Lista 1 - Solubilidade e Reação de Precipitação - Aula 24-02-22

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Química Analítica 
 Prof. Marcinho Lima 
E-mail: marcio.lima@faculdadefama.edu.br 
Química Analítica 
Professor. Marcinho Lima 
Solubilidade e Reação de Precipitação 
 
 
1. Suponha que dissolvemos 10 g de açúcar de cana em água até completar 200 mL 
 de solução, o que poderíamos ter feito (com menos precisão) se quiséssemos 
preparar uma limonada. O açúcar da cana é a sacarose (C12H22O11). Qual a 
molaridade da solução? (Dados: H = 1 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol) 
 
m= 10 g 
V = 200 mL / 1000 = 0,2 
MM = 342 g/mol 
M = ? 
H = 1 x 22 = 22 
C = 12 x 12 = 144 
O = 16 x 11 = 176 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M (mol/L) = m (g) 
 MM(g/mol) x V(L) 
M = 10 
 342 x 0,2 
M = 10 
 68,4 
M = (10) / (342 x 0,2) = 
 
M = 0,14619883 mol/L ou 
M = 1,46 x 10 -1 mol/L 
 
Mode 3x  3  2 (normal) 
Mode 3x  2  3 (científico) 
 
 
 
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2. Qual é a molaridade do cloreto de sódio em uma solução preparada pela dissolução 
de 12,0 g, até completar 250 mL de solução? (Dados: Na= 23 g/mol e 
Cl = 35,5 g/mol). 
NaCl 
M = ? 
m= 12 g 
V = 250 mL / 1000 = 0,25 
MM = 58,5 g/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
M = 12 
 58,5 x 0,25 
M = 12 
 14,625 
M = (12) / (58,5 x 0,25) = 
 
M = 0,82051282 mol/L ou 
M = 8,21 x 10-1 mol/L 
 
Mode 3x  3  2 (normal) 
Mode 3x  2  3 (científico) 
 
 
 
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3. Queremos preparar uma solução 0,760 mmol (milimol) 
CH3COOH, ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e 
muito usado no laboratório, e dispomos de uma solução 0,0380 
mol/L, CH3COOH(aq). Que volume dessa solução teríamos que 
usar? 0,760 m mol / 1000 0,00076 mol 
M = 0,0380 mol/L 
n = 0,00076 mol 
V = ? L 
 
M = n / V  M x V / n  0,0380 x V = 0,00076  
V = 0,00076/0,0380 = V 0,02 L ou V 2,00 x 10 -2 L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. Precisa-se preparar 250 mL de uma solução 1,5 x 10-3mol/L de NaOH(aq) a partir 
de uma solução estoque de concentração 0,038 mol/L. Que volume da solução 
estoque deve ser usada? 
V2 = 250 mL /1000 
M 2= 1,5 x 10-3mol/L 
M 1 = 0,038 mol/L 
V1 =? 
 
 
 
 
 
 
 
5. A mistura de soluções de sulfato de ferro (III), Fe2(SO4)3 , e hidróxido de sódio 
NaOH, em água leva a formação de um precipitado. Escreva a sua fórmula. 
 
Fe2 (SO4)3 (aq) + 6NaOH (aq)  2Fe (OH) 3 (s) + 3 Na2SO4 (aq) 
 
Fe3 + SO4
2- Na+ OH – 
 
Fe3 + OH - Na+ SO4
2- 
Fe (OH)3 Na2SO4 
 
 
 
 
 
 
 
M1 x V1 = M2 x V2 
0,038 x V1 = (1,5 EXP-3 x 0,25) 
V1 = 0,000375 
 0,038 
V1 = 0,009868421 L 
OU 
V1 = 9,87 x 10-3 L 
 
 
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6. Será que a mistura de soluções de nitrato de prata AgNO3 e carbonato de potássio 
K2CO3 , em água leva à formação de um precipitado? Em caso positivo, escreva sua 
fórmula. 
 
7. Será que a mistura de soluções de nitrato de chumbo (II), Pb(NO3)2 , e acetato de 
sódio NaCH3COO , também leva formação de um precipitado? Em caso positivo, 
escreva sua fórmula. 
 
 
8. Suponha que 20 mL de uma solução 0,1mol/L NaOH (aq) foram adicionados a 40 
mL de uma solução de 0,2 mol/L Cu(NO3)2 . 
A). Escreva a equação química da reação de precipitação, a equação iônica completa 
e a equação iônica simplificada. 
B). Qual a molaridade de Na+ no final da Solução? 
 
9. (PERITO CRIMINAL POL. CIVIL IGP/RS- 2008) Considere as soluções das 
colunas da esquerda (E) e da direita (D), abaixo apresentadas. 
 
E1 – Ba(NO3)2 D1 – K2SO4 
E2 – Na2SO4 D2 – Li(CH3COO) 
E3 – KCl D3 – RbCl 
 
Formará precipitado insolúvel apenas a mistura entre as soluções de: 
 
A. E1 e D1. 
B. E1 e D2. 
C. E1 e D3. 
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D. E2 e D2. 
E. E3 e D2. 
 
 
 
 
 
 
Anexo I : Tabela de Solubilidade. 
 
 
 
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