Caderno de Revisão 2-094-096

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7. {UEA-AM} Uma das grandes preocupações dos go­
vernantes do mundo inteiro é a preservação do 
meio ambient e. Atua lmente, exist em várias subs­
tâncias poluidoras; como exemplo, não devem ser 
lançadas em cursos de água naturais soluções 
aquosas com alt o t eor de íons Hg2+. Uma recomen­
dação para remover esses íons altament e t óxicos 
é precipitá-los sob a forma de sulfeto de mercúrio 
li, HgS. Qua l dos resultados ref ere-se à solubilidade 
do sal, em mol/L? 
Dado: K ps(Hg5emágua) = 10 -54 
a) 1,8 X 10-1º 
b) 5,2 X 10 -13 
c) 1,3 X 10- 8 
d} 1,0 X 10 -21 
e) 8,1 X 10 - 17 
8. (PUC-RJ) Carbonato de cobalto é um sa l muito pouco 
solúvel em água e, quando saturado na presença de 
corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilí­
brio com os seus íons no meio aquoso. 
CoC03{s) ~ co2+(aq) + co~-(aq) 
Sendo o produt o de solubilidade do carbonato de co­
balt o, a 25 ºC, igual a 1,0 X 10 -10, a solubilidade do sal, 
em mol L-1
, nessa temperatura é 
a) 1,0 X 10 -10. 
b) 1,0 X 10 -9_ 
c) 2,0 X 10-8. 
d) 1,0 X 10 -8. 
e) 1,0 X 10 - 5_ 
9. {UFU-MG} O resultado da análise clínica da urina de 
um paciente mostrou que a concentração dos íons 
fosfat o e cálcio era, respectivament e, 2 X 10 -7 mol/l 
e 3 x 10- 4 mol/L. Sabe-se que um t ipo de cálculo renal 
- pedra nos rins- é formado pela combinação desses 
íons. Considerando que o produto da solubilidade do 
fosfato de cálcio, Ca3{P0 4h, a 25 ºC, é 1 x 10- 28 e a 
partir do resultado da análise da urina do paciente, é 
correto afirmar que: 
a) o paciente não possui tendência de desenvolver 
"pedra nos rins" formada por fosfato de cálcio. 
b) os resultados ind icam presença de cálculo renal. 
c) a concentração desses íons na urina é muito pe­
quena para o paciente desenvolver cálculo rena l. 
d) o paciente precisará aumentar o consumo de ali­
mentos que cont enham cálcio e fosfat o para evitar 
a formação de "pedra nos rins". 
196 
10. {UFRN) Uma das formas de se analisar e tratar uma 
amostra de água contaminada com meta is tóxicos 
como Cd(II) e Hg(II) é acrescent ar à amostra sulfeto 
de sódio em solução aquosa (Na2S(aq)), uma vez que 
os sulfetos desses metais podem se precipitar e serem 
f acilment e removidos por filtração. 
Considerando os dados a seguir: 
Sal 
Constantes do produto de solubilidade KPS 
(mol/L 2 25 ºC) 
CdS 1,0 X 10 - 28 
HgS 1 6 X 10- 54 
' 
a) Explique, baseado nos valores de Kps, qual sal se 
precipitará primeiro ao se adicionar o sulfeto de 
sódio à amostra de água contaminada. 
b) Suponha que a concentração de Cd2+ na amostra 
é de 4,4 x 10-8 mol/ L. Calcule o valor da concen­
tração de s2- a part ir da qual se inicia a precipitação 
de CdS(s). 
11. {UFG-GO} Estalactites e estalagmites se desenvolvem 
em cavernas constituídas por carbonato de cá lcio 
{CaC03}, que é pouco solúvel em água. Essas forma­
ções ocorrem quando a água da chuva, ao percorrer 
as rochas, dissolve parte delas forma ndo bicarbonato 
de cá lcio. Uma fração desse bicarbonato de cá lcio 
converte-se novament e em carbonat o de cá lcio, ori­
ginando as estalactites e estalagmites. Considerando 
a situação exemplificada acima: 
a) Qual a solubilidade, em água, do CaC03 em g/L? 
b) Qual o efeito sobre a solubilidade do CaC03 quan­
do se adiciona Na2C03? Por quê? 
(Dado: Kps = 4,9 x 10- 9 a 25 ºC) 
12. {UFPR) A solubilidade das substâncias é um parâme­
t ro muito important e no preparo de soluções e per­
mite comparar a natureza de dissolução de diversos 
solutos. A solubilidade pode variar com a temperatu­
ra, conforme mostra o gráfico a seguir. 
Dados: Massa molar (g/mol): Na = 23; Rb = 86; 
Li = 7; K = 39; N = 14; o = 16; ce = 35. 
180 ~ ~-------~-----~ 
- "' NaN0
3
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1 1 1 1 1 1 1 1 t 
20 ,_-_-_-,_-_-_--~· ---- --' _--_-~-•- -_-_-,_-_--_-~•-_--_-_•-_-_-~-•-_-_--_•~-
º 20 40 60 80 
Temperatura (ºC) 
A partir das informações extraídas do gráfico, faça o 
que se pede: 
a) Considere as soluções saturadas (em 100 g de água; 
densidade = 1 g/ml) dos sais NaN03, Rbce, uce e 
KCe a 60 ºC. Coloque as soluções desses sais em 
ordem crescente de concentração (em mol/L). 
b) Suponha que você possui um recipiente contendo 
100 g de solução saturada de uce a 70 ºC . Se essa 
solução for resfriada a 40 ºC, qual a massa de pre­
cipitado que ficará depositada no fundo? 
13. {UFG-GO) O produto de solubi lidade, Kp5, fornece 
informação sobre a solubi lidade de sais em água. 
A tabela abaixo apresenta o Kp5 de dois sais de 
iodo. 
Sal K,s 
Cul 1 0 X 10- 12 
' 
Bil3 2 7 X 10- 19 
' 
Considerando essas informações.justifique qual dos 
sais é mais solúvel em água. 
Texto para as questões 14 e 15. 
Os resíduos gerados nos laboratórios químicos, 
sejam industriais ou de atividades de ensino, devem 
ser corretamente tratados para evitar um descarte 
indevido e a contaminacão do meio ambiente. 
' 
Considere dois resíduos gerados que foram arma­
zenados em bombonas: 
resíduo 1: 50 litros de solução aquosa com pH = 12 
resíduo li: 1 lit ro de solução com (Pb2+] = 0,05 mol/L 
14. (UEA-AM) Para neutralizar o resíduo 1, um funcionário 
do laboratório químico utilizou 500 ml de solução de 
ácido clorídrico. Qual é a concentração, em mol/L, da 
solucão de HCe utilizada? 
' 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
e) 2,5 
15. {UEA-AM) Para precipitar o chumbo do resíduo li, um 
técnico de laboratório pretende utilizar uma solução de 
cloreto de sódio. Considerando Kp5 do PbCe2 = 2 x 10-s, 
qual deve ser a concentração mínima da solução de 
Nace, em mol/L, para que ocorra o início da precipitação 
do PbC€2? 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 0,03 
d) 0,04 
e) 0,05 
MÓDUL028 
1. {UFPR) No verão, é muito comum observar a transpi­
ração em pessoas em atividade ou mesmo paradas. 
Nesse caso, observa-se que, quanto maior o calor ou 
a atividade física, mais o organismo humano libera 
água líquida e sais minerais pela pele. Sobre esse fe­
nômeno, é correto afirmar que o alívio de tempera­
tura ocorre porque: 
a) a mistura de água e sal na superfície da pele pro­
move uma mudanca na interacão entre o sol e o 
' ' 
organismo. 
b) a água da superfície da pele resulta em uma ca­
mada que protege as pessoas do aquecimento 
solar. 
c) o organismo libera pela pele a água mais aquecida 
do organismo, o que alivia a temperatura no seu 
interior. 
d) a passagem da água de seu estado líquido para o 
vapor na superfície da pele absorve energia térmi­
ca do organismo. 
e) os sais liberados em conjunto com a água promo­
vem um abaixamento da pressão de vapor o que 
alivia a temperatura. 
2. (UEPB) A pressão de vapor de uma gasolina é um im­
portante parâmetro de especificação, pois define 
perdas por evaporação no armazenamento, no trans­
porte e manuseio do combustível. Quais cidades bra­
sileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior 
pressão de vapor para uma mesma amostra de gaso­
lina? 
Cidade Temperatura média anual (ºC) 
João Pessoa 25,1 
Moscou 6,0 
Macapá 27,6 
Belo Horizonte 21,2 
Miami26,0 
Cu ritiba 15,5 
a) Moscou e Curitiba 
b) Macapá e M iami 
e) Macapá e João Pessoa 
d) Curitiba e Belo Horizonte 
e) Belo Horizonte e João Pessoa 
197 
3. 
4. 
(UFU-MG) Os habitantes das regiões áridas percebem 
que os lagos de água salgada têm menor tendência 
para secar que os lagos de água doce. 
Esse fato deve-se à: 
a) menor dissolução de gases atmosféricos nos lagos 
de água sa lgada, devido à elevada concentração 
salina que acentua o efeito tonoscópico. 
b) alta evaporação da água dos lagos sa lgados, em 
função do efeito ebulioscópico causado pelos sais 
dissolvidos. 
c) maior concentração de solutos eletrólitos não vo-
láteis dissolvidos nos lagos de água salgada, acen-
tuando o efeito tonoscópico. 
d) elevada presença de não eletról itos dissolvidos 
na água sa lgada, produzindo menor efeito to-
, 
noscop1co. 
(UFPR) Em vários municípios do litoral do Paraná, o 
barreado é considerado como tradicão culinária e es-
' 
tá relacionado à identidade cultural da popu lação. 
Essa iguaria é feita com ingredientes diversos, e a 
etapa de "barrear" se refere a proporcionar certa ve­
dação à panela durante o cozimento da refeição, uti­
lizando geralmente massas cruas de cereais. A tabela 
descreve o tempo necessário para se atingir o mesmo 
pont o de cozimento de um det erminado t ipo de ali­
mento utilizando diversas panelas. 
Panela 
~ 
pressao barreada comum 
Tempo (min) 5 20 30 
Considerando os dados apresentados, as leis fís icas 
dos gases e as mudanças de estado físico da matéria, 
assinale a alternativa correta sobre os gases no pro­
cesso de cozimento. 
a) O aumento da temperatura provoca o cozimento 
sob pressão, o que ajuda a atingir o ponto mais 
rapidamente. 
b) O aument o da pressão possibil it a o cozimento a 
uma temperatura mais elevada, o que acelera o 
cozimento. 
c) O aumento do volume induz o coziment o a uma 
pressão menor, o que torna o cozimento mais 
eficiente. 
d) O aument o da temperatura resulta no cozimen­
to com maior volume de vapor, o que acelera o 
cozimento. 
e) O aumento da pressão proporciona o cozimento 
com menor volume, o que aumenta a oxigenação 
no cozimento. 
198 
5. 
6. 
(Cefet-MG) Suponha que uma solução aquosa de 
NaCe foi preparada inicialmente com concentração 
igual a 0,01 mol L -,. Ao alterar sua concentração para 
0,1 mol L -1
, pode-se verificar a(o) 
a) aumento da volatilidade. 
b) redução da pressão osmótica. 
c) diminuição da pressão de vapor. 
d) abaixamento da temperatura de ebulição. 
e) elevação da t emperatura de congelamento. 
(Fatec-SP) A adição de soluto não volátil à água inter­
fere em suas propriedades como, por exemplo, den­
sidade, pressão de vapor, ponto de ebulição e de con­
gelamento. 
A imagem ilustra uma experiência a partir da qual 
podemos observar a interferência da adição de sal na 
densidade da solução. 
Béquer l 
Um ovo em um 
, 
copo com agua. 
Béquer2 
Um ovo em um copo 
com água e Nace. 
(3.bp.blogspot .com/·8Wdcllr5ulQ/UE9mtY·8Knl/AAAAAAAABuo/OR·rWfFFj io/ 
s1600/ovo.jpg Acesso em: 7.6.2013.) 
Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a 
água pura, em relação à solução aquosa de Nace, 
apresenta: 
a) maior densidade e maior pressão de vapor. 
b) ma ior temperatura de ebulição e menor densidade. 
c) menor densidade e maior temperatura de con ­
gelação. 
d) menor temperatura de ebulição e menor pressão 
de vapor. 
e) menor temperatura de congelamento e maior 
pressão de vapor. 
7. (UPE) - Bom dia, disse um senhor ao se sentar em um 
banco de um quiosque à beira-mar. 
Depois, ele pediu: 
- Um caldinho de feijão, uma porção de salada, uma 
caipirinha e um pão de alho. 
Enquanto saboreava o seu pedido, puxou uma con­
versa com o pessoa l e, ao longo do papo, fez os co­
mentários indicados a seguir: 
1. As verduras de uma salada temperada com sal 
tendem a perder água e a murchar por causa do 
efeito osmótico. 
	93-2
	94-2
	95-2