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Elaborado por: Manuel Rafael 
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TABELA PERIODICA 
 
 
Exercícios de Consolidação 
1. Analise o seguinte fragmento da tabela periódica: 
Li Be B C N O F Ne 
Na 
K 
Rb 
a) Como é que varia o raio atómico do Li até ao Rb? 
b) Qual é o elemento com maior afinidade electrónica no período acima referido? Justifique 
c) Escolha, no grupo, o elemento de maior carácter metálico e justifique a sua escolha. 
d) Coloque as seguintes substâncias em ordem crescente dos seus pontos de ebulição: 
LiF, N2 e BF3 
e) Indique o elemento que tem a seguinte camada de valência: ns2 np1 
2. A primeira tabela periódica foi montada por: 
A. Chancourtois B. Newlands C. Doebereiner D. Mendeleev 
3. Quantos grupos e períodos possui a actual tabela periódica respectivamente? 
A. 7 e 18 B. 18 e 7 C. 18 e 17 D. 8 e 17 
4. Qual é o nome comum dado aos elementos do grupo II A: 
A. metais alcalinos terrosos B. metais alcalinos C. halogéneos D. calcogéneos 
5. Os elementos gasosos à temperatura ambiente encontram-se na tabela periódica: 
A. à direita B. à esquerda C. no centro D. espalhados 
6. Qual dos elementos abaixo pertence à família dos halogéneos? 
A. Selénio B. bromo C. estrôncio D. boro 
7. O elemento de número atómico 33 localiza-se no: 
A. V GA, 3º período B.III GA, 3º período C. V GA, 4º período D. VII GA, 4º período 
8. O ião positivo estável (X+) de um elemento“X” possui a seguinte configuração electrónica: 
1s2 2s2 2p6 
Com base nesta afirmação é correcto afirmar-se que o elemento “X” pertence ao… 
A. 1º período e ao grupo IIIA da tabela periódica. 
B. 2º período da tabela periódica e possui o número atómico 10. 
C. 2º período e ao grupo VIIIA da tabela periódica. 
D.3º periódica da tabela periódica e possui o número atómico 11 
9. Um elemento químico com 36 protões localiza-se no grupo… 
A. VI A e 6º período B.VIII B e 4º período C. VI A e 4º período D. VIII A e 4º período 
 
10. O crómio (24Cr), manganês (25Mn) e ferro (26Fe) são: 
A. Calcogénios B. elementos de transição C. halogéneos D. metais alcalinos. 
11. Dada a seguinte configuração electrónica do elemento X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Este elemento possui forte tendência para… 
A. ganhar 1 electrão B. ganhar 2 electrões C. perder 2 electrões D. perder 5 electrões 
12. Um átomo que possui configuração 1s2,2s2,2p2,3s2,3p5, apresenta na camada mais externa: 
A. 5 electrões B. 7 electrões C. 13 electrões D. 15 electrões 
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13. Um átomo que apresenta a seguinte configuração electrónica 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 tem 
como número atómico: 
A. 10 B.20 C. 18 D. 8 
14. No estado fundamental, contém electrões no orbital 4s o átomo de: 
(Z = número atómico) 
A. Boro (Z=5) B.Alumínio (Z=13) C. Cálcio (Z=20) D. Cloro (Z=17) 
15. A estrutura electrónica abaixo representada, para o átomo de nitrogénio em seu estado 
fundamental: 
 1s 2s 2p 
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 
 Não está correcta por violar: 
A. A regra de Hund B. O princípio da exclusão de Pauli C. A teoria de Planck D. A lei 
de Mosley 
 
16. De acordo com a regra de Hund, a estrutura electrónica do átomo de carbono, no estado 
fundamental é representada por: 
A. 1s2 2s2 2p2 B. 1s2 2s2 2px
1 2py
1 C. 1s2 2sp 2px
1 2py
1 D. 1s2 2s1 2px
1 2py
1 2pz
1 
17. Um elemento químico encontra-se no 4º período e no grupo III A da tabela periódica. 
Qual é a sua distribuição electrónica da camada de valência? 
A. 3p3 B. 3s2 3p1 C. 4p3 D. 4s2 4p1 
18. Um átomo A tem um protão a mais que um átomo B. 
Com base nesta informação, assinale a afirmação correcta: 
A. Se B for um gás nobre, A será um metal alcalino. 
B. Se B for metal alcalino-terroso, A será um metal alcalino. 
C. Se B for um gás nobre, A será um halogéneo. 
D. Se B for um metal de transição, A será um gás nobre. 
19. Os elementos chamados representativos ou da família principal têm seus electrões de 
valência em orbitais: 
A. S do penúltimo nível. 
B. S ou p do penúltimo nível. 
C. S ou d do antepenúltimo nível. 
D. S ou p ultimo nível. 
20. O elemento estanho, Sn, está na família IVA e no 5º período da tabela periódica. A sua 
configuração electrónica permitira concluir que seu número atómico é: 
A. 50 B.32 C. 34 D. 82 
21. Assinale a alternativa incorrecta: 
A. A tabela periódica emprega os elementos em ordem crescente dos números atómicos; 
B. Os elementos de uma família em um grupo, possuem propriedades químicas semelhantes; 
C. Energia de ionização é a energia necessária para retirar um electrão de um átomo no estado 
natural formando um ião; 
D. Electronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair electrão; 
E. Volume atómico é uma propriedade periódica dos elementos. 
 
22. Os elementos que possuem na última camada: 
I)….4s2 II)….3s2 3p5 III)….2s2 2p4 IV)….2s1 
 Classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente, como: 
A. alcalino-terroso, halogéneo, calcogénio e alcalino 
B. halogéneo, alcalino-terroso, alcalino e gás nobre 
C. gás nobre, halogéneo, calcogénio, alcalino 
D. alcalino, halogéneo, calcogénio e alcalino-terroso. 
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LIGACOES QUIMICAS 
 
Ficha de exercícios sobre ligação química 
1. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
A. Receber dois electrões. C. Receber dois protões. 
B. Perder dois electrões. D. Perder dois protões. 
 
2. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração electrónica igual à de 
um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
A. O enxofre receba 2 electrões e que o potássio receba 7 electrões. 
B. O enxofre ceda 6 electrões e que o potássio receba 7 electrões. 
C. O enxofre ceda 2 electrões e que o potássio ceda 1 electrão. 
D. O enxofre receba 2 electrões e que o potássio ceda 1 electrão. 
 
3. Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de iões devido à perda ou 
ao ganho de electrões pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos iões Na + e 
F–, é correcto afirmar que: (Dados: 11Na23 e 9F19). 
 
 A. O iões F– tem massa maior que o ião Na + B. Os iões têm distribuição electrónica igual. 
 C. Os iões têm números atómicos iguais. D. Os iões têm massa atómica igual. 
4. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogéneos adquirem 
configuração electrónica de gases nobres quando, respectivamente, formam iões com 
números de carga: 
A. + 1 e – 1. B.– 1 e + 2. C. + 2 e – 1. D.– 2 e – 2. 
5. Um certo elemento tem número atómico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu ião? 
A.– 1. B.– 2. C. + 1. D. + 2. 
6. Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam catiões 
exclusivamente bivalentes é: 
A. 7 A. B. 6 A. C. 3 A. D. 2 A. 
 
7. Ao se transformar em ião estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigénio, 
respectivamente: 
A. Ganha e perde 1 electrão. C. Ganha e perde 2 electrões. 
B. Perde e ganha 1 electrão. D. Perde e ganha 2 electrões. 
 
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8. A fórmulado composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: 
A. A3B3 B. A3B. C. AB3. D. AB. 
 
9. Um elemento X, cujo número atómico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na 
família 5A da tabela periódica e resulta num composto iónico cuja fórmula provável será: 
 A. XY. B. XY2. C. X2Y. D. X3Y2. 
10. Sabendo que o número de electrões doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa 
dois electrões e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e 
flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correcta é: 
 A. CaF. B. Ca2F. C. F2. D. CaF2. 
11. Uma substância iónica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela 
periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas: 
A. 1A e 2A. B. 1A e 6A. C. 2A e 1A. D. 2A e 5A. 
 
12. Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo das plantas, forma 
compostos iónicos do tipo XY, onde X é um metal alcalino-terroso. Sabendo que 
 Y possui o menor raio atómico em seu grupo da tabela periódica, podemos afirmar que se 
trata do elemento. 
 A.Potássio. B.Oxigénio. C.Nitrogénio. D. Fósforo. 
13. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois electrões em sua camada de 
valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as 
fórmulas: 
A. MO e MCl2. B. MO e MCl. C. MO2 e MCl. D. MO2 e MCl4. 
14. Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos 
Iônicos XCl e YCl. Os iões dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual: 
A. Raio iónico. B. Carga eléctrica. C. Número de protões. D. Energia de ionização. 
 
15. Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 
5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na 
bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). 
A. AlO. B. AlO3. C.Al2O. D. Al2O3. 
16. Considerando as substâncias: 
 I. Hélio. II. Enxofre. III. Cloreto de lítio IV. Cloreto de magnésio. V. Amónia. 
 Dentre estas substâncias, apresentam ligações iónicas: 
 Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H. 
 A. III e IV. B. I e IV. C. I e V. D. III e V. 
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17. Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X: 
 I. É sólida em condições ambientes. II. Dissolve-se em água. 
 III. Possui alto ponto de fusão. IV. Não conduz electricidade no estado gasoso. 
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz electricidade. 
 É provável que a substância X seja: 
A. Um composto molecular polar que se ioniza em água. 
B. Uma substância apolar que se dissocia em água. 
C. Um composto molecular que se dissocia em água. 
D. Um composto iónico. 
 18. Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos: 
 A. 6 Ligações covalentes. B. 8 ligações covalentes. 
 C. 2 Ligações covalentes e 2 ligações dativas. D. 4 Ligações covalentes e 2 ligações dativas. 
18. Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre 
sem que atinjam o octeto? 
 A. BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5. B. CO, NH3, HClO, H2SO3. 
 C. CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4. D. HClO3, HNO3, H2CO3, SO2. 
 
19. Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, 
respectivamente: 
A. trigonal, angular, trigonal, linear. B. piramidal, angular, piramidal, angular. 
 C. trigonal, angular, piramidal, linear. D. trigonal, linear, piramidal, linear. 
20. As geometrias das moléculas de amónia, NH3, fluoreto de boro, BF3, gás carbónico, CO2, e 
fluoreto de enxofre, SF6, são, respectivamente: 
A. trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica. B.piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica. 
C. plana, trigonal plana, angular, octaédrica. D. piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica. 
 
21. A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para 
predizer as propriedades de um determinado composto. Dentre as alternativas abaixo, 
assinale aquela que apresenta, respectivamente, as geometrias: linear, trigonal plana e 
quadrado planar: 
A. SO2, NH3 e SF4. B. HCN, PH3 e CH4. C. XeF2, SO3 e XeF4. D. CO, NH3 e CH4. 
 
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22. O tipo de ligação química que ocorre entre dois átomos de cloro para formar a molécula do 
Cl2 é: 
A. covalente polar. B. covalente dativa. 
 C. electrovalente. D. covalente apolar. 
23. As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente: 
 Dados: H (Z = 1); O (Z = 8); Cl (Z = 17); C (Z = 6); S (Z = 16). 
A. polar, apolar, apolar e polar. B. apolar, polar, apolar e apolar. 
C. polar, apolar, polar e polar. D. apolar, polar, polar e apolar. 
23. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas 
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta 
valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo: 
 I) CH4 II) CS2 III) HBr IV) N2 
 Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
A. Apenas I e II. B. Apenas II e III. C. Apenas I, II e III. D. Apenas I, II e IV. 
 
24. O aumento de diferença de electronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte 
ordem no carácter das ligações: 
A. covalente polar, covalente polar, iónica. B. iónica, covalente polar, covalente apolar. 
C. covalente apolar, iónica, covalente polar. D. covalente apolar, covalente polar, iónica. 
 
25. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente: 
 A. Metálica, covalente polar, iónica, covalente apolar. 
 B. Iónica, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
 C. Covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
 D. Metálica, covalente apolar, iónica, covalente polar. 
26. Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam pontos de fusão e ebulição maiores 
quando 
com parados com H2S e HCl, por exemplo, devido às: 
A. forças de Van Der Waals. B. forças de London. 
C. pontes de hidrogénio. D. interacções eletrostáticas. 
 
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27. O gelo-seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O = C = O. 
O estado sólido é explicado por uma única proposição correcta. Assinale-a. 
 A. Forças de Van der Waals entre moléculas fortemente polares de CO2. 
 B. Pontes de hidrogénio entre a água e o CO2. 
 C. Forças de Van der Waals entre moléculas apolares do CO2. 
 D. Interacções fortes entre os dipolos na molécula do CO2. 
 
28. O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa directamente para o estado gasoso em 
condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições 
em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 
100°C. 
 Nas três mudanças de estados físicos, são rompidas, respectivamente: 
A. ligações covalentes, pontes de hidrogénio e pontes de hidrogénio. 
B. interacções de Van der Walls, pontes de hidrogénio e ligações covalentes. 
C. interacções de Van der Walls, pontes de hidrogénio e pontes de hidrogénio. 
D. interacções de van der Walls, pontes de hidrogénio e interacções de Van der Walls. 
 
 29. No tocante a ligações dehidrogénio, é correcto afirmar que: 
A. ligações de hidrogénio ocorrem somente entre moléculas e nunca dentro de uma mesma 
molécula. 
B. o ponto de fusão da água é menor que o do sulfeto de hidrogénio, por conta das ligações de 
hidrogénio, que são muito intensas na molécula de água. 
C. ligações de hidrogénio têm a mesma energia que uma ligação covalente simples. 
D. ligações de hidrogénio podem influenciar na densidade de uma substância. 
 
30. Frequentemente, quando colocamos um refrigerante no congelador por tempo 
prolongado, ocorre extravasamento de seu conteúdo. 
 Sobre esse fenómeno são feitas as seguintes afirmações: 
 I. Ocorre expansão do gás carbónico, CO2(g), presente no refrigerante. 
 II. Há organização das moléculas de água numa estrutura hexagonal. 
 III. Acentua-se a formação de pontes de hidrogénio. 
 Que afirmações estão correctas? 
 A. Apenas I. B. Apenas II. 
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 C. Apenas I e III. D. Apenas II e III. 
31. A condutividade eléctrica dos metais é explicada admitindo-se: 
A. Ruptura de ligações iónicas. 
B. Ruptura de ligações covalentes. 
C. Existência de electrões livres. 
D. Existência de protões livres 
 
32. Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à: 
A. Fraca força de atracção entre os elementos. 
B. Formação de pares de electrões. 
C. Atracção eléctrica entre catiões e aniões. 
D. Formação de catiões e aniões 
 
 
FUNCOES INORGANICAS 
Exercício de consolidação 
1. O cristal diamante, de alto valor comercial, pode ser representado por Cn(s). 
Quais tipos de rede cristalina formam os átomos de cristal? 
A. Atómica B. Iónica C. Metálica D. Molecular 
2. Das seguintes substancias: I. CaCl2 II. CDiamante III. H2S IV. H2O 
Quais são os compostos moleculares? 
A. CaCl2 e CDiamante B. CDiamante e H2S C. H2O e H2S D. CaCl2 e H2S 
3. Considere os compostos NH3, Br2, HI e NaCl. 
Quais deles apresenta maior ponto de fusão? 
A. Br2 B. NH3 C. HI D. NaCl 
4. Qual dos sais que seguem é quaternário e normal? 
A. (NH4)2SO4 B. Ca(HCO3)2 C. KHSO4 D. Mg(OH)Cl 
5. O ácido que não provém de um anidrido é… 
A. H2SO4 B. HBr C. H2CO3 D. H3PO4 
6. Qual é o sal que se forma na reacção do ácido fosfórico (H3PO4) com, 1,0 moles de hidróxido 
de sódio (NaOH)? 
A. NaHPO4 B. NaH2PO4 C. Na3PO4 D. Na2HPO4 
7. Que tipo de ligações químicas são quebradas quando 1 litro de água é vaporizada? 
A. Atómica B. Covalentes C. Intermoleculares D. Iónica 
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8. Qual é o oxido que apresenta o nome INCORRECTO? 
A. Fe2O4 – óxido salino de ferro C. SO3 – anidrido sulfúrico 
B. CaO – óxido De cálcio D. ZnO – óxido de Zinco (II) 
9. O que se forma na reacção entre 2,0 moles de hidróxido de sódio e 1,0 moles de ácido 
fosfórico? 
A. Na2HPO3 B. Na3PO4 C. NaH2PO4 D. Na2HPO4 
 
10. A soda caustica se comporta na presença de fenolftaleína do mesmo modo que… 
A. Água da chuva B. amoníaco C. sal de cozinha D. vinagre 
11. Considere dois elementos X e Y, com número atómico 20 e 17. 
A fórmula e o tipo de ligação do composto formado são respectivamente… 
A. XY2 – ligação iónica C. X2Y – ligação iónica 
B. X2Y – ligação covalente D. XY2 – ligação covalente. 
12. Os óxidos básicos reagem com ácidos formando… 
A. Ácido e base B. base e água C. sal e ácido D. sal e água 
13. Um metal “M” forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. 
O fosfato do metal “M” tem fórmula… 
A. M(PO4)3 B. MPO4 C. M2(PO)3 D. M3(PO4)2 
14. Dadas as substâncias químicas seguintes: 
I: água II: cloreto de cálcio III: metano IV: amoníaco 
Os compostos moleculares são respectivamente… 
A. Água, metano e amoníaco C. cloreto de cálcio, metano e amoníaco 
B. Amoníaco, cloreto de cálcio e água D. metano, amoníaco, e cloreto de cálcio 
15. O elemento “X” com dois electrões de valência e elemento “Z” com seis electrões de valência 
formam um composto… 
A. Covalente de formula XZ. C. iónico de formula XZ. 
B. Covalente de formula XZ2. D. iónico de formula XZ2. 
16. Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogénios ionizáveis, 
podem ser classificados em: 
A. monoácido, diácido, triácido, tetrácido. C. monoácido, diácido, triácido, triácido. 
 B. monoácido, diácido, diácido, tetrácido. D. monoácido, monoácido, diácido, triácido. 
 
17. Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO2 (aq), HClO3 (aq), 
H2SO3 (aq), H3PO4 (aq) 
A. nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
B. nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
C. nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
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D. nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
 
 
18. Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda 
cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. 
 As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: 
A. H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. 
B. H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. 
C. H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. 
D. H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2.