( ) Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância 
medida será de aproximadamente 1,85. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 
A V - V - F - V. 
B F - V - V - F. 
C V - F - V - F. 
D F - F - V - V. 
 
 
6A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto 
quantitativos, porém em muitos casos uma análise quantitativa acaba sendo mais 
representativa, por exemplo, ao se questionar: 
 
a) Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo? 
b) Quanto chumbo existe na água da torneira? 
c) Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e 
indústria ao meio ambiente? 
 
Com base na Química Analítica Quantitativa, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Ao se trabalhar com análise quantitativa os profissionais necessitam conhecer 
os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises 
químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades. 
( ) Não há necessidade em diferenciar análise clássica de análise instrumental. 
( ) Os métodos instrumentais utilizam apenas o volume das espécies químicas 
que serão obtidos por um determinado instrumento e os relaciona a densidade a 
fim de determinar a quantidade do analito. 
( ) Os métodos clássicos são aqueles que envolvem algum tipo de reação em que 
monitoramos a massa ou volume dos compostos utilizados na análise do analito. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A F - V - V - V. 
B V - V - F - F. 
C V - F - F - V. 
D F - F - V - F. 
 
 
7A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos 
ou não o valor verdadeiro que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida 
maior será a confiabilidade dos resultados obtidos. Assim, considerando a 
incerteza das medidas, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da 
incerteza absoluta (medida final do equipamento) com o tamanho de uma das 
medidas intermediárias. 
 
B A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não 
será relacionada à variação instrumental da medida, independentemente do valor 
verdadeiro. 
 
C A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não 
adequado ao analito escolhido). 
 
D A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de todas as medidas realizadas, ou 
seja, o quanto a média daquelas medidas pode variar de acordo com o valor 
calibrado. 
 
8Na análise química é importante que saibamos o quanto estamos nos 
distanciando de um valor verdadeiro, assim garante-se um melhor tratamento dos 
dados, sendo assim, é necessário que sejam avaliados os conceitos de erro absoluto 
e erro relativo. Levando em conta o exposto, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A Ao expressar o erro absoluto em porcentagem obtemos valor verdadeiro. 
 
B Quanto mais próximo de zero é a diferença entre o valor médio e o valor 
verdadeiro, menos ideal é a condição da análise. 
 
C Para calcular o erro relativo utiliza-se [Erro Relativo = (Erro Absoluto/Valor 
Verdadeiro) x 100]. 
 
D O erro absoluto é a medida de quanto o valor encontrado está distante do valor 
médio. Para tal, é necessário que se conheça o valor médio. 
 
 
9Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de 
calibração é possível obter a equação da reta desta curva. Através desta equação, 
pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental 
determinar a concentração ou a massa de analito de uma amostra. Considerando a 
imagem apresentada, assinale a alternativa CORRETA: 
 
A Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de 
correlação de Pearson, menor será a relação linear entre os eixos x e y. 
 
B Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 1,09 mg/L. 
 
C A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, 
apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme aumenta a 
concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância. 
 
D Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a 
absorbância medida pelo instrumento e y representa a concentração em mg/L. 
 
 
10A Química Analítica Quantitativa tem por objetivo a determinação da 
quantidade de um ou mais componentes de uma amostra. Essa determinação pode 
ser crucial em certas situações, como, por exemplo, ao se analisar a presença e a 
quantidade de metais pesados em água. Considerando a importância das 
determinações em analítica, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Os métodos clássicos de análise foram as primeiras técnicas de análise 
quantitativa. 
II- O uso de métodos clássicos de análise envolve o uso de reagentes de baixo 
custo. 
III- Para a realização dos métodos clássicos é necessário que os procedimentos 
sejam realizados com o uso de instrumentação. 
IV- Uma das vantagens do uso dos métodos clássicos é sua alta sensibilidade na 
determinação do analito. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
A As sentenças I e IV estão corretas. 
B As sentenças II e III estão corretas. 
C As sentenças I e II estão corretas. 
D Somente a sentença IV está correta.