2 LISTA DE EXERCÍCIOS

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2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1. Efetue o balanceamento das equações abaixo e assinale a opção que apresenta 
os coeficientes X, Y, Z e W, respectivamente 
 
2 2
2 3 3 2
6 Mg X HC 6 MgC 6 H
A O Y HC Z A C W H O
  
  
 
 
a) 6, 6, 2 e 3 
b) 12, 6, 2 e 6 
c) 12, 6, 1 e 6 
d) 6, 6, 2 e 1 
e) 12, 6, 2 e 3 
 
2. Considere as reações de neutralização representadas abaixo: 
 
2 4 2 4 2
3 3 2
H SO Ca(OH) CaSO x H O
y HC A (OH) A C z H O
  
  
 
 
Os coeficientes que correspondem às letras x, y e z são, respectivamente: 
a) 2, 2 e 2. 
b) 2, 3 e 2. 
c) 2, 3 e 3. 
d) 3, 2 e 3. 
e) 3, 3 e 3. 
 
3. O ano de 2010 foi o Ano Internacional da Biodiversidade: um alerta ao mundo 
sobre os riscos da perda irreparável da biodiversidade do planeta; um clamor 
mundial para a destruição deste imenso patrimônio quimiobiológico. 
 
A vida na Terra é uma sequência de reações químicas diversas, com ênfase para as 
oxidações. 
 
A incorporação do gás carbônico 2(CO ), na fotossíntese representada, é um 
exemplo, onde as substâncias interagem numa proporção constante. 
 
2 2 6 12 6 26 CO 6 H O C H O 6 O
44 g 18 g 30 g 32 g
  
 
 
De acordo com essa proporção e admitindo rendimento de 100%, se uma planta 
absorver 66 g de 2CO , a quantidade de glicose 6 12 6(C H O ) produzida, em gramas, 
será 
a) 50. 
b) 48. 
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c) 40. 
d) 43. 
e) 45. 
 
4. A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos 
hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano 8 18(C H ). 
Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no 
motor de um veículo. 
 
8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O   
 
A massa aproximada de dióxido de carbono 2(CO ) produzida na queima de 114,0 kg 
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no 
item 
 
Dados: Massas molares: 8 18 2C H 114,0 g mol; CO 44,0 g mol.  
a) 3,52 g. 
b) 352 g. 
c) 3,52 kg. 
d) 352 kg. 
e) 352.000 kg. 
 
5. Considere que, ao final de um experimento, foi gerado 2 4H SO (ácido sulfúrico) 
como rejeito. Para o descarte adequado, o técnico de laboratório neutralizou o 
ácido empregando uma base entre os compostos disponíveis em sua bancada, 
representados na figura a seguir. 
 
 
 
Para determinar a quantidade de base necessária para neutralização, o técnico 
representou adequadamente a equação de reação, observando como produtos 
2 4K SO e água. 
 
Após o ajuste da equação de reação, determine a soma dos menores coeficientes 
de balanceamento encontrados. 
a) 3 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
 
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6. Uma reação que ocorre nas ETA's se dá quando se adiciona cal hidratada 
2[Ca(OH) ] à água, e, a seguir, sulfato de alumínio 2 4 3[A (SO ) ]. Assinale a alternativa 
que apresenta a reação química entre essas substâncias, devidamente balanceada: 
a) 2 4 3 3 4Ca(OH) A (SO ) 2 A (OH) CaSO   
b) 2 2 4 3 3 4Ca(OH) A (SO ) 3 A (OH) 2 CaSO   
c) 2 2 4 3 3 43 Ca(OH) 2 A (SO ) A (OH) 3 CaSO   
d) 2 2 4 3 3 43 Ca(OH) A (SO ) 2 A (OH) 3 CaSO   
 
7. O menor dos hidrocarbonetos, o metano 4(CH ), é um gás incolor e pode causar 
danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição 
do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada: 
 
4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )CH 2 O CO 2 H O H 890 kJΔ     
 
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam 
produzidos exatamente 54 g de água é igual a 
 
Dados: M(H) 1g mol, M(C) 12 g mol  e M(O) 16 g mol. 
a) 36. 
b) 24. 
c) 20. 
d) 44. 
e) 52. 
 
8. Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes 
quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da 
pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir 
cloreto de potássio com ácido nítrico. 
 
Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, 
também conhecida como Lei de Lavoisier. 
 
Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, 
porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, 
conforme a figura. 
 
3 3KC HNO KNO HC
745 g 630 g x g 365 g
  
 
 
O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível 
encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse 
experimento. 
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a) 101 
b) 630 
c) 745 
d) 1010 
e) 1375 
 
9. Dada a reação não balanceada 2 2 2H O H O,  é correto afirmar-se que a massa 
de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio 
consumidos na reação são, respectivamente, 
(Dados: 1 16
1 8H; O) 
a) 320 kg e 360 kg. 
b) 360 kg e 320 kg. 
c) 360 kg e 80 kg. 
d) 320 kg e 80 kg. 
e) 160 kg e 80 kg. 
 
 
10) Nos períodos mais frios do ano, algumas pessoas utilizam o ácido ascórbico, 
na forma efervescente, em virtude dos benefícios que essa vitamina traz ao 
organismo. Também conhecido como vitamina C, o ácido ascórbico evita o 
escorbuto e fortalece o sistema imunológico. Nas Grandes Navegações, os 
marinheiros não dispunham de frutas frescas e adoeciam devido à carência 
dessa substância. 
 
A seguir é apresentada a estrutura molecular do ácido ascórbico. 
 
 
 
A partir da estrutura apresentada responda ao que se pede. 
a) Considerando um comprimido de vitamina C com 1,0 g de ácido ascórbico 
puro qual será o valor da concentração molar desse ácido em um copo com 
água que forme 250 mL de solução? 
Dados valores de massa atômica em 1g mol : H 1,0; C 12,0  e O 16,0 
 
11) Cada um dos béqueres representados a seguir contém soluções aquosas com 
partículas de um determinado soluto. O soluto é o mesmo em todos os 
béqueres. 
 
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Com base nos conhecimentos sobre concentração de soluções, responda aos 
itens a seguir. 
 
a) Quais soluções são as mais concentradas? Explique. 
b) Quando as soluções B e E são combinadas, a solução resultante terá a 
mesma concentração da solução contida no béquer A? Explique. 
 
 
12) As soluções de hipoclorito de sódio (NaCℓO) têm sido utilizadas por sua 
ampla ação desinfetante. 
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 
L de solução desse sal a 0,05 mol.L-1? 
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaCℓO a 
0,05 mol.L-1, para se obter solução 5 × 10-3 mol.L-1 desse sal? 
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de NaCℓO 0,1 mol.L-1? 
 
Dados: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16. 
13) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100mL de 
uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para 
diluir 10mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar? 
Some as respostas por você encontradas e arredonde o resultado para o 
inteiro mais próximo. Dados: Massas molares (g/mol): Na=23,0; S=32,0; 
O=16,0 
 
 
14) Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de A a D, com 10 mL 
de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir: 
 
Béquer A B C D 
Solução 2Ca(OH) HC 3HNO 2 3Na CO 
 
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a 
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0,1mol L responda aos itens que se seguem: 
 
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao 
adicionarmos todo o conteúdo do béquer A no béquer B. 
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer C no béquer D, 
observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do 
sistema com a liberação do gás. 
 
15) Analise a tabela, que fornece informaçõessobre a cal hidratada e o 
carbonato de cálcio. 
 
Composto Fórmula 
Massa 
molar 
(g mol) 
Cor 
Comportamento sob 
aquecimento a 1.000 C 
Cal 
hidratada 
2Ca(OH) 74 branca produz (s)CaO e 2 (g)H O 
Carbonato 
de cálcio 
3CaCO 100 branca produz (s)CaO e 2(g)CO 
 
a) Classifique esses dois compostos de cálcio de acordo com as funções 
inorgânicas às quais pertencem. 
b) Um estudante recebeu uma amostra de 5,0 g de um desses dois 
compostos para ser aquecida. Após aquecimento prolongado a 1.000 C, ele 
notou que a massa da amostra sofreu uma redução de 2,2 g em relação à 
inicial. Justifique por que a amostra recebida pelo estudante foi de 3CaCO . 
 
Dados: C 12; O 16.  
 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
2 2
12 H
2 3 3 2
2A
2 3 3 2
6C
2 3 3 2
6H
6 Mg X HC 6 MgC 6 H X 12
1A O Y HC Z A C W H O Z 2
1A O Y HC 2A C W H O Y 6
1A O 6 HC 2A C W H O W 3
    
    
    
    
 
 
Então: 2 3 3 21 A O 6 HC 2 A C 3 H O.   
X 12; Y 6; Z 2   e W 3. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Utilizando-se o método das tentativas, vem: 
  
  

2 4 2 4 2
2 4 2 4 2
H SO Ca(OH) CaSO x H O
1H SO 1Ca(OH) 1CaSO 2H O
x 2
 
 
  
  


3 3 2
3 3 2
y HC A (OH) A C z H O
3 HC 1A (OH) 1A C 3 H O
y 3
z 3
 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
2 2 6 12 6 26 CO 6 H O C H O 6 O
44 g
  
30 g
66 g
6 12 6
6 12 6
6 12 6
C H O
C H O
C H O
m
66 g 30 g
m
44 g
m 45 g



 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
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  

8 18 2 2 22 C H 25 O 16 CO 18 H O
2 114,0 g 16 44,0 g
114,0 kg
 



2
2
2
CO
CO
CO
m
114,0 kg 16 44,0 g
m
2 114,0 g
m 352 kg
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Ajuste da equação de reação: 
2 4 2 2 41 H SO 2 KOH 2 H O 1 K SO   
 
Soma: 1 2 2 1 6    
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
Na etapa de coagulação ou floculação ocorre a seguinte reação: 
2 2 4 3 3 43 Ca(OH) A (SO ) 2A (OH) 3 CaSO   
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
4
2
4
1
CH
2
1
H O
4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
CH 1 12 4 1 16
M 16 g mol
H O 2 1 1 16 18
M 18 g mol
1 CH 2 O 1CO 2 H O
16 g


    
 
    
 
  
4CH
2 18 g
m

4CH
54 g
16 g 54 g
m 24 g
2 18 g

 

 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
3 3KC HNO KNO HC
745 g 630 g x g 365 g
745 g 630g x 365 g
x 745 g 630g 365 g
x 1.010 g
  
  
  

 
 
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Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
 
 
  
  
 
  
 
     
  
  
 
 
     
07 1 2
2 24 2 4 2 2 4 4 2
Redução7 2
Oxidação1 0
Redução7 2
Oxidação1 0
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2
KMnO H SO H O K SO MnSO H O O
Mn 5e Mn 2
2O 2O 2e 5
2Mn 10e 2Mn
10O 10O 10e
2 KMnO H SO 5 H O K SO 2 MnSO H O 5 O
Por tentat
     
       
4 2 4 2 2 2 4 4 2 2
ivas, vem :
2 KMnO 3 H SO 5 H O 1 K SO 2 MnSO 8 H O 5 O
Soma 2 3 5 1 2 8 5 26.
 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
2 2 22H O 2H O
4g
 
36g
40 kg
2 2 2
x
x 360 kg de água
2H O 2H O
 4 g

 
32 g
40 kg y
y 320 kg