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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS 
FACULDADE DE CIÊNCIAS APLICADAS 
CÓDIGO / NOME DA DISCIPLINA: LE200 – Química Geral PERÍODO LETIVO/ANO 1ºsemetre/2019 
PROFESSORAS: Alessandra Cremasco / Lais Pellizzer Gabriel 
 
 
Objetivos: Assimilar definições e conceitos envolvidos a configuração eletrônica e propriedades periódicas. Referente aula 3. 
 
1) Qual dos conjuntos seguintes de subcamadas para o ítrio (Z= 39) está organizado na ordem correta 
de preenchimento: 
(a) 3d, 4s, 4p, 5s, 4d (b) 3d, 4s, 4p, 4d, 5s 
(c) 4s, 3d, 4p, 5s, 4d (d) 4s, 3d, 4p, 4d, 5s 
 
2) Usando a representação de orbitais em caixa, mostre a configuração eletrônica do urânio (Z=92). Este 
elemento é paramagnético? Por quê? 
 
3) Use a notação do gás nobre e spdf para representar as configurações eletrônicas do Cromo (Z=24). 
 
4) O que é carga nuclear efetiva? Explique. 
 
5) Como varia o tamanho dos átomos da esquerda para a direita em um período e de cima para baixo 
em um grupo da Tabela Periódica? Quais são as razões dessas variações? 
 
6) Explique o que significa energia de ionização de um elemento. Como ela varia na tabela periódica? 
Discuta como essa variação pode ser relacionada à estrutura eletrônica dos átomos. 
 
7) Qual a relação entre tamanho dos átomos e suas energias de ionização? Explique por que a primeira 
energia de ionização diminui consideravelmente ao passar do Na para o K e do Mg para o Ca, mas não 
do Al para o Ga. 
 
8) Por que o nitrogênio é o único elemento do elemento do bloco p no segundo período com uma 
afinidade eletrônica positiva? Use a configuração eletrônica do elemento para explicar esse 
comportamento. 
 
9) Compare os elementos: Na, Mg, O e P 
(a) Qual tem maior raio atômico 
(b) Qual tem afinidade eletrônica mais negativa 
(c) Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização 
 
Aluno:_________________________________________________________RA:________________ LISTA 2