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IFMA
Curso: Engenharia da Computação
Discimplina: Química Geral e Inorgânica
Discentes: Robert Sampaio, Andréa Barros Brito, Daniele Lima 
Atividade
 
1) Em determinado estado, os três números quânticos do elétron de um átomo de hidrogênio são: n = 2; l = 1; ml = -1. Em que tipo de orbital esse elétron está localizado?
 R=O elétron está localizado no orbital 2p
2) Escreva a configuração eletrônica de um átomo do Berkélio no estado fundamental?
 R= O Berkélio (Bk) tem número atômico 97. Sua configuração eletrônica no estado fundamental é: [Rn] 5f⁹ 7s².
3) A velocidade de um elétron emitido pela superfície de um metal iluminado por um fóton é 3,6.103 km.s-1. Qual o comprimento de onda do elétron elemitido?
 R= Primeiro, convertemos a velocidade do elétron para metros por segundo (m/s):
𝑣=3,6×10km/s=3,6×10ms
Agora, substituímos os valores na equação de de Broglie:
𝜆=6,626×10−34 J\s/(9,109×10−³¹ kg)×(3,6×10⁶m/s)
​Vamos calcular:
𝜆=6,626×10−34÷3,279×10−²⁴ M
 
𝜆≈2,02×10−10 m 
Portanto, o comprimento de onda do elétron emitido é aproximadamente 2,02 x 10−¹⁰ metros, ou 0,202 nanômetros.
4) Quando um átomo de alumínio sofre uma transição de energia (E1 – E3) ele emite um fóton com l = 102,6 nm. Calcule a energia desse fóton.
R= - A energia do fóton pode ser calculada usando a equação de Planck: E = hc/λ.
 - E = (6,626 x 10⁻³⁴ J.s)(3 x 10⁸ m/s) / (102,6 x 10⁻⁹ m)
 - E ≈ 1,94 x 10⁻¹⁸ J
5) Calcule o comprimento de onda de um feixe luminoso com frequência igual a 120 Hz.
R= - O comprimento de onda (λ) pode ser calculado usando a fórmula: λ = c/f, onde c é a velocidade da luz e f é a frequência.
 - λ = (3 x 10⁸ m/s) / (120 Hz)
 - λ ≈ 2,5 x 10⁶ m
6) Quais são os números quânticos principal e do momento algular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
a) 3s2 b) 6f13 c) 5d8 d) 6p5
 R= - *a) 3s²*: n = 3, l = 0
 - *b) 6f¹³*: n = 6, l = 3
 - *c) 5d⁸*: n = 5, l = 2
 - *d) 6p⁵*: n = 6, l = 1
7) Que elementos têm as seguintes configurações eletrônicas de estado fundamental dos cernes abaixo.
a) [Ar]3d6 4s2
b) [Ne]3s2
c) [Kr] 4d5 5s1
d) [Xe] 4f14 5d3 6s2
e) [Rn] 5f14 7s2 7p1
R= - *a) [Ar]3d⁶ 4s²*: Ferro (Fe)
 - *b) [Ne]3s²*: Magnésio (Mg)
 - *c) [Kr] 4d⁵ 5s¹*: Molibdênio (Mo)
 - *d) [Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²*: Tântalo (Ta)
 - *e) [Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹*: Laurêncio (Lr)
 
8) Escreva as configurações eletrônicas dos íons molibidênio (II) e do Platina (I).
 R= - *Molibdênio (II) (Mo²⁺)*: [Kr] 4d⁴
- *Platina (I) (Pt⁺)*: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹
9) O cloro, que é um halogênio de cor esverdeada, é extraído por eletrólise do sal NaCl. Ele é utilizado comercialmente como alvejante, bactericida, entre outras aplicações. O cloro é um elemento do grupo 17, série dos halogênios, e possui número atômico igual a 17 e 35,45 u de massa. Sobre a configuração eletrônica do cloro, escreva para cada um deles:
a) a ordem energética;
b) a ordem geométrica;
c) o número de elétrons da camada de valência.
· R= Ordem Energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
· Ordem Geométrica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
· Número de Elétrons da Camada de Valência: 7
10) Responda as seguintes perguntas sobre os elementos com as configurações eletrônicas mostradas aqui: A= [Ar]4s2 B = [Ar] 3d10 4s2 4p5
a) O elemento A é um metal, metalóide ou um não-metal?
b) O elemtento B é um metal, metalóide ou um não-metal?
R=- *a)* O elemento A é um metal 
 - *b)* O elemento B é um não-metal 
 
11) Explique de modo simplificado por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo. Em cada caso, altere o(s) valores incorreto(s) para obter um conjunto válido.
a) n = 4, l = 2, ml = 0, ms = 0
b) n = 3, l = 1, ml = -3, ms = -1/2
c) n = 3, l = 3, ml =-1, ms = +1/2
R= - *a)* n = 4, l = 2, ml = 0, ms = 0: ms não pode ser 0; deve ser +1/2 ou -1/2.
 - *b)* n = 3, l = 1, ml = -3, ms = -1/2: ml não pode ser -3; para l = 1, ml pode ser -1, 0, ou +1.
 - *c)* n = 3, l = 3, ml = -1, ms = +1/2: l não pode ser 3; para n = 3, l pode ser 0, 1, ou 2.
 
12) Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis no pH biológico e, portanto, têm fácil penetração. Daí a sua toxidade para seres humanos. Por outro lado, os compostos de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o que resulta em dificuldade de passar para o interior das células. Escreva a configuração eletrônica do íon Cr3+, e determine os números quânticos.
R= - Configuração eletrônica: [Ar] 3d³.
 - Números quânticos:
 - Principal (n): 3
 - Secundário (l): 2 
 - Magnético (ms): 0
 - Spin (ms): +1/2 
13) Um átomo que tenha perdido ou adquirido elétrons terá uma carga positiva ou negativa, dependendo da partícula, próton ou elétron, em excesso. Um átomo ou grupo de átomos carregado é chamado de íon. O íon positivo tem o nome de cátion e o íon negativo é denominado ânion. Quando átomos com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 reagem com átomos com configuração 1s2 2s2 2p5 há for mação de cátions e ânions, respectivamente:
a) monovalentes e monovalentes. b) monovalentes e bivalentes.
c) bivalentes e monovalentes. d) bivalentes e bivalentes. 
e) bivalentes e trivalentes.
R= - *e) bivalentes e trivalentes.*
Qual dos seguintes compostos é improvável de existir: CaCl2 ou CaCl4? Explique
R= CaCl₂ é o composto que existe, enquanto CaCl₄ é improvável de existir devido à configuração eletrônica e ao comportamento químico do cálcio, que não permite a formação de um íon Ca⁴+ .
14) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos:
a) Al e F b) K e S c) Mg e N
R= - *a) Al e F*: AlF₃
 - *b) K e S*: K₂S
 - *c) Mg e N*: Mg₃N₂
 
15) (a) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos íons aumentam; (ii) quando os tamanhos dos íons aumentam? (b) Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular (energia de rede): LiI, LiF, CaO e RbI. Explique.
R= (a) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as cargas dos íons aumentam; (ii) quando os tamanhos dos íons aumentam?*
 - *(i)* A energia de rede aumenta quando as cargas dos íons aumentam.
 - *(ii)* A energia de rede diminui quando os tamanhos dos íons aumentam.
 *(b) Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de energia reticular (energia de rede): LiF, LiI, CaO e RbI.*
 - Ordem crescente: RbI < LiI < LiF < CaO
 
16) O arsênio (As) é um semi-metal de ocorrência natural em toda crosta terrestre e presente em mais de 200 mineriais, sendo arsenopirita (FeAsS) o mineral mais comum. É obtido como subproduto do tratamento de minérios de cobre, chumbo, cobalto, ouro, níquel e zinco. O tipo de ligação metálica da arsenopirita é?
R= - A ligação metálica da arsenopirita é predominantemente covalente, com alguma característica metálica devido à presença de metais como ferro e enxofre.
 
17) Beber refrigerante em excesso é um risco à saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. Qual a concentração de açúcar em uma lata de refrigerante de 250 mL com massa de 27 g de soluto.
R= - Cálculo: M = m/V
 - *M = (27 g) / (0,250 L)*
 - *M = 108 g/L*
18) Uma refinaria processa 20000 m3 /dia de petróleo. Este petróleo contém 80 mg/L de sal (70% NaCl; 20% CaCl2 ; 10% MgCl2 ) como sendo NaCl. O sal deve ser eliminado pelas dessalgadoras por ser indesejável. (Cl- ; Na+ ; Ca2+; Mg2+; provocam corrosão, incrustação, resíduos ou depósitos em equipamentos e catalisadores). Calcule as concentrações dos sais em mg/L.
R= 1. Concentração de NaCl
Primeiro, vamos calcular a quantidade de NaCl: Concentrac¸a˜o de NaCl=0,70×80 mg/L=56 mg/L\text{Concentração de NaCl} = 0,70 \times 80 \, \text{mg/L} = 56 \, \text{mg/L}Concentrac¸​a˜o de NaCl=0,70×80mg/L=56mg/L
2. Concentração de CaCl₂
Depois, vamos calcular a quantidade de CaCl₂: Concentrac¸a˜o de CaCl2=0,20×80 mg/L=16 mg/L\text{Concentraçãode CaCl}_2 = 0,20 \times 80 \, \text{mg/L} = 16 \, \text{mg/L}Concentrac¸​a˜o de CaCl2​=0,20×80mg/L=16mg/L
3. Concentração de MgCl₂
Por último, vamos calcular a quantidade de MgCl₂: Concentrac¸a˜o de MgCl2=0,10×80 mg/L=8 mg/L\text{Concentração de MgCl}_2 = 0,10 \times 80 \, \text{mg/L} = 8 \, \text{mg/L}Concentrac¸​a˜o de MgCl2​=0,10×80mg/L=8mg/L
Resumindo
· Concentração de NaCl: 56 mg/L
· Concentração de CaCl₂: 16 mg/L
· Concentração de MgCl₂: 8 mg/L
19) Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 54,6 g é misturada com 75,4 g de água para formar uma solução. Calcule a molaridade do etanol na solução.
R= - Molaridade (M) = 1,187 moles / 0,0754 L ≈ 15,71 mol/L.
20) Uma solução tem um volume de 250 mL e contém 26,8 g de CaCl2. Qual é a concentração molar do CaCl2? MA: Ca=40,1 u; Cl=35,5 u.
R = - Molaridade (M) = moles de soluto / volume de solução (L).
 - Massa molar do CaCl₂ = 40,1 g/mol (Ca) + 2 * 35,5 g/mol (Cl) = 110,1 g/mol.
 - Moles de CaCl₂ = 26,8 g / 110,1 g/mol ≈ 0,243 moles.
 - Volume da solução = 250 mL = 0,250 L.
 - Molaridade (M) = 0,243 moles / 0,250 L = 0,972 mol/L.
21) Quantos gramas de NaNO3, precisam ser usados para preparar 5,00 x 10-3 mL de uma solução 0,100 mol/L? MA: Na=23 u.
Dados:
 
R= - Moles necessários = Molaridade * Volume.
 - Moles = 0,100 mol/L * 5,00 x 10⁻³ L = 5,00 x 10⁻⁴ moles.
 - Massa molar do NaNO₃ = 23 g/mol (Na) + 14 g/mol (N) + 3*16 g/mol (O) = 85 g/mol.
 - Massa necessária = 5,00 x 10⁻⁴ moles * 85 g/mol = 0,0425 g.
 
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