TAMPÕES BIOLOGICOS

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Resumão do J.N
TAMPÕES BIOLOGICOS:
- São formados por um ácido fraco e uma base conjugada, cuja principal função é evitar grandes variações do pH do meio.
- As funções e características das moléculas dependem do pH: 
- Quanto maior a concentração de H+, menor o pH, quanto menor a concentração de H+, maior o pH. O pH interfere na carga das moléculas.
- os citoplasmas das células, sangue e urina e líquidos extracelulares são todos tamponados. Todavia, cada meio possui sua composição e especificidade de tampão.
- os ácidos fortes não funcionam como tampões, pois se dissociam totalmente.
- os H+ são eliminados pela urina ou pelos tampões biológicos.
A equação de Henderson-Hasselbaler: Relaciona o pH do meio, a constante de dissociação do ácido (pka), e as concentrações do ácido e base conjugada.
	
A partir dessa equação determina-se os fatores que determinam a efetividade do tampão:
	- A efetividade máxima de um tampão é quando o pka do ácido é mais próximo ou igual ao pH do meio. Para que isso ocorra as concentrações de ácido e base conjugadas devem ser iguais [HA]=[A-]
	- Quanto maior a concentração do [T] maior o poder de tamponamento, uma vez que haverá mais espécies disponíveis para doar ou receber prótons ( ácidos e bases conjugadas).
	- A efetividade de um tampão também está restrita a uma faixa de pH, pois, as concentrações de ácidos e bases conjugadas são suficientes para compensarem a adição de bases e ácidos no meio.
		 ex: Pka= 4,8. A efetividade do tampão para essa pka está restrita a faixa de 5,8 onde pH>pka , então, [HA]<[A-] e 3,8 onde pH<pka, logo [HA]>[A-]
Tampão Bicarbonato: é o principal tampão regulador do fluido extracelular, e baseia-se no equilíbrio entre a quantidade de dióxido de carbono absorvido no plasma e o íon bicarbonato proveniente da dissociação do ácido carbônico.
	
Tampão Bicarbonato: é o principal tampão regulador do fluido extracelular, e baseia-se no equilíbrio entre a quantidade de dióxido de carbono absorvido no plasma e o íon bicarbonato proveniente da dissociação do ácido carbônico.
Como funciona? Quando o pH tende a reduzir devido a presença de ácidos na circulação, o íon bicarbonato é capaz de captar os prótons liberados e formar ácido carbônico. Como o ácido carbônico é um ácido fraco, isso impede que haja grandes variações do pH e devido a instabilidade desse ácido, ele se transforma em dióxido de carbono e água, podendo viajar pelo plasma sanguíneo até seu devido destino.
Já quando se adiciona uma base, grande proporção do dióxido de carbônico dissolvido é convertido em íons bicarbonatos, aumentando o pH.
Acidose metabólica: Acontece devido a baixa concentração de íons bicarbonatos que iriam captar o excesso de H+. Logo o pH diminui e se tem acidose metabólica
Acidose respiratória: acontece devido ao aumento da pressão de dióxido de carbono no sangue que se combina com a água e gera um excesso de ácidos carbônicos, que se dissociam aumentando a concentração de H+, logo o pH diminui.
Alcalose metabólica: acontece devido à alta concentração de íons bicarbonatos, que capta uma maior quantidade de H+ levando uma maior perda de H+ no organismo. Assim o pH aumenta e se tem alcalose metabólica.
Alcalose respiratória: acontece devido a diminuição da pressão do dióxido de carbono no sangue, diminuído a concentração de ácido carbônico no organismo e seus produtos, gerando aumento do pH.
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