Fundamentos de Química Analítica

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FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
Profa. Dra. Juliana Cancino Bernardi
Prof. Dr. Anderson Rodrigo Morais de Oliveira
Departamento de Química - FFCLRP - USP
✓ Estuda os princípios teóricos e
práticos das análises químicas.
✓ Objetivo prático a determinação da
composição química de substâncias
puras ou de suas misturas.
QUÍMICA ANALÍTICA
separa identifica quantifica
ANALITO
O QUE ESTÁ PRESENTE?
QUANTO ESTÁ PRESENTE?
Teste de gravidez – qualitativo ou quantitativo
Sim ou Não para HCG na urina
Quanto de HCG?
Exame sanguíneo
Carga horária: 120h
Aulas teóricas: 60 (4h/semana)
Aulas práticas: 60 (4h/semana)
Fundamentos de Química Analítica – 2023/1 – Noturno
Aulas Teóricas – Terça-feira das 19:00 às 20:40 e Sexta-feira das 20:50 às 22:30 – Sala 24
Aulas Práticas – Quarta-feira das 19:00 às 22:30 – sala 14
• Profa Dra Juliana Cancino Bernardi –
10módulo: Qualitativa
• Prof Dr Anderson Rodrigo de Moraes de Oliveira –
20módulo: Quantitativa
✓ Equilíbrio químico ácido-base (neutralização), precipitação, complexação e óxido-
redução.
✓ Análise qualitativa visando à separação e identificação de alguns cátions e ânions.
✓ Análise quantitativa.
✓ Gravimetria.
✓ Titulometria.
✓ Tratamento de dados.
PROGRAMA RESUMIDO
Teoria: Aspectos gerais de análise qualitativa e quantitativa. Eletrólitos. Atividade, coeficiente de
atividade e força iônica. Equilíbrios químicos: ácido-base (incluindo hidrólise, ácidos polipróticos,
solução tampão), precipitação (solubilidade e produto de solubilidade). Classificação analítica dos
cátions e princípios básicos para a separação em grupos. Equilíbrios de complexação e de óxido-
redução. Pilhas, ponte salina, potencial padrão e equação de Nernst. Equilíbrios simultâneos.
Experimental: Reações de identificação e separação de cátions representativos dos grupos I, II e III. 
Reações de identificação de alguns ânions. Separação fracionada de cátions e ânions. Análise de uma 
amostra sólida desconhecida (extrato com soda). Separação e identificação de alguns cátions de todos 
os grupos e análise de uma amostra líquida desconhecida desses cátions. 
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Módulo 1 – Qualitativa
Teoria: Estatística em química analítica: algarismos significativos, erros, propagação de erros,
tratamento de dados, rejeição de resultados e testes de significância. Gravimetria: Balanças analíticas,
fornos, dessecadores, agentes dessecantes e vidrarias específicas; formação e crescimento de
precipitados, digestão, precipitação em meio homogêneo, coloides. Análise titulométrica. Indicadores.
Curvas de titulação e cálculos envolvidos ao longo da curva, no ponto estequiométrico e após ponto
estequiométrico. Aplicações das titulações.
Experimental: Preparação e padronização de soluções. Gravimetria: determinação gravimétrica de
níquel ou fósforo. Titulometria de neutralização: determinação de ácidos, bases e de mesclas alcalinas.
Titulometria de precipitação: determinação de cloreto em soro fisiológico. Titulometria de
complexação: determinação de cálcio no leite e dureza da água. Titulometria de oxirredução:
determinação de peróxido de hidrogênio em amostras comerciais de água oxigenada. Outras
metodologias específicas e suas aplicações.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Módulo 2 – Quantitativa
MF = (P1 x 0,3) + (P2 x 0,3) + (NL x 0,4), devendo MF ser ≥ 5,0 p/ aprovação direta.
P1 = Provas escritas P1A + P1B (P1B inclui conteúdo de P1A)
P2 = Provas escritas P2A + P2B (P2B inclui conteúdo de P2A)
NL= Nota de laboratório (participação, relatórios, atividades, questões, organização etc...)
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO DE APRENDIZAGEM
O aluno reprovado deverá obter uma nova média (M ≥ 5,0), calculada da
seguinte forma: M = (0,3MF + 0,7 PR), na qual: M = Média final obtida pelo
aluno submetido à recuperação e, PR = Nota da prova de recuperação,
abrangendo todo o conteúdo do programa.
NORMAS DE RECUPERAÇÃO 
1. BACCAN, Nivaldo; et al.; Introdução à Semimicroanálise Quantitativa, 7º ed., Editora da 
UNICAMP, 1997.
2. SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J. Fundamentos de Química Analítica. Tradução 8 
ed. Norteamericana. Thomson, 2006. 
3. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa. 9ed. São Paulo: LTC, 2017
4. VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa, 5. ed., Mestre Jou: São Paulo, 1981.
LIVROS TEXTO ADOTADOS
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DAS AULAS DE LABORATÓRIO
dia Aulas práticas qualitativa página
15/03
Aula prática L1: Programa e cronograma da disciplina / instruções gerais de laboratório / 
lista de reagentes / organização dos materiais e bateria
7
22/03 Aula prática L2: Equilíbrio químico (ácido-base) e calibração 9
29/03 Aula prática L3: Grupo I e II 16
12/04 Aula prática L4: Grupo III 26
19/04 Aula prática L5: Equilíbrios simultâneos 35
26/04 Aula prática L6: Ânions 42
03/05 Aula prática L7: Amostra sólida 53
10/05 Aula prática L8: Amostra sólida 53
17/05 Aula prática L9: Amostra sólida 53
1. O aluno deve se preparar para a aula prática estudando as reações indicadas, bem como o
esquema de separação dos íons.
2. PROIBIDO O USO DE LENTES DE CONTATO NO LABORATÓRIO. USAR ÓCULOS DE
PROTEÇÃO DURANTE TODO O PERÍODO DE LABORATÓRIO.
3. Entrar no laboratório com avental: USO OBRIGATÓRIO. No laboratório: USO
OBRIGATÓRIO de calças compridas, sapatos fechados (ou tênis), cabelos presos
(quando longos).
Apostila das Aulas Práticas 
Módulo 1 – Química Analítica Qualitativa 
a) Leitura cuidadosa do roteiro, buscando compreender os processos químicos
envolvidos, preparando um roteiro esquemático dos experimentos no caderno.
b) Preenchimento dos quadros com as reações envolvidas.
c) Responder aos exercícios.
Obs: Trazer os roteiros de laboratório impressos para as aulas práticas.
As aulas experimentais requerem uma preparação 
prévia que consistirão em:
✓ Registro prévio dos experimentos em caderno de laboratório utilizando fluxogramas,
reações e anotações pertinentes à prática do dia
✓ Organização e habilidades de laboratório à cada aula prática.
✓ Entrega das questões de cada aula prática na semana seguinte à prática.
✓ Relatório final sobre amostra sólida. Apresentar uma conclusão baseada nos fatos/dados
relatados.
CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO DAS AULAS PRÁTICAS
AULA PRÁTICA L1: 
ORGANIZAÇÃO DOS MATERIAIS E BATERIA
1. Cada dupla terá um número que caracterizará seu grupo (por exemplo G1, G2 ou G10) em uma
bancada de trabalho os quais manterão até o final da disciplina. Ao entregar as questões ou
relatório este número deverá estar descrito junto ao nome dos alunos.
2. Os alunos devem trazer suas espátulas, pois estas não serão fornecidas durante as aulas.
3. Cada grupo receberá um conjunto de materiais, descritos a seguir, os quais devem ser
conferidos e limpos. Estes materiais permanecerão com o grupo durante o semestre.
Materiais (por grupo):
5 conta-gotas e borrachas 1 béquer de 50 mL
15 a 20 tubos de ensaio (médios) 1 béquer de 250 mL
1 estante para tubos de ensaio 1 béquer de 100 mL
2 bastões de vidro 1 funil pequeno
vidros de relógio
4. O conjunto de materiais devem ser limpos com água
corrente e detergente. Lembre-se que o local de trabalho
deve ser organizado e limpo.
5. Os alunos também receberão uma bateria de frascos
plásticos de aproximadamente 8 mL que devem
armazenar os reagentes que serão utilizados
durante todo o curso. Confira se os frascos estão
identificados com o nome do reagente e o respectivo
número, conforme a lista de reagentes.
Importante: Trocar o frasco por um novo, caso este esteja sem identificação. A bateria
deverá conter todos os reagentes indicados e estes deverão ser arranjados na sequência
numérica da lista, a seguir. Os materiais e a bateria devem estar prontos para o início das
aulas práticas.
*** NÃO ESTOCAR ÁCIDOS OU BASES CONCENTRADOS, 
ESTES ESTARÃO DISPONÍVEIS EM TODAS AS AULAS NAS 
CAPELAS DE EXAUSTÃO QUÍMICA.
INFORMAÇÕES GERAIS
INFORMAÇÕES GERAIS
INFORMAÇÕES GERAIS
Coloquem seus jalecos e ....
vamos para o laboratório!Slide 1: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
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