Soluções, Misturas e Reações

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SISTEMA DE ENSINO
QUÍMICA
Soluções, Misturas e Reações
Livro Eletrônico
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Soluções, Misturas e Reações
QUÍMICA
Manoel Machado
Sumário
Apresentação .....................................................................................................................................................................4
Soluções, Misturas e Reações ..................................................................................................................................5
1. Soluções ............................................................................................................................................................................5
1.1. Conceito .........................................................................................................................................................................5
1.2. Classificação das Soluções ................................................................................................................................6
1.3. Dispersão Coloidal e Suspensão ....................................................................................................................7
2. Descrição da Composição das Soluções ......................................................................................................11
2.1. Concentração Comum ...........................................................................................................................................11
2.2. Molaridade ................................................................................................................................................................12
2.3. Molalidade ................................................................................................................................................................13
2.4. Título ............................................................................................................................................................................14
2.5. Percentual .................................................................................................................................................................14
2.6. Fração Molar ............................................................................................................................................................15
3. Diluições e Misturas de soluções....................................................................................................................16
3.1. Cálculo de Diluição ...............................................................................................................................................16
3.2. Misturas de Soluções do mesmo Soluto .................................................................................................16
3.3. Misturas Azeotrópicas e Eutéticas ...........................................................................................................17
4. Conceitos sobre Reações Químicas ...............................................................................................................20
5. Representação das Reações ..............................................................................................................................21
5.1. Equação Química ....................................................................................................................................................21
5.2. Balanceamento de Reações ...........................................................................................................................23
5.3. Reações Consecutivas ...................................................................................................................................... 24
6. Classificação Geral das Reações Químicas ............................................................................................... 24
6.1. Reações de Síntese e Combinação (Adição) .......................................................................................... 24
6.2. Reações de Decomposição .............................................................................................................................25
6.3. Reações de Substituição (Simples Troca) .............................................................................................26
6.4. Reações de Dupla Substituição (Dupla Troca) ................................................................................... 28
6.5. Reações Redox (Oxidação-Redução) ........................................................................................................ 28
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Resumo ...............................................................................................................................................................................30
Questões de Concurso ...............................................................................................................................................35
Gabarito ..............................................................................................................................................................................50
Gabarito Comentado ....................................................................................................................................................51
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ApresentAção
Fala guerreira (o)!!
Como está a preparação? Vai me dizer que esse não era o concurso dos seus sonhos? 
Ou ser Policial ou Bombeiro Militar não estava em seus planos? Mas você chegou até aqui e 
independente de sua resposta, se seu objetivo for a preparação de qualidade, te garanto que 
está lendo a apresentação de um curso que irá mudar sua visão sobre a Química. E é sobre 
essa área que quero conversar. Você provavelmente pode estar se queixando de que não se 
lembra da maioria dos assuntos já vistos, sobretudo se for para resolver questões. Bom, esse 
é o ponto chave para o estudo de concursos. As questões! Com a correta seleção de questões 
você conseguirá amplificar seu desempenho de uma forma muito rápida, aumentando seus 
acertos e entendendo seus erros. O que eu estou dizendo aqui não te parece razoável? De todo 
modo, te garanto que não é o que todos falam. Não quero te convencer a estudar por qualquer 
método de estudo em específico. Sobre isso, você deve descobrir o que funciona para você! 
Meu objetivo guerreiro(a), é que você tenha um poderoso material em mãos. Os meus PDFs do 
Gran Cursos Online trabalham com uma seleção de tópicos de assuntos direcionados ao perfil 
das questões utilizadas pelas maiores bancas da área no país. A parte teórica do assunto é 
discorrida de forma a te conduzir a aprender o suficiente para cada tópico. Em alguns casos, 
para evitar um texto demasiado extenso, um tópico ou outro sobre o conteúdo pode ser tratado 
diretamente nos comentários de questões. E olha elas novamente? Aqui, você encontrará uma 
seleção de questões cuidadosamente escolhidas e todas comentadas de acordo com o perfil 
das bancas. Não é uma seleção aleatória de questões sobre o assunto! Não mesmo! É umaescolha sistematizada e com método! O que eu estou falando aqui é da oportunidade de ter 
um estudo dirigido e com apoio de teoria. Esse é o meu trabalho: DISSECAR um conjunto de 
questões selecionadas com método, produzir um perfil do tipo de cobrança dos tópicos daque-
le conjunto de questões, estruturar e escrever uma aula autossuficiente com teoria e questões 
comentadas! Como se não bastasse, estou praticamente todo o tempo disponível no fórum de 
dúvidas. Te convido a experimentar esse método de preparação.
Para uma análise mais completa do perfil da banca, com resumos e dicas do que focar 
mais na reta final, fiquem de olho em nossa Aula Essencial 80/20. Lá eu apresento em detalhes 
uma análise estatística de como a banca se comportou nos últimos certames. Fique atento as 
novidades na área de PDF do seu curso de Química!
Professor Manoel Machado
@prof.manoelmachado
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SOLUÇÕES, MISTURAS E REAÇÕES
1. soluções
1.1. ConCeito
Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) 
na qual não há precipitação. Relembrando os conceitos de substância pura e mistura:
Substância pura: substância com composição característica e definida, com um conjunto 
definido de propriedades, exemplos: água, ferro (Fe), sal (NaCl), açúcar comestível, oxigênio (O2).
Mistura: são duas ou mais substâncias diferentes juntas em um mesmo sistema. As mis-
turas podem ser classificadas em homogêneas (soluções) e heterogêneas.
Uma solução sempre será composta por dois componentes: o solvente e o soluto. Fre-
quentemente consideramos o solvente como o componente em maior quantidade e o soluto o 
componente em menor quantidade.
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De uma maneira mais técnica, as soluções são englobadas dentro de uma definição maior 
para as chamadas dispersões. As dispersões podem ser conceituadas como sistemas em que 
um soluto sólido está espalhado de maneira uniforme por toda a mistura. Por exemplo, se mistu-
rarmos açúcar na água, obtemos uma dispersão em que o soluto é o açúcar e o solvente é a água.
No nosso cotidiano estamos rodeados de dispersões com aspectos diferentes; assim, para 
facilitar o estudo das dispersões, elas foram classificadas em três tipos diferentes, que são: 
soluções, dispersões coloidais (coloides) e suspensões.
1.2. ClAssifiCAção dAs soluções
As dispersões do tipo soluções podem ser classificadas quanto ao estado físico dos com-
ponentes envolvidos, soluções gasosas, líquidas ou sólidas. Atenção para o quadro abaixo e 
perceba que o estado físico do solvente é que determina o tipo de solução.
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Tipos de solução Exemplos
Soluções gasosas
Gás dissolvido em gás Oxigênio dissolvido em nitrogênio
Líquido dissolvido em gás Clorofórmio dissolvido em nitrogênio (vaporizado)
Sólido dissolvido em gás Gelo seco dissolvido em nitrogênio (sublimado)
Soluções líquidas
Gás dissolvido em líquido Dióxido de carbono dissolvido em água
Líquido dissolvido em 
líquido Etanol (álcool de cereais) dissolvido em água
Sólido dissolvido em líquido Açúcar dissolvido em água
Soluções sólido
Gás dissolvido em sólido hidrogênio dissolvido em paládio
Líquido dissolvido em 
sólido mercúrio dissolvido em ouro
Sólido dissolvido em sólido cobre dissolvido em níquel
1.3. dispersão ColoidAl e suspensão
As dispersões podem ainda ser classificadas em coloides e suspensão.
Nas dispersões coloidais ou coloides, as partículas dispersas possuem o tamanho médio 
entre 1 e 1000 nm. Suas partículas também não se sedimentam, mas são capazes de causar 
a dispersão da luz ao atravessarem sobre elas, causando Efeito Tyndall.
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Dependendo do tipo de partícula coloidal e do meio dispergente, os coloides podem ser 
classificados de várias maneiras:
• Aerossol: nevoeiro, fumaça, spray;
• Emulsão: leite, maionese, queijo, manteiga;
• Espuma: maria-mole, pedra-pomes, chantilly;
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• Sol: plasma sanguíneo, rubis, pérolas;
• Gel: gelatina, água de sílica.
Tenha cuidado pois em algumas situações os coloides são confundidos com as soluções, 
pois a olho nu eles são de aspecto homogêneo. No entanto, em nível microscópico eles apre-
sentam propriedades distintas. Além disso, diferentemente das soluções, as dispersões coloi-
dais podem ser separadas por centrífugas e por membranas semipermeáveis; só por filtração 
que não. Também se podem ver os componentes da mistura com microscópios.
Um exemplo é o sangue, que parece ser uma solução; mas olhe abaixo como fica seu as-
pecto ao passar por uma ultracentrífuga:
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As suspensões são misturas heterogêneas em que as partículas dispersas apresentam o 
tamanho médio maior que 1000 nm e, portanto, são perceptíveis a olho nu. Elas sedimentam 
rapidamente e são separadas por filtração.
Um exemplo é o café em pó que fica suspenso na água, mesmo depois de aquecida. Por 
isso é necessário filtrar essa suspensão.
Resumidamente, temos que o tamanho das partículas do soluto é o que basicamente defi-
ne os diferentes tipos de dispersões.
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2. desCrição dA Composição dAs soluções
Para trabalharmos com as soluções diversas formas de expressãoquanto de soluto existe 
em uma dada quantidade de solvente é utilizada, vejamos cada uma delas pois todas são co-
bradas em provas.
2.1. ConCentrAção Comum
É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.
Onde:
C = concentração comum (g/L)
m1 = massa do soluto(g)
V – = volume da solução (L)
Exemplo:
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?
 
 
Muita atenção aqui pois muitos candidatos confundem e erram questões por conta disso. 
Concentração comum é diferente de densidade, apesar da fórmula ser parecida. Veja a diferença.
A densidade é sempre da solução, então:
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Essas notações m1, m2 e m, para as massas do soluto, solvente e solução respectivamente, 
são importantes para seguirmos um padrão na explicação.
Na concentração comum, calcula-se apenas a msoluto, ou seja, m1.
2.2. molAridAde
Também chamada de concentração molar, a molaridade vai expressar a concentração de 
uma solução em quantidade de matéria. É a forma mais comum de se realizar cálculo de con-
centrações em provas. Lembre-se:
• Solução é o soluto dissolvido em solvente.
• Soluto: está presente em menor quantidade.
• A água como solvente = soluções aquosas.
• Altera-se a concentração utilizando-se diferentes quantidades desoluto e solvente.
A concentração em quantidade de matéria é dada como mols de soluto por litro de solu-
ção. Se soubermos a concentração em quantidade de matéria e o volume de solução, pode-
mos calcular a quantidade de matéria (e a massa) do soluto.
Onde:
Cm = concentração molar (mol/L)
n1 = número de mols do soluto(mol)
V – = volume da solução (L)
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2.3. molAlidAde
Molalidade é a relação entre a quantidade de matéria de soluto e a massa do solvente, em 
Kg. Não é muito usual, mas algumas provas, principalmente quando a vaga é para a área de 
engenharia química, pode cobrar.
A Molalidade é dada pela quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente
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2.4. título
O título não possui unidade. É adimensional. Ele varia entre 0 e 1. O percentual varia de 0 a 100.
Para encontrar o valor percentual através do título:
Uma relação muito importante é entre concentração comum, densidade e título:
E entre outras grandezas, especialmente importante para calcular molaridade de substân-
cias comerciais concentradas:
2.5. perCentuAl
Expressa a relação entre soluto e solvente de uma solução como uma porcentagem que 
pode ser massa-massa (m/m), massa-volume (m/V) ou volume-volume (V/V).
Massa-massa
Massa-volume
Volume-volume
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2.6. frAção molAr
Forma de expressar a quantidade de mols de um soluto ou de um solvente em solução.
Fração em mols do soluto
Fração em mols de solvente
De uma forma geral:
Onde:
• x é a fração molar da solução
• x1 é a fração molar do soluto
• x2 é a fração molar do solvente
• n1 é o número de mol do soluto
• n2 é o número de mol do solvente
• n é o número de mol da solução
Para todo os casos:
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3. diluições e misturAs de soluções
3.1. CálCulo de diluição
Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução. A massa de uma 
solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o 
volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. Veja a fórmula:
Aqui, os índices 1 e 2 dizem respeito aos estados concentrados e diluídos respectivamente.
Onde:
C1 = molaridade da solução 1 (concentrada)
C2 = molaridade da solução 2 (diluída)
V1 = volume da solução 1 (concentrada)
V2 = volume da solução 2 (diluída)
3.2. misturAs de soluções do mesmo soluto
Na mistura de soluções de mesmo soluto não há reação química entre estas soluções. 
Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções.
Solução 1 + Solução 2 = Solução Final
Ou seja
Onde:
C = concentração comum (g/L) ou molar (mol/L)
V – = volume (L)
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3.3. misturAs AzeotrópiCAs e eutétiCAs
Já sabemos que uma mistura é a união de duas ou mais substâncias químicas. Uma das 
formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, du-
rante as mudanças de estado físico. Essas observações podem ser traduzidas em um gráfico, 
a linha horizontal que aparece no gráfico é chamada de patamar e indica a temperatura de 
fusão e a de vaporização da substância pura
Para uma mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, 
tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante.
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Temos dois tipos de misturas especiais que caem com frequência em provas e vale a pena 
tratarmos delas aqui. São as misturas eutéticas e as azeotrópicas.
Misturas eutéticas são uma mistura de elementos ou compostos sólidos e distintos que se 
comportam como se fossem uma substância pura e onde o ponto de fusão ocorre em tempe-
ratura constante até que o componente mais volátil seja totalmente descristalizado.
Em misturas azeotrópicas a composição da fase líquida da mistura e da fase gasosa é 
a mesma numa temperatura denominada temperatura azeotrópica ou ponto azeotrópico. Na 
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prática, isto inviabiliza a separação da mistura por destilação, pois, quando a temperatura atin-
ge a temperatura azeotrópica, a composição da fase líquida é a mesma da fase gasosa.
Mistura eutética Ponto de fusão
Chumbo (38%) + 
estanho (62%) 183 ᵒC
Chumbo (87%) + 
antimônio (13%) 246 ᵒC
Bismuto (58%) + 
estanho (42%) 133 ᵒC
Mistura eutética Ponto de fusão
Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56 ᵒC
Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60 ᵒC
Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3 ᵒC
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4. ConCeitos sobre reAções QuímiCAs
Reações químicas é o nome dado a representação de átomos de algumas substâncias 
se reorganizando durante uma transformação para dar origem a novas substâncias. Essa re-
presentação pode ser esquemática na forma de equações químicas conforme veremos mais 
adiante, ou por meio de gráficos como o abaixo:
Este gráfico mostra dois reagentes (A e B) que precisam ultrapassar uma dada barreira 
energética (chamada de energia de ativação da reação), para se transformarem em dois novos 
produtos (C e D). Na ordenada do gráfico aparece os valores do calor de reação e as abcissas 
é um caminho de reação arbitrário.
Podemos representar as reações químicas por meio de ilustrações que representem as 
moléculas do produto e as moléculas do reagente, como no exemplo abaixo da reação de 
combustão do metano (CH4).
Para percebemos que uma transformação química está em curso, algumas indicações 
quais sejam:
• Produção de um gás
• Liberação ou absorção de calor
• Formação de um precipitado
• Mudança de coloração
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Entendemos a química como uma sequência encadeada de assuntos que passam pela 
teoria atômica, a tabela periódica e as ligações químicas, seguidos da estrutura dos átomos 
individuais, a periodicidade das propriedades e conhecemos as forças que mantêm unidos os 
átomos e moléculas tudo parece fazer sentido.
Nesta aula, estudaremos alguns conceitos essenciais da química geral e assumiremos 
uma linguagem comum em laboratório. De certo modo, aprender química é como aprender 
uma língua nova. Podemos dizer que os elementos com seus símbolos compõem o alfabeto, 
as fórmulas são as palavras e as equações químicas são as sentenças. Conhecemos o alfabe-
to e sabemos as regras para formar palavras. Vejamos agora as nossas sentenças.
001. (CESPE – CEBRASPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR - AL/2017) Com relação a rea-
ções químicas e a substâncias, julgue o item subsequente. Nas reações químicas, os átomos 
se reorganizam para formar os produtos.
Conceito simples e completo de uma reação química. A reordenação dos átomos para for-
mar produtos.
Certo.
5. representAção dAs reAções
5.1. eQuAção QuímiCA
Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou 
moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. Um exemplo:
Nesta equação, os reagentes são as moléculas de metano e oxigênio, posicionados à es-
querda da seta. Os produtos são os mesmos átomos, mas rearranjados diferentemente na 
forma de dióxido de carbono e água, à direita da seta. A seta pode ser lida como “reage para 
formar”, “produz” etc. Os índices entre parênteses fornecem informações adicionais sobre o 
estado em que se encontram as substâncias, ou melhor:
• (s) significa substância em estado sólido;
• (l) significa substância em estado líquido;
• (g) significa substância na forma de gás;
• (aq) significa que a substância está dissolvida em água (solução aquosa).
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A equação, que representa a combustão do metano (gás natural), pode ser lida como “uma 
molécula de metano combina-se com duas moléculas de oxigênio para formar uma molécula 
de dióxido de carbono e duas moléculas de água gasosa (vapor)”. A nossa equação está ba-
lanceada, o que demonstra que os átomos são conservados na reação. Isso significa que os 
mesmos átomos que compõem os reagentes, formarão os produtos ao final da reação, não 
havendo criação nem destruição de átomos, conforme a lei da conservação.
O papel da equação química é representar o processo químico, a reação química, des-
crevendo-a qualitativamente e quantitativamente de forma breve e precisa. Qualitativamente, 
uma equação química mostra quais são os reagentes e produtos envolvidos na reação. Como 
vimos, o estado físico em que se apresentaram as substâncias envolvidas também pode ser 
indicado na equação.
Outro princípio qualitativo é não representar as substâncias que não são usadas na reação, 
mesmo que estejam presentes no sistema da reação. Por exemplo, na reação da combustão 
do metano, utilizou-se o CH4 do gás natural e o O2 do ar, mas o gás natural nem o ar entraram 
na equação.
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QUÍMICA
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5.2. bAlAnCeAmento de reAções
Quantitativamente, uma equação balanceada especifica uma relação numérica das quanti-
dades (átomos, moléculas, fórmulas unitárias etc., mols de átomos, de moléculas, de fórmulas 
unitárias etc.) de reagentes e de produtos de uma reação. Por exemplo, para a equação
4Fe(s) 3O2(g) ⇌ 2 Fe2O3(s)
há duas interpretações quantitativas:
• em termos de quantidades microscópicas, tem-se que 4 átomos de ferro combinam-se 
com 3 moléculas de oxigênio para formar 2 fórmulas unitárias de óxido de ferro;
• em termos de quantidades macroscópicas, tem-se que 4 mols de átomos de ferro com-
binam-se com 3 mols de moléculas de oxigênio para formar 2 mols de fórmulas unitá-
rias de óxido de ferro.
Os coeficientes da equação balanceada descrevem razões fixas das quantidades dos rea-
gentes e produtos. Assim, a equação anterior estabelece que ferro e oxigênio são consumidos, 
e óxido de ferro é formado em uma razão de 4 mols átomos de Fe: 3 mols de moléculas de O2: 
2 mols de fórmulas unitárias de Fe2O3
002. (CESPE - CEBRASPE/INPI/2014) A amônia anidra é produzida em larga escala pelo pro-
cesso Haber, à temperatura de 500 °C e pressão de 102 a 103 atm, e envolve a reação:
O catalisador da reação é o ferro metálico, que contém um pouco de óxido. Entretanto, rutênio su-
portado em carbonoe óxido de magnésio suportado em alumina também podem ser utilizados.
F. Abert Cotton; Geoffrey Wilkinson. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth edition (com adaptações).
Tendo como referência essas informações, julgue o item a seguir, a respeito da química da 
amônia e seus compostos. Na produção da amônia por meio do processo Haber, a fim de 
contornar o caráter inerte do hidrogênio gasoso, utilizam-se temperaturas elevadas e catalisa-
dores na reação.
Reação escrita da questão:
A estequiometria da reação é ácido-base em proporção 2:1.
Certo.
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5.3. reAções ConseCutivAs
No caso de reações consecutivas, deve-se ajustar as reações fazendo-se coincidir os mols 
iniciais e finais da mesma substância, assim possibilitando fazer cálculos diretos entre a pri-
meira e última reação sem passar pelas etapas intermediárias.
6. ClAssifiCAção GerAl dAs reAções QuímiCAs
6.1. reAções de síntese e CombinAção (Adição)
• Combinação de dois elementos: metal + não-metal → C (haletos de metais alcalinos)
2Na + Cl2 → 2NaCl
não-metal + não-metal → C (compostos binários covalentes)
N2 + 3H2 → 2NH3
• Combinação de um elemento e um composto:
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s)
SF4(g) + F2(g) →SF6(g)
• Combinação de dois compostos para formar outro composto:
CaO(s) CO2(g) → CaCO3(s)
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Exemplo: fabricação industrial de H2SO4(l):
 
 
 
 
003. (SMA-RJ (FJG)/PREFEITURA MUNICIPAL DO RIO JANEIRO – RJ/2019) As diferentes 
reações químicas inorgânicas são classificadas de acordo com o reposicionamento dos áto-
mos presentes nas substâncias envolvidas na reação. Observe a reação seguir:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:
a) Deslocamento
b) Análise
c) Síntese
d) Dupla troca
Reações onde dois ou mais reagentes se tornam apenas um produto, é denominada reação 
de síntese.
Letra c.
6.2. reAções de deComposição
Decomposição de um composto em dois ou mais elementos: Exemplo: eletrólise da água:
H2O → H2 + O2
• Decomposição de um composto em um ou mais compostos e um ou mais elementos:
CaCO3 → CaO + CO2
• Decomposição de um composto em dois ou mais compostos:
2Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4NO2 + O2
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Exemplo: decomposição térmica de MgCO3:
MgCO3 → MgO + CO2
 
004. (CS UFG/IFGO/2017) Observe a reação:
2H₂O → 2H₂ + O₂
Essa reação da água em corrente elétrica é caracterizada por ser uma reação de
a) Decomposição.
b) Combinação.
c) Simples troca.
d) Dupla troca.
Uma substância composta sendo convertida em duas substâncias simples é uma reação de 
decomposição.
Letra a.
6.3. reAções de substituição (simples troCA)
Nesse tipo de reação, um elemento substitui outro elemento em um composto.
Em solução aquosa, os metais ativos substituem metais menos ativos ou o hidrogênio. 
Metais ativos são aqueles com baixa energia de ionização e que podem perder elétrons facil-
mente, transformando-se em cátions.
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Exemplos:
Cu(s) + 2AgNO3(l) → Cu(NO3)2 + 2Ag
Zn(s) + CuSO4(l) → ZnSO4 + Cu
• Metal ativo e sal de metal menos ativo:
Cu(s) + 2AgNO(l) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2
• Metal ativo e ácido não oxidante:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
• Não-metal ativo e sal de não-metal menos ativo:
Cl(g) + 2NaBr →2NaCl + Br(l)
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6.4. reAções de duplA substituição (duplA troCA)
Reações onde os íons dos compostos mudam de “companheiro”, mas não mudam seu 
estado de oxidação.
Exemplo:
HCl + NaOH→ NaCl + H2O
São reações iônicas típicas de ácidos fortes com bases fortes que formam sais solúveis em 
água (reação de neutralização).
005. (IDCAP/PREFEITURA MUNICIPAL DE ÁGUIA BRANCA – ES/2018) A reação química 
abaixo pode ser classificada como sendo:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃.
a) Reações de Síntese.
b) Reações de Análise.
c) Reações de Deslocamento.
d) Reações de Dupla-Troca.
e) Substituição ou de Simples Troca.
Duas substâncias compostas se reorganizando em outras duas substâncias compostas são 
características de reações de dupla-troca.
Letra d.
6.5. reAções redox (oxidAção-redução)
As reações químicas nas quais há transferência de um ou mais elétrons entre os átomos 
das substâncias envolvidas, gerando mudanças de número de oxidação, são chamadas rea-
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ções redox. As reações de substituição sempre são reações redox. Reações de combinação e 
de decomposição nas quais participam elementos livres (substâncias simples) como reagem 
ou produto, sempre são redox. Reações de dupla substituição nunca são redox. No exemplo
H2(g) + F2(g) →
2 
H F(g)
0 0 +1 -1
O número da oxidação do hidrogênio passa de 0 para +1, ou seja, o hidrogênio perde elé-
trons, sofrendo uma oxidação (aumento algébrico do número de oxidação). Diz-se que o hidro-
gênio é o agente redutor. Simultaneamente, o nox do flúor passa de 0 para -1, ou seja, ele ganha 
elétrons, sofrendo uma redução (diminuição algébrica do número de oxidação). Diz-se que o 
flúor é o agente oxidante.
006. (CESPE – CEBRASPE/INPI – BR/2014) O cianogênio pertence a uma classe importante 
de compostos que contêm ligações carbono-nitrogênio. É possível classificar alguns compos-
tos desse tipo como pseudo-haletos, devido ao comportamento similar em reações químicas. 
Uma das reações similares aos halogênios é a mostrada abaixo.
(CN)₂ + 2OH- → CN- + OCN- + H₂O (I)
O cianogênio possui, ainda, ampla variedade de reações, entre elas, a reação com a água, mos-
trada abaixo, na qual se forma a oxamida, que é amplamente utilizada como fertilizante em 
substituição à ureia.
(CN)₂ + 2O2H → OCNH₂)₂ (II)
O cianogênio é altamente tóxico e pode ser reduzido facilmente a cianeto de hidrogênio,que 
interage com o complexo do citocromo C e interrompe a cadeia transportadora de elétrons.
Tendo como referência as informações acima, julgue o item que se segue, em relação ao cia-
nogênio e seus derivados. A reação do cianogênio em meio básico pode ser classificada como 
desproporcionação. Nessa reação, o cianogênio sofre, simultaneamente, redução e oxidação.
Também chamada de auto oxirredução, o cianogênio é reduzido ao cianeto e oxidado a cianato.
Certo.
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RESUMO
Uma solução é uma mistura homogênea de substâncias puras (átomos, moléculas ou íons) 
na qual não há precipitação. Relembrando os conceitos de substância pura e mistura:
Substância pura: substância com composição característica e definida, com um conjun-
to definido de propriedades, exemplos: água, ferro (Fe), sal (NaCl), açúcar comestível, oxi-
gênio (O2).
Mistura: são duas ou mais substâncias diferentes juntas em um mesmo sistema. As mis-
turas podem ser classificadas em homogêneas (soluções) e heterogêneas
As dispersões do tipo soluções podem ser classificadas quanto ao estado físico dos com-
ponentes envolvidos, soluções gasosas, líquidas ou sólidas. Atenção para o quadro abaixo e 
perceba que o estado físico do solvente é que determina o tipo de solução.
Tipos de solução Exemplos
Soluções gasosas
Gás dissolvido em gás Oxigênio dissolvido em nitrogênio
Líquido dissolvido em gás Clorofórmio dissolvido em nitrogênio (vaporizado)
Sólido dissolvido em gás Gelo seco dissolvido em nitrogênio (sublimado)
Soluções líquidas
Gás dissolvido em líquido Dióxido de carbono dissolvido em água
Líquido dissolvido em 
líquido Etanol (álcool de cereais) dissolvido em água
Sólido dissolvido em líquido Açúcar dissolvido em água
Soluções sólido
Gás dissolvido em sólido hidrogênio dissolvido em paládio
Líquido dissolvido em 
sólido mercúrio dissolvido em ouro
Sólido dissolvido em sólido cobre dissolvido em níquel
As dispersões podem ainda ser classificadas em coloides e suspensão.
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Tipo de Concentração Expressão
Concentração comum
Molaridade
Molalidade
Título
Concentração molar, densidade e título
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Tipo de Concentração Expressão
Percentual
Massa-massa
Massa-volume
Volume-volume
Fração Molar
Fração em mols do soluto
Fração em mols de solvente
Cálculo de diluição
Misturas de soluções do mesmo soluto
Misturas Azeotrópicas e Eutéticas
Substância pura
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Mistura azedotrópicas
Misturas eutéticas
Reações
Podemos representar as reações químicas por meio de ilustrações que representem as 
moléculas do produto e as moléculas do reagente, como no exemplo abaixo da reação de 
combustão do metano (CH4).
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QUÍMICA
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Uma equação química representa uma reação, processo de transformação de átomos ou 
moléculas em outras substâncias, em igual ou diferente estado físico. Um exemplo:
Principal classificação das reações:
Reação de decomposição
Também chamada de reação de análise. Nela um único reagente se transforma em dois 
diferentes produtos.
Reação de adição
Também chamada de síntese, onde dois ou mais reagentes se transformam em um úni-
co produto.
Reação de deslocamento
Também chamada de simples troca. Nela dois reagentes, um simples e um composto, se 
transformam em dois novos produtos, um simples e um composto também.
Reação de permutação
Também chamada de dupla trova, onde duas substâncias compostas originam duas novas 
substâncias compostas.
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QUESTÕES DE CONCURSO
001. (IFMT/IFMT/2019) Nos laboratórios, algumas substâncias precisam ser estocadas em 
alíquotas para prevenir a decomposição da solução estoque por repetidos congelamentos e 
descongelamentos e evitar possíveis contaminações por múltiplos usuários.
Em um laboratório de Biologia Molecular, um pesquisador fez alíquotas estoque do antibiótico 
ampicilina na concentração de 150 μg/ml. Sabendo que a concentração de trabalho para sele-
cionar bactérias resistentes à ampicilina é de 15 μg/ml, assinale a alternativa que corresponda 
ao volume da solução estoque que o pesquisador utilizará para preparar 500 μl de solução 
de trabalho.
a) 5 ml.
b) 0.05 μl.
c) 50 ml.
d) 5 μl.
e) 0.05 ml.
002. (AOCP/UFPB/2019) Qual é a fração molar de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) em solução, se 37,9 
g de sacarose forem dissolvidas em 192,8 g de água?
(MMsacarose: 342,3 g·mol-1, MMágua: 18,02 g·mol-1)
a) 4,05x10⁻²
b) 1,02x10⁻²
c) 3,91x10⁻³
d) 7,71x10⁻²
e) 3,69x10⁻³
003. (UFMG/UFMG/2019) Um estudo realizado numa instituição de pesquisa mostrou que 
ratas submetidas ao teste de tolerância à glicose (ingestão de uma solução contendo 75 g de 
glicose) apresentam níveis sanguíneos de glicose de 180 mg/dL após 5 minutos da ingestão. 
Sabendo-se que a massa molecular da glicose é de 180g/ mol e que valores de normalidade 
para o teste em questão são de 10 mmol/L, o teste apontou
a) Ratas normais quanto à tolerância à glicose.
b) Ratas com valores superiores aos normais quanto à tolerância à glicose.
c) Ratas com valores inferiores aos normais quanto à tolerância à glicose.
d) Ratas com valores de 75 mmol/l.
004. (IPEFAE/PREFEITURA MUNICIPAL DE CAMPOS DO JORDÃO – SP/2019) O tetraetil-
chumbo é um aditivo utilizado para aumentar a octanagem da gasolina, entretanto, após a 
combustão, são liberadas partículas de chumbo (metal tóxico) na atmosfera. Na intenção de 
reduzir a emissão de poluentes, o Brasil substituiu a adição de tetraetilchumbo pela adição de 
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etanol anidro. O etanol anidro é um aditivo que não libera partículas tóxicas e pode ser mistura-
do à gasolina em qualquer proporção, devido à grande miscibilidade entre ambas as substân-
cias. A gasolina com adição de etanol anidro é um exemplo típico de:
a) Mistura heterogênea
b) Mistura homogênea
c) Interação iônica
d) Interação eletrostática
005. (IPEFAE/PREFEITURA MUNICIPAL DE CAMPOS DO JORDÃO – SP/2019) A ciência dos 
materiais proporciona uma gama variada de compostos para aplicação em diferenciados ra-
mos. Para tanto, a ciência dos materiais se apropria das características físicas e químicas da 
matéria para adequar as combinações úteis entre diferentes substâncias. Um exemplo desta 
combinação é a liga metálica estanho – chumbo que é utilizada em soldas para circuitos elé-
tricos, entre outras utilidades. Esta liga tem como principal característica a fusão de ambos os 
metais simultaneamente. Analise gráfico a seguir e responda. A liga estanho – chumbo é um 
exemplo de?
a) Mistura azeotrópica
b) Composto iônico
c) Mistura eutética
d) Substância composta
006. (AOCP/UFPB/2019) A salina é uma solução utilizada na rotina laboratorial, na qual o so-
luto é o cloreto de sódio (NaCl) e o solvente é a água destilada. Um técnico em laboratório de 
análises clínicas pesou 4,0 g de NaCl e diluiu em 250 mL de água destilada. Qual é a concen-
tração da solução salina preparada que ele obteve em porcentagem peso/volume?
a) 4%.
b) 10%.
c) 1%.
d) 2,5%.
e) 1,6%.
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007. (COPERVE - UFSC/UFSC/2019) Para preparar uma solução de KCl a 3M que será utili-
zada para a conservação do eletrodo do pHmetro do laboratório, o técnico deve considerar as 
massas atômicas de potássio (K = 39) e cloro (Cl = 35,5) e proceder da seguinte maneira:
a) Pesar 74,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final 
de 1.000 ml.
b) Pesar 74,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final 
de 100 ml.
c) Pesar 223,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final 
de 100 ml.
d) Pesar 223,5 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final 
de 1.000 ml.
e) Pesar 300 g de KCl e adicionar quantidade suficiente de água (q.s.p.) para um volume final 
de 100 ml.
008. (UFES/UFES/2019) Considerando-se uma solução estoque de MgCl₂ 10 mM, o volume 
da solução estoque que devemos utilizar para se obter 10 mL de solução a uma concentra-
ção de 2mM é:
a) 0,002 mL
b) 0,02 mL
c) 0,2 mL
d) 2,0 mL
e) 20 mL
009. (FUNCERN/PREFEITURA MUNICIPAL DE SANTA CRUZ – RN/2018) Na química, mis-
tura é um sistema formado por duas ou mais substâncias puras, chamadas componentes. As 
misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é 
que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a hetero-
gênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visu-
al uniforme.
Assinale a alternativa cujo grupo é composto por misturas:
a) Aço, cobre, água natural.
b) Prata, latão, petróleo.
c) Aço, bronze, madeira.
d) Leite, sangue, oxigênio.
010. (FUNCERN/PREFEITURAS MUNICIPAIS DE CORONEL EZEQUIEL; CAMPO REDONDO; 
SÃO BENTO DO TRAIRÍ; JAÇANÃ – RN/2018) As reações químicas são normalmente obser-
vadas em sistemas mais ou menos complicados e constituídos por grande número de átomos 
ou moléculas. Compreendemos que o Sistema Químico corresponde a uma parte do universo 
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que se encontra separada do resto por fronteiras bem definidas. A partir desse princípio, con-
sidere os seguintes sistemas:
I – Nitrogênio e oxigênio
II – Etanol hidratado
III – água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio.
b) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e compostas.
c) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas.
d) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples.
011. (UTFPR/UTFPR/2018) A respeito do preparo de soluções em laboratório, assinale a al-
ternativa correta.
a) Para preparar uma solução de ácido sulfúrico a 1M, deve-se adicionar a água ao ácido até 
se atingir o volume final da solução.
b) Um técnico de laboratório pesou 0,057 g de carbonato de sódio em uma balança analítica; 
isso é o mesmo que 57 mg do sal.
c) Para preparar 250 mL de uma solução de CuSO₄ a 5% (m/v), usando CuSO₄·5H₂O, deve-se 
pesar 12,5 g do sal.
d) Ao misturar 100 mL de uma solução de sulfato de magnésio com concentração de 75 mg·L⁻¹ 
com 100 mL de água destilada, obtém-se uma solução com concentração final de 750 mg·L⁻¹ 
de sulfato de magnésio.
e) 35 g de sacarose foram dissolvidos em 500 mL de tampão fosfato; a concentração em g L⁻¹ 
desta solução é 35 g·L⁻¹.
012. (CEPS UFPA/UFPA/2018) No preparo de uma diluição, 1 mL de soro foi adicionado a 9 
mL de solução fisiológica. Desta solução, foram retirados 2 mL e adicionados a 2 mL de solu-
ção fisiológica. A diluição final obtida é de
a) 1:2.
b) 1:10.
c) 1:20.
d) 1:100.
e) 1:200.
013. (CEPS UFPA/UNIFESSPA/2018) O álcool hidratado (92,5º GL) é um exemplo de
a) sistema bifásico.
b) Dois componentes e duas fases.
c) Substância pura.
d) Mistura heterogênea.
e) Mistura homogênea.
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Soluções, Misturas e Reações
QUÍMICA
Manoel Machado
014. (CEPS UFPA/UNIFESSPA/2018) Os valores correspondentes a 1000 mililitros, 10 decili-
tros, 500 microlitros, 50 miligramas e 1 grama são, respectivamente,
a) 1 L, 1000 ml, 0,5 ml, 0,05 g e 1000 mg.
b) 1 ml, 10 ml, 0,05 ml, 0,5 g e 100 mg.
c) 1L, 10 ml, 0,5 ml, 0,5 e, 1000 mg.
d) 0,1 L, 100 ml, 0,5 L, 0,5 g e 100 mg.
e) 0,001 L, 100 ml, 0,5 ml, 0,5 g e 1000 mg.
015. (CEPS UFPA/UNIFESSPA/2018) Um assistente de laboratório, ao ser incumbido de pre-
parar uma solução de uso de rotina para uma aula prática, foi alertado para que observasse o 
fator de diluição na obtenção do resultado desejado. Dessa forma, para o preparo da solução 
solicitada, o profissional, ao utilizar 200 ml da substância e 800 ml de água, utilizou o fator 
de diluição
a) 1:10.
b) 1:4.
c) 1:5.
d) 1:8.
e) 1:2.
016. (CEPS UFPA/UNIFESSPA/2018) Considerando que a solubilidade do acetato de sódio 
é igual a 123,5g/100g de água a 20 °C, no que se refere à dissolução do soluto, é correto 
afirmar que
a) uma solução insaturada deste composto contém 180 g desse sal dissolvidos em 100 g de 
água a 20 °C.
b) uma solução saturada sempre irá apresentar corpo de fundo (excesso de soluto precipitado).
c) uma solução saturada deste composto contém 123,5 g de acetatode sódio em 100 g de 
água a 20 °C.
d) uma solução supersaturada contém, à temperatura de 20 °C, uma quantidade de soluto per-
feitamente dissolvido maior que a sua solubilidade nesta temperatura.
e) uma solução supersaturada pode ser obtida por aquecimento de uma solução insaturada 
com corpo de fundo, seguido por resfriamento lento para evitar a precipitação do excesso 
de soluto.
017. (VUNESP/UNIFAI – SP/2018) Um funcionário de um laboratório armazenou o rejeito ge-
rado em uma aula experimental de química para posterior tratamento. A figura apresenta as 
imagens do rejeito antes e após a sua armazenagem no decorrer de algumas horas.
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Soluções, Misturas e Reações
QUÍMICA
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A classificação do tipo de mistura de rejeito e a técnica de separação adequada para separar 
os componentes da mistura são, correta e respectivamente,
a) Mistura heterogênea e cristalização.
b) Mistura heterogênea e filtração.
c) Mistura homogênea e filtração.
d) Mistura homogênea e evaporação.
e) Mistura homogênea e cristalização.
018. (AOCP/UNIR – RO/2018) Para a realização de experimentos laboratoriais, é necessário 
utilizar instrumentos e equipamentos de laboratórios, além de conhecimentos de matemática 
e química básicas, para realização de cálculos laboratoriais. Sobre instrumentos, equipamen-
tos e cálculos laboratoriais, julgue, como VERDADEIRO ou FALSO, o item a seguir.
Para transformar uma solução de 300 mL de ácido clorídrico (HCl) a 1,5 mol/L em uma solução 
de ácido clorídrico (HCl) a 0,3 mol/L, deve-se adicionar 1200 mL de água à solução inicial.
019. (CONPASS/PREFEITURA MUNICIPAL DE GURJÃO – PB/2017) Misturas que apresen-
tam temperatura de ebulição constante é denominada de:
a) Eutética
b) Azeotrópica
c) Heterogênea
d) Simples
e) Pura
020. (CESGRANRIO/PETROBRAS/2017) Qual a diferença, em gramas de glicose, entre 500 
ml de soro glicosado a 10% e 500 ml de soro glicosado a 5%?
a) 50
b) 25
c) 15
d) 10
e) 5
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QUÍMICA
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021. (FCC/SEMA – MA/2016) Uma amostra de 50 mL de gasolina e etanol em mistura é adi-
cionada à 50 mL de água em uma proveta de 100 mL. Em seguida, a proveta é tampada, agita-
da por alguns minutos e deixada em repouso. Após alguns minutos observam-se duas fases 
onde verifica-se que o volume de gasolina é de 40 mL e da solução aquosa 60 mL. O teor, em 
porcentagem, de etanol na mistura inicial com a gasolina é:
a) 20.
b) 25.
c) 32.
d) 34.
e) 22.
022. (CPCON UEPB/PREFEITURA MUNICIPAL DE SÃO JOSÉ DAS PIRANHAS – PB/2016) 
As__________ diferentemente das __________ são misturas homogêneas que apresentam uma 
única fase. Além disso, e na maioria das vezes, essas formas farmacêuticas não são __________ 
com __________. Portanto, a concentração destes preparados farmacêuticos costuma ser ex-
pressa em termos de percentagem.
Em sequência as palavras que completam CORRETAMENTE essas lacunas são:
a) Soluções, Emulsões, Saturadas, Soluto.
b) Emulsões, Soluções, Saturadas, Soluto.
c) Soluções, Emulsões, Insaturadas, Solvente.
d) Emulsões, Saturadas, Soluções, Soluto.
e) Emulsões, Soluções, Insaturadas, Soluto.
023. (CESPE CEBRASPE/PC – PE/2016) Em química, uma solução apresenta, como caracte-
rística importante, a
a) Presença de soluto e de solvente na mesma concentração em quantidade de matéria.
b) Propriedade de dispersar a luz.
c) Ocorrência de separação de fases.
d) Distribuição homogênea do soluto ao longo dela.
e) Formação de agregados entre partículas do soluto.
024. A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser 
realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tios-
sulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma de-
terminada massa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) previamente pesada. O sal em questão foi 
dissolvido em 150 mL de água destilada.
Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volu-
me da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, pos-
teriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento 
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foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009 mol·L-1. A massa de 
Na2S2O3 necessária para o preparo dessa solução é:
Dados: massas molares O = 16 g·mol-1; Na = 23 g·mol-1; S = 32 g·mol-1
a) 0,158 g.
b) 0,355 g.
c) 0,112 g.
d) 0,103 g.
e) 0,071 g.
025. (FGV/SECRETÁRIO DE EDUCAÇÃO – PE/2015) A análise da concentração de ortofos-
fato em corpos d’água pode ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método, o re-
agente combinado contendo K(SbO)C₄H₄O₆, (NH₄)₆Mo₇O₂₄ e ácido ascórbico reage em meio 
ácido com o ortofosfato, produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no espec-
trofotômetro. No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de uma solução de 
K(SbO)C₄H₄O₆ 3,5 g·L⁻¹ e 15 mL de uma solução de (NH₄)₆Mo₇ O₂₄ 40 g·L⁻¹. Nessa solução do 
reagente combinado as concentrações aproximadas (em g·L⁻¹) de K(SbO)C₄H₄O₆ e de (NH₄)₆-
Mo₇O₂₄ são, respectivamente,
a) 0,014 e 0,2.
b) 0,175 e 6,0.
c) 0,183 e 30,9.
d) 3,430 e 40,0.
e) 4,758 e 5,8.
026. (FGV/SECRETARIA DE ESTADO DE SAÚDE – AM/2014) Os compostos químicos con-
tendo mercúrio são classificados, do ponto de vista toxicológico, em dois grupos principais: 
compostos orgânicos e compostos inorgânicos, onde se inclui também o mercúrio atômico ou 
elementar. Sintomas e sinais clássicos, relacionados à ação tóxica no sistema nervoso central, 
estão normalmente associados à exposição ao mercúrio elementar. O valor de referência para 
adultos e índices biológicos de exposição (ou índices biológicos máximos permitidos) para 
mercúrio excretado na urina é 5µg de Hg/gC (µg/g de creatinina urinária). Esse valor de refe-
rência expresso em mol de Hg/g de creatinina urinária corresponde a:
Dados: Massa molar do Hg = 200 g·mol⁻¹ 1 µg =10⁻⁶g
a) 5,0𝗑10⁻⁸.
b) 2,5𝗑10⁻⁸.
c) 1,2𝗑10⁻⁹.
d) 2,5𝗑10⁻⁹.
e) 5,0𝗑10⁻⁹.
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027. (FGV/SECRETARIA DE ESTADO DE SAÚDE – AM/2014) No preparo de uma solução a 
10 % volume/volume, o volume, em mL, da solução estoque (original) necessário para o prepa-
ro de uma solução de uso (final) de 100 mL é de
a) 10 mL.
b) 30 mL.
c) 50 mL.
d) 80 mL.
e) 100 mL.
028. (FGV/SECRETARIA DE ESTADO DE SAÚDE – AM/2014) Quanto deve ser diluído de uma 
solução 1,2 molar de hidróxido de sódio, para se obter um litro de uma solução 0,3 molar?
a)300 mL.
b) 200 mL.
c) 200 mL.
d) 666 mL.
e) 250 mL.
029. (FGV/SECRETARIA DE ESTADO DE SAÚDE – AM/2014) Para preparar uma solução a 10 
PPM de cloreto de sódio em água destilada deve‐se dissolver
a) 100 mg de cloreto de sódio em água destilada, qsp 1,0 litro.
b) 1 mg de cloreto de sódio em água destilada, qsp 1,0 litro.
c) 10 mg de cloreto de sódio em água destilada, qsp 1,0 litro.
d) 110 mg de cloreto de sódio em água destilada, qsp 1,0 litro.
e) 11 mg de cloreto de sódio em água destilada, qsp 1,0 litro.
030. (FGV/SECRETARIA DE ESTADO DE SAÚDE – AM/2014) Na reação de oxidação de um 
determinado álcool foram utilizados 100 mL de uma solução aquosa de permanganato de 
potássio de concentração 30% em massa e densidade 1,10g·mL⁻¹. O número de mols de per-
manganato de potássio utilizado na reação foi, aproximadamente, de
Dados: Massa molar: 0 = 16 g·mol⁻¹; K = 39 g·mol⁻¹; Mn = 55 g·mol⁻¹
a) 0,21.
b) 0,52.
c) 1,1.
d) 2,1.
e) 5,2.
031. (CESPE – CEBRASPE/PREFEITURA MUNICIPAL DE SÃO CRISTÓVÃO – SE/2019) A 
tabela a seguir apresenta, em porcentagem volume por volume, as concentrações típicas dos 
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principais gases que compõem a atmosfera terrestre, assim como a temperatura de ebulição 
(Teb) a 1 atm das substâncias elencadas.
Considerando essas informações, julgue o item que se segue.
O CO₂, ao se dissolver na água, faz com que esta adquira propriedades ácidas, pois ácido car-
bônico é formado de acordo com a reação: CO₂(g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq).
032. (INSTITUTO DO PATRIMÔNIO HISTÓRICO E ARTÍSTICO NACIONAL/CESPE (CEBRASPE)/
2018) Roberto é conservador/restaurador de uma instituição pública e tem o desafio de rea-
lizar ações de conservação curativa e restauração em um acervo composto de livros antigos, 
documentos arquivísticos e fotografias. Alguns dos livros a serem tratados por Roberto apre-
sentam sujidades, acidez e amarelecimento do papel.
Considerando essa situação hipotética, julgue o item subsequente.
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode ser utilizado por Roberto para desacidificação, uma vez 
que neutraliza espécies ácidas sem reagir com a celulose.
033. (CESPE – CEBRASPE/PF – BR/2018)
Um dispositivo analítico, conforme ilustrado na figura precedente, baseado em papel microflu-
ídico (µPAD), foi desenvolvido para a determinação in loco da presença de chumbo, bário, anti-
mônio, ferro, alumínio, zinco e magnésio, em resíduos de explosivos pirotécnicos. Cada canal 
contém um conjunto específico de reagentes que produz uma mudança de cor após a intera-
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ção com um sal de metal específico, conforme esquematizado na tabela anterior. Esse novo 
dispositivo deve ser útil na detecção in loco de resíduos pós-explosão de pirotecnia no campo, 
devido à sua portabilidade e facilidade de uso. Tendo como referência a figura e os dados da 
tabela precedentes, julgue o item a seguir. Na queima do magnésio metálico em presença de 
oxigênio, ocorre a redução do magnésio com o consequente consumo de 1 mol de elétrons por 
mol de átomos de magnésio.
034. (CESPE – CEBRASPE/SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO - AL/2017)
Considerando essas informações e os diversos aspectos a elas relacionados, julgue o item a 
seguir. Algumas vidrarias, técnicas experimentais e diversas substâncias até hoje utilizadas 
são originárias da alquimia.
035. (CESPE – CEBRASPE/SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO - AL/2017)
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são 
liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e 
do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir. Para cada mol 
de etanol, a quantidade de O₂ consumida é de 48 g.
036. (CESPE – CEBRASPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR - AL/2017) Existem vários ti-
pos de extintores para uso em diferentes classes de incêndio. Os principais deles são: o extin-
tor de pó químico (NaHCO3), que age por abafamento, interrompendo a combustão; o extintor 
de gás carbônico (CO2), que age por abafamento e resfriamento; o extintor de água (H2O), que 
age por resfriamento e, em parte, por abafamento; e o extintor de espuma mecânica, que age 
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QUÍMICA
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por abafamento e por resfriamento. Com relação ao funcionamento desses tipos de extinto-
res e aos seus componentes químicos, julgue o item a seguir. A primeira substância citada no 
texto — NaHCO3 — pode ser formada pela adição de CO2 a uma solução de hidróxido de sódio.
037. (CESPE – CEBRASPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR - AL/2017) Com relação a rea-
ções químicas e a substâncias, julgue o item subsequente. Nas reações químicas, os átomos 
se reorganizam para formar os produtos.
038. (CESPE – CEBRASPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR - AL/2017) Acerca dos dife-
rentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue o 
próximo item. O principal produto das reações de neutralização é a água.
039. (CESPE – CEBRASPE/CORPO DE BOMBEIROS MILITAR - AL/2017) Acerca dos dife-
rentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue o 
próximo item. O principal produto das reações de neutralização é a água.
040. (CESPE – CEBRASPE/INPI – BR/2014) O cianogênio pertence a uma classe importante 
de compostos que contêm ligações carbono-nitrogênio. É possível classificar alguns compos-
tos desse tipo como pseudo-haletos, devido ao comportamento similar em reações químicas. 
Uma das reações similares aos halogênios é a mostrada abaixo.
(CN)₂ + 2OH- → CN- + OCN- + H₂O (I)
O cianogênio possui, ainda, ampla variedade de reações, entre elas, a reação com a água, mos-
trada abaixo, na qual se forma a oxamida, que é amplamente utilizada como fertilizante em 
substituição à ureia.
(CN)₂ + 2O2H → OCNH₂)₂ (II)
O cianogênio é altamente tóxico e pode ser reduzido facilmente a cianeto de hidrogênio, que 
interage com o complexo do citocromo C e interrompe a cadeia transportadora de elétrons.
Tendo como referência as informações acima, julgue o item que se segue, em relação ao cia-
nogênio e seus derivados. A reação do cianogênio em meio básico pode ser classificada como 
desproporcionação. Nessa reação, o cianogênio sofre, simultaneamente, redução e oxidação.
041. (CESPE - CEBRASPE/INPI/2014) A amônia anidra é produzida em larga escala pelo pro-
cesso Haber, à temperatura de 500 °C e pressão de 102 a 103 atm e envolve a reação:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -46 kJ mol-1
O catalisador da reação é o ferro metálico, que contém um pouco de óxido. Entretanto, rutênio su-
portado em carbono e óxido de magnésio suportado em alumina também podem ser utilizados.
F. Abert Cotton; Geoffrey Wilkinson. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth edition (com adaptações).
Tendo como referência essas informações, julgue o item a seguir, a respeito da química da 
amônia e seuscompostos. Na produção da amônia por meio do processo Haber, a fim de 
contornar o caráter inerte do hidrogênio gasoso, utilizam-se temperaturas elevadas e catalisa-
dores na reação.
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042. (CESPE - CEBRASPE/INPI/2014) A amônia anidra é produzida em larga escala pelo pro-
cesso Haber, à temperatura de 500 °C e pressão de 102 a 103 atm, e envolve a reação:
O catalisador da reação é o ferro metálico, que contém um pouco de óxido. Entretanto, rutê-
nio suportado em carbono e óxido de magnésio suportado em alumina também podem ser 
utilizados.
F. Abert Cotton; Geoffrey Wilkinson. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth edition (com adaptações).
Tendo como referência essas informações, julgue o item a seguir, a respeito da química da 
amônia e seus compostos. Na produção da amônia por meio do processo Haber, a fim de 
contornar o caráter inerte do hidrogênio gasoso, utilizam-se temperaturas elevadas e catalisa-
dores na reação.
043. (CESPE - CEBRASPE/SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO – ES/2012) Alguns so-
los são alcalinos demais para fins agrícolas e podem ser corrigidos pela adição de enxofre 
elementar, que emite íons hidrogênio à medida que é transformado em sulfato pelas bactérias 
(equação I), ou pela adição de sulfato de um metal como o Fe(III) ou alumínio que reagem com 
a água liberando íons hidrogênio (equação II).
I – S(s) + O2(aq) + H2O(l) → H+(aq) + SO42-(aq)
II – Fe+3(aq) + H2O(l) → H+(aq) + Fe(OH)3(s)
BAIRD, C. Química ambiental. São Paulo: Artmed, 1995 (com adaptações)
A partir das informações do texto, julgue o item.
A equação I representa um exemplo típico de reação de neutralização.
044. (NUCEPE/PREFEITURA MUNICIPAL DE TIMON – MA/2019) O processo de defumação 
baseia-se na exposição do alimento à fumaça proveniente da queima incompleta de madeira, 
serragem, carvão, etc. Esse processo é utilizado, principalmente, para carnes bovinas, pesca-
dos e embutidos. A fumaça resultante da queima da madeira contém compostos químicos 
formados durante o processo, como aldeídos, fenóis e ácidos alifáticos, que têm poder bacte-
ricida e fornecem ao alimento um sabor e aroma característico de produto defumado.
Disponível em: https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/educacao/conservacao-de-ali-
mentos-por-defumacao/30827, acesso em 22 dez. 2019.
A fumaça é uma dispersão coloidal classificada como mistura heterogênea. No caso da defu-
mação, sabendo-se que o dispergente é o ar atmosférico, o disperso será
a) O oxigênio.
b) Os compostos da fumaça.
c) O gás carbônico.
d) O gás natural.
e) O petróleo.
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045. (CPCON UEPB/PREFEITURA MUNICIPAL DE MONTE HOREBE – PB/2019) Uma das 
formas de diminuir o problema dos resíduos sólidos é através da reciclagem química de plás-
ticos (polímeros), a qual utiliza processos tais como hidrogenação, gaseificação, pirólise e 
quimólise, para obtenção de monômeros ou misturas de hidrocarbonetos que serão utilizados 
como matéria prima em refinarias e centrais petroquímicas. Este tipo de processo também 
pode ser observado
I – Na efervescência de um comprimido colocado em um copo com água.
II – No precipitado da mistura do açúcar em uma xícara de café.
III – Na eletricidade liberada pelas pilhas em um controle remoto.
IV – No congelamento da água colocada em recipiente no refrigerador.
V – Na mudança da coloração de uma maçã apodrecida.
VI – Na evaporação do álcool cujo frasco ficou destampado.
É CORRETO o que se afirma em:
a) I, III e V apenas.
b) I, II e III apenas.
c) IV, V e VI apenas.
d) II, IV e VI apenas.
e) I, II, III, IV, V e VI.
046. (UNESC/PREFEITURA MUNICIPAL DE MARACAJÁ – SC/2019) O leite de magnésia 
comercializado, é utilizado como um antiácido, fazendo com que a o pH aumente. Devido a 
essa propriedade é utilizado no combate da azia estomacal. A reação que ocorre é classi-
ficada como:
a) Reação de decomposição.
b) Reação de neutralização.
c) Reação de combustão.
d) Reação termoquímica.
047. (CESGRANRIO/UFRJ – RJ/2019) A reação química entre soluções aquosas de NH₂Cl e 
NaOH acarreta a formação de um produto com aroma característico.
Esse produto corresponde a
a) N₂
b) NH₃
c) HCl
d) NaCl
e) NHClO
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QUÍMICA
Manoel Machado
048. (SMA-RJ (FJG)/PREFEITURA MUNICIPAL DO RIO JANEIRO – RJ/2019) As diferentes 
reações químicas inorgânicas são classificadas de acordo com o reposicionamento dos áto-
mos presentes nas substâncias envolvidas na reação. Observe a reação seguir:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:
a) Deslocamento
b) Análise
c) Síntese
d) Dupla troca
049. (FCPC/UNILAB/2019) Um dos principais sais responsáveis pela salinidade de águas 
doce é o carbonato de cálcio. Um teste rápido para avaliar a presença desse composto em 
uma amostra de água, é adição de algumas gotas de ácido nítrico nessa amostra. Um resulta-
do indicativo da presença de carbonato de cálcio no teste com ácido nítrico é:
a) Formação de bicarbonato de cálcio gasoso
b) Formação de um precipitado branco de nitrato de cálcio.
c) Evolução de bolhas devido a formação de dióxido de carbono.
d) Forte elevação do pH (> 9,0) devido a formação de hidróxido de cálcio.
e) Abaixamento da temperatura por se tratar de um processo fortemente endotérmico.
050. (FCPC/UNILAB/2019) 100 mL de uma solução 0,1 mol L-¹ de H2SO4 foram misturados 
com 40 mL de outra solução de H2SO4 0,025mol L
-¹. Que volume de NaOH 0,25mol L-¹seria ne-
cessário para neutralizar 20 mL da solução resultante da mistura de H2SO4?
a) 6,3 mL
b) 10,0 mL.
c) 12,6 mL.
d) 20,0 mL.
e) 25,2 mL.
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Soluções, Misturas e Reações
QUÍMICA
Manoel Machado
GABARITO
1. e
2. b
3. a
4. b
5. c
6. e
7. d
8. d
9. c
10. d
11. b
12. c
13. e
14. a
15. c
16. c
17. b
18. C
19. b
20. b
21. a
22. a
23. d
24. b
25. b
26. b
27. a
28. a
29. c
30. b
31. C
32. C
33. E
34. C
35. E
36. C
37. C
38. C
39. c
40. C
41. E
42. C
43. E
44. b
45. a
46. b
47. b
48. c
49. c
50. c
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