Equilíbrio Químico e pH

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GABARITO - Questionário - aula prática L2 
 
1. 
𝐻2𝑂(𝑙) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞) 
O Kw é a constante de autoionização da água 
𝐾𝑤 = [𝐻3𝑂+]. [𝑂𝐻−] = 1.10−14 à 25ºC 
 
2. 
𝐻𝐶𝑙(𝑙) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙−
(𝑎𝑞) 
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝑁𝑎+
(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞) 
O HCl se dissocia completamente, tendo excesso da concentração dos íons hidrônio. Tendo uma 
diminuição do pH, já no caso da adição de uma base forte como NaOH, ocorrerá a hidrólise completa 
aumentando a concentração dos íons hidroxila e, portanto, aumentando o pH. 
 
3. 
𝐻𝐶3𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) 
𝐾𝑎 =
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−].[𝐻3𝑂+]
[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]
 
Constante de ionização ou dissociação é a Ka, por ser do ácido 
 
4. Quando o acetato é adicionado ao equilíbrio 𝐻𝐶3𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) 
ocorre o deslocamento no sentido dos reagentes, fazendo com que o pH diminua, já que os íons hidrônio 
serão consumidos pela base conjugada, formando um ácido fraco 
 
5. Quando o íon hidrônio é adicionado ao equilíbrio 𝐻𝐶3𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) +
𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) ocorre o deslocamento no sentido dos reagentes, fazendo com que o pH diminua, já que o acetato 
será consumido pelos íons hidrônio, formando um ácido fraco 
 
 
6. 
ionização do ácido: 𝐻𝐶3𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) (1) 
hidrólise da base: 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑞) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞) (2) 
Quando se adiciona íon hidroxila, haverá o favorecimento da formação de base conjugada, ocorrendo, 
simultaneamente, a ionização do ácido e a hidrólise da base. Ao formar a base conjugada esta sofre hidrólise 
para a formação do ácido conjugado e íon hidroxila que em excesso de íon hidroxila desloca a equação 2 
para formação da base 
 
7. 
𝑁𝐻3(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑞) ⇌ 𝑁𝐻4
+
(𝑎𝑞)
+ 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞) 
𝐾𝑏 = 𝐾ℎ =
[𝑁𝐻4
+].[𝑂𝐻−]
[𝑁𝐻3]
 essas constantes representam a constante de hidrólise da base. 
Se 𝑁𝐻4
+é adicionado ao sistema, ocorrerá uma diminuição do valor do pH, uma vez que os íons hidroxila 
serão consumidos para a formação de mais base 𝑁𝐻3. Nesse caso 𝑁𝐻4
+ é o ácido conjugado da base 𝑁𝐻3. 
 
Já na adição dos íons hidrônio, haverá um consumo da base conjugada da equação 2 para a formação da 
espécie ácida 𝑁𝐻4
+. 
Já na adição dos íons hidroxila, haverá o consumo do ácido conjugado da equação 1 para formação da 
espécie básica 𝑁𝐻3. 
 
8. 
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎(𝑠) → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝑁𝑎+
(𝑎𝑞) 
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑎𝑞) ⇌ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞) 
O acetato de sódio ao solubilizar irá sofrer hidrólise para formação do ácido conjugado 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 e 𝑂𝐻−, 
fazendo com que o pH aumente. 
 
9. 
𝑁𝐻4𝐶𝑙(𝑠) → 𝑁𝐻4
+
(𝑎𝑞)
+ 𝐶𝑙−
(𝑎𝑞) 
𝑁𝐻4
+
(𝑎𝑞)
+ 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝑁𝐻3(𝑎𝑞) + 𝐻3𝑂+
(𝑎𝑞) 
O cloreto de amônio ao solubilizar irá sofrer hidrólise para formação da base conjugada 𝑁𝐻3fazendo com 
que diminua o valor de pH devido ao aumento da concentração dos íons hidrônio. 
Já o cloreto de sódio, não sofre hidrólise e, portanto, o pH da solução fica inalterado 
𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) → 𝑁𝑎+
(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙−
(𝑎𝑞) 
 
10. 
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4(𝑠)
→ 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−
(𝑎𝑞) + 𝑁𝐻4
+
(𝑎𝑞)
 
Não ocorre variação no pH, porque ambos os íons sofrem hidrólise, gerando íons hidroxila e íons hidrônio 
que serão consumidos simultaneamente 
 
11. 
 
 
Devido aos valores de constante de dissolução, a reação predominante é a de hidrólise do 𝐻𝐶𝑂3
−. 
 
12. 
𝑁𝑎2𝐶𝑂3(𝑠)
→ 2𝑁𝑎+
(𝑎𝑞) + 𝐶𝑂3
2−
(𝑎𝑞)
 não sofre hidrólise 
𝐶𝑂3
2−
(𝑎𝑞)
+ 𝐻2𝑂(𝑙) ⇌ 𝐻𝐶𝑂3
−
(𝑎𝑞)
+ 𝑂𝐻−
(𝑎𝑞)sofre hidrólise e, portanto, o pH aumenta, já que produz 
íons hidroxila