Reações Químicas Práticas

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PARTE B – Reação entre hidróxido de sódio e cloreto de cálcio
MATERIAL
Solução de hidróxido de sódio (NaOH), solução de 
cloreto de cálcio (CaCL2), água, uma balança, dois 
béqueres de 50 mL, dois bastões de vidro e uma co-
lher de chá.
 # Figura 2.4 – Material necessário para a realização 
do experimento.
O QUE FAZER
 1. Preparem uma solução de soda cáustica (hidró-
xido de sódio, NaOH) em um béquer de 50 mL, 
com extremo cuidado, dissolvendo uma colher 
de chá de NaOH em 25 mL de água. Misturem o 
sistema utilizando um bastão de vidro.
 2. Preparem uma solução de CaCL2 no outro bé-
quer de 50 mL, dissolvendo uma colher de chá 
de CaCL2 em 25 mL de água. Misturem o siste-
ma utilizando um bastão de vidro.
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TENHA CUIDADO! A SODA CÁUSTICA 
PODE CAUSAR QUEIMADURAS!
 3. Pesem os dois béqueres contendo as solu-
ções, juntos, e obtenham a massa inicial do 
sistema (mi).
 4. Transfiram, lentamente, a solução de CaCL2 para 
o recipiente contendo soda cáustica, misturando 
a solução resultante com um bastão de vidro.
 5. Voltem a pesar os dois recipientes depois que 
a reação se completar e anotem no caderno a 
massa final do sistema.
 6. Construam no caderno um quadro com os dados 
obtidos por todos os grupos da classe, com a mas-
sa (em g) do sistema antes e depois da reação.
REFLEXÃO
 1. Quais evidências permitem confirmar que ocor-
reu uma reação química?
 2. Comparando os valores obtidos para as massas 
do sistema antes e depois da reação, o que se 
pode constatar? Vocês esperavam obter esse re-
sultado?
 3. Com os dados do quadro, é possível afirmar que 
a massa é conservada em uma reação química?
 4. Comparem essa reação com a da Parte A – en-
tre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o vinagre 
(CH3COOH). Por que não foi necessário usar um 
frasco fechado para constatar a conservação de 
massa na reação química do CaCL2 com a soda 
cáustica?
REALIZE A PRÁTICA APENAS COM
A SUPERVISÃO DO PROFESSOR
REALIZE A PRÁTICA APENAS COM
A SUPERVISÃO DO PROFESSOR
PARTE C – Queima de lã de aço
MATERIAL
Um pedaço de lã de aço, um béquer de 250 mL (ou vidro de relógio ou ainda um pires de xícara de chá), 
uma balança e uma caixa de fósforos ou um isqueiro.
 # Figura 2.5 – Material necessário para a realização do experimento.
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TENHA CUIDADO
23A massa muda? Conserva•‹o da matŽria
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O QUE FAZER
 1. Coloquem um pedaço de lã de aço no béquer de 
250 mL (ou no vidro de relógio ou no pires). É im-
portante aumentar a superfície de contato da lã de 
aço com o ar. Para isso, abram-na bastante antes 
de colocá-la no recipiente escolhido. Pesem o sis-
tema e anotem sua massa inicial (mi).
 2. Utilizando um palito de fósforo ou o isqueiro, com 
a ajuda do professor, queimem a lã de aço dentro 
do béquer ou sobre o vidro de relógio ou o pires. 
Procurem queimar o material completamente. Pe-
sem novamente o sistema e anotem a massa fi nal 
dele (mf).
 3. Construam no caderno um quadro com os dados 
obtidos por todos os grupos da classe, com a mas-
sa (em g) do sistema antes e depois da reação.
REFLEXÃO
 1. Quais evidências permitem confi rmar que ocorreu 
uma reação química?
 2. Comparando os valores obtidos para as massas 
dos sistemas antes e depois da queima, o que se 
pode constatar? Vocês esperavam obter esse re-
sultado?
 3. Com os dados do quadro, é possível afi rmar que a 
massa se conserva numa reação química? Como é 
possível explicar os dados obtidos?
 A massa é conservada nas reações químicas?
É comum a ideia de que materiais, ao serem queimados, fi cam mais leves. Isso se 
deve ao fato de lidarmos, em nosso cotidiano, com muitas combustões que geram 
gases como produto. Por exemplo, o etanol (C2H5OH) tem como produtos de sua 
queima gases como dióxido de carbono (CO2) e vapor de água, entre outros.
Se a reação ocorre em sistemas abertos, esses gases fi cam dispersos na atmos-
fera. Isso é diferente do que ocorre com uma vela ou um pedaço de papel, cujos 
produtos, em sua queima, incluem outras substâncias além das gasosas. Outro 
exemplo é a lã de aço, que, ao ser queimada, tem sua massa aumentada, pois há 
geração de produtos sólidos.
A maioria das combustões envolve a participação do gás oxigênio (O2); nessas 
reações, ele é chamado comburente. Os produtos formados terão, em sua compo-
sição, átomos de oxigênio; por exemplo: CO2, H2O, CuO, FeO, Fe2O3, etc.
Como o óxido de cobre (CuO) e os óxidos de ferro (FeO e Fe2O3) são sólidos que 
apresentam elevadas temperaturas de fusão, a temperatura que se atinge durante 
a queima da lã de aço ou de um fi o de cobre não é sufi ciente para volatilizá-los. 
Já o dióxido de carbono (CO2) é uma substância gasosa, e a água (H2O) pode ser 
facilmente vaporizada. Assim, ambos são desprendidos para a atmosfera.
Deve-se observar que a queima do papel e da vela, assim como a queima da lã de aço, 
não contraria a conservação da massa nas reações químicas. A soma das massas dos rea-
gentes é igual à soma das massas dos produtos; mas, nesse caso, só podemos constatar 
a conservação de massa em sistemas fechados, pois nessas reações estão envolvidas 
substâncias gasosas, tanto na forma de reagentes quanto na forma de produtos.
# Figura 2.7 – Em alguns 
casos, a massa do 
sistema aumenta com a 
combustão.F
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# Figura 2.6 – Como 
algumas combustões 
produzem gases, é 
comum termos a ideia 
de que, com a queima, 
os materiais fi cam mais 
leves.
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24 Cap’tulo 2
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