Gabarito L6

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GABARITO - Questionário - aula prática L6 
 
1) 
R.: A solução ácida pode ocasionar a perda de alguns ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos, 
como por exemplo, o NO2
-, S2- e CO3
2- que sofrem hidrólise facilmente produzindo as espécies HNO2(aq), HS-
(aq), HCO2
-
(aq), H2CO3(aq) ou os gases H2S(g) e CO2(g) em certas condições. 
 
2) 
R.: A identificação do íon NH4
+ é a partir da adição de base forte como NaOH seguido de aquecimento, 
fornecendo o gás amônia NH3(g). que será identificado por um papel tornassol que mudará de cor ao entrar 
em contato com o vapor do gás. 
NH4
+
(aq) + OH-
(aq) → NH3(g) + H2O(l) 
 
A identificação de NO2
- será realizado pela adição de H2SO4 diluído, que após aquecimento haverá 
despreendimendo do gás NO(g) de cor marrom. 
NO2
-
(aq) + H+
(aq) → HNO2(aq) 
Sob aquecimento: HNO2(aq) → NO2(g) + NO(g) + H2O(l) 
Após a identificação do íon nitrito, é necessária sua eliminação para que ele não interfira na identificação de 
nitrato através da adição de (NH4)SO4 ou NH4Cl com aquecimento da solução. 
NO2
-
(aq) + NH4
+
(aq) → N2(g) + 2 H2O(l) 
 
A identificação do S2- é realizada pela adição de ácido e observação da presença de H2S através de um papel 
umedecido com solução de Cd(NO3)2 que provocará a precipitação de CdS (mancha amarela) na superfície 
deste papel. 
S2-
(aq) + 2H+
(aq) → H2S(g) 
H2S(g) + Cd2+
(aq) → CdS(s) 
 
A identificação de NO3
- é realizada através da reação com sulfato ferroso (prova do anel). Adiciona-se H2SO4 
diluído e FeSO4 à solução da amostra, inclina-se o tubo lentamente, escorrendo pela parede do tubo H2SO4 
concentrado. Observa-se a formação de um anel marrom entre as fases da solução, característico do 
complexo de ferro formado. 
3Fe2+
(aq) + 4H+
(aq) + NO3
-
(aq) → 3Fe3+
(aq) + NO(aq) + 2 H2O(l) 
3Fe3+
(aq) + NO(aq) → [Fe(NO)]2+
(aq) 
A identificação do NO3
- também pode ser realizada através da redução em meio alcalino com Zn em pó, mas 
deve ser realizada após a eliminação de NO2
- e NH4
+ pois são interferentes. 
4Zn(s) + NO3
-
(aq) + 6H2O(l) + 7OH-
(aq) → 4 [Zn(OH)4]2- (aq) + NH3(g) 
 
a. O que pode acontecer com os íons se a mistura for aquecida? 
Haverá uma reação de decomposição entre os íons NH4
+ e NO2
- 
NH4
+ + NO2
- → N2(g) + 2 H2O(l) 
 
b. O que pode acontecer com os íons se a amostra for tratada com ácido forte? 
Haverá interações entre os íons NO3
- e S2- 
S2-
(aq) + 2NO3
-
(aq) + 4H+
(aq) → 2NO2(g) + 2 H2O(l) + S(s) 
 
3) 
R.: A amostra deverá ser separada em quatro alíquotas iguais para a reação de identificação de cada ânion. 
 
Alíquota 1 SO4
2- - para a identificação de SO4
2- deve-se adicionar Ba(NO3)2 para precipitação do BaSO4 
Ba2+ + SO4
2- ↔ BaSO4(s) 
 
Alíquota 2 CO3
2- - para a identificação do CO3
2- será através da detecção do CO2(g) com solução de carbonato 
e fenolftaleína 
CO3
2- + 2H+
(aq) → CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) 
CO3
2- + H2O(l) → HCO3
-
(aq) + OH-
(aq) + fenolftaleína (pH>10 fica rosa) 
Reação que confere a perda da cor: 
H2CO3(aq) + OH-
(aq) → HCO3
-
(aq) + H2O(l) neste caso o pH<8 a solução ficará incolor pela produção do ácido 
Outra maneira de identificar o CO3
2- é através da reação com a água de barita 
CO3
2- + 2H+
(aq) → CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) 
H2CO3(aq) + Ba2+
(aq) + OH-
(aq) ↔ BaCO3(s) + 2H2O(l) 
 
Alíquota 3 NO3
- - para a identificação do NO3
- é através da reação com sulfato ferroso 
3Fe2+
(aq) + 4H+
(aq) + NO3
-
(aq) → 3Fe3+
(aq) + NO(aq) + 2 H2O(l) 
3Fe3+
(aq) + NO(aq) → [Fe(NO)]2+
(aq) 
 
Alíquota 4 Cl- - para a identificação do Cl- é através da reação de precipitação com AgNO3 
Ag+
(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s) 
 
 
4) 
R.: 
a) Adiciona-se CaCl2 à solução fazendo com que o carbonato precipite e o bicarbonato continue em 
solução. Reação: Ca2+ + CO3
2- ↔ CaCO3(s) 
b) Realizar o teste com Ba2+. O sulfeto irá precipitar como BaSO4 e depois Cl- é identificado pela adição 
de AgNO3 para precipitar AgCl(s). Reações: Ba2+ + SO4
2- ↔ BaSO4(s) e Ag+
(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s) 
c) CO3
2- precipita com Ca2+ e S2- precipita com Cd2+. Reações: Ca2+ + CO3
2- ↔ CaCO3(s) e 
Cd2+ + S2- ↔ CdS(s) 
d) NO3
- e NO2
- pode-se verificar o valor do pH das duas soluções. 
NO3
- o pH poderá estar ligeiramente ácido devido a solubilidade do CO2 atmosférico enquanto NO2
- 
o pH deverá estar alcalino pois ele é base conjugada de ácido fraco, portanto sofre hidrólise. 
e) Poderá testar Cl- com Ag+ e S2- com papel umedecido com solução de Cd2+. 
Reações: Ag+
(aq) + Cl-(aq) ↔ AgCl(s) 
S2-
(aq) + 2H+
(aq) → H2S(g) e H2S(g) + Cd2+
(aq) → CdS(s) 
 
5) 
R.: Presentes CO3
2- (gás incolor) e Cl- (teste com Ag+). Ausente S2-, pois se estivesse presente liberaria um gás 
de odor característico em meio ácido. Indeterminado nenhum.