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UNIVERSIDADE LICUNGO
FACULDADE DE EDUCAÇÃO
CURSO DE QUÍMICA
ALCÍDIO JOÃO PIQUETE
PLANO DE AULA –10a CLASSE
Dondo 2024
ALCÍDIO JOÃO PIQUETE
PLANO DE AULA–10a CLASSE
Plano de Aula a ser apresentado ao curso de Licenciatura em ensino de Química com Habilitações em gestão de Laboratórios da Faculdade de Educação, da cadeira de Didática de Química II, como requisito para fins avaliativos.
Docente: Prof. Doutor José Arão 
Dondo 2024
ESCOLA SECUNDÁRIA SÃO FRANCISCO DE ASSIS-MANGUNDE
1a Unidade Temática: O Carbono e os Elementos do Grupo IV-A	Semana: 15/04/2024 à 22/04/2024
Sumário: Cálculos estequiométricos: Conceito;	Data:15/04/2024
· Cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções 
Químicas.	Plano de lição no 10
	Classe: 10a Turma: A Duração:45’
Objectivos:
Âmbito cognitivo: Resolver cálculos estequiométricos, envolvendo a massa e volume dos reagentes e produtos numa equação química;
Âmbito Psicomotor: Determinar a massa e volume dos reagentes e produtos numa equação química;
Âmbito afectivo: Desenvolver interesse e valorização pela aplicação da estequiometria na vida quotidiana.
Nome do Professor: Alcídio João Piquete
	Tempo
	Função
didáctica
	Conteúdos
	Actividades
	Métodos
	Meios
	Obs.
	
	
	
	Do Professor
	Do Aluno
	
	
	
	6’
	Introdução e Motivação
	-Organização da turma
- Chamada.
	-Verificar o nível de organização da turma, vendo se a sala está limpa;
-Fazer chamadas e marcar faltas.
	-Organizar a turma;
-Responder a chamada.
	
Elaboração conjunta
	Livro de turma, esferográfica.
	
	4’
	
	Sumário: Cálculos estequiométricos: Conceito;
-Cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções Químicas;
	-Escrever o sumário no quadro.
	Passar o sumário nos cadernos.
	
	Giz, Quadro, apagador, caderno, esferográfica.
	
	5’
	Mediação e Assimilação
	Cálculos estequiométricos: Conceito;
	-Explicar o conteúdo sobre o conceito de Cálculos estequiométricos;
-Ditar apontamentos.
	-Escutar a explicação do Professor;
-Passar apontamentos
nos cadernos.
	Elaboração Conjunta
	Quadro, Giz, apagador, manual do professor. caderno, esferográfica
	
	10’
	
	
	 -Explicar o conteúdo sobre passos necessários na resolução de cálculos estequiométricos
-Aspetos a ter em conta no cálculo estequiométrico.
-Ditar apontamentos.
	-Escutar a explicação do professor;
-Passar apontamentos nos cadernos.
	Método Expositivo
	
	
	6’
	Domínio	e Consolidação
	Sistematização da matéria dada;
	-Esclarecer dúvidas sobre cálculos de massa e volume dos reagentes e produtos nas reacções 
Químicas.	
	-Apresentar dúvidas.
	Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, apagador, manual do professor,
caderno.
	
	10,
	Controle	e Avaliação
	Exercícios
	-Dar exercícios; Escrever os exercícios no quadro.
- Orientar a resolução dos exercícios.
	-Passar os exercícios nos cadernos;
-Responder-os com auxílio do professor.
	Elaboração conjunta
	Quadro, Giz, apagador, manual do professor, caderno e esferográfica.
	
	4’
	
	TPC
	-Ditar o TPC.
	- Passar o TPC nos cadernos.
	Trabalho
relativamente independente
	
	
	45’
	
	
	
	
	
	
	
Cálculos estequiométricos
Estequiometria é o estudo das relações entre as quantidades de reagentes e produ
tos envolvidos em reações traduzidas por equações químicas devidamente acertadas.
Passos necessários na resolução de cálculos estequiométricos
Para resolver um problema estequiométrico em química é necessário seguir os seguintes
passos:
1º Escrever os dados e os pedidos na equação química por cima das substâncias;
2° Escrever e acertar as equações das reações químicas;
3º Estabelecer a relação matemática;
4º Efetuar os cálculos matemáticos aplicando a regra de três (3) simples;
5º Dar a resposta ao problema.
Aspetos a ter em conta no cálculo estequiométrico:
· 1mol-----------em massa a ------ massa molar (g/mol)
· 1mol----------em volume a ------- 22.4l/mol CNTP (gás)
· 1mol----------em número de moléculas a ---- 6.02×10^23 moléculas/mol
Exercícios:
1. Calcule a massa de cal viva (CaO) que pode ser obtida a partir de 56g do calcário (CaCO3). Dados:(Ca=40g/mol;C=12g/mol;O=16g/mol)
2. Calcule o volume de Dióxido de carbono (CO2),em CNTP, formado por 200 g de carbonato de cálcio (CaCO3) quando entra em reação com o Ácido clorídrico (HCl) em CNTP.
Resolução:
1.R//:
	Dados:
m(CaCO3)=56 g
Mm(CaO)=1×40+16×1=56 g/mol
m(CaO)=?
	Equação:
 ∆
CaCO3(s)----CaO(s)+CO2(g)
	Resolução:
100g/mol de CaCO3------56g/mol de CaO
56g de CaCO3--------------------X
 X=___56g/mol×56g_= __3163g
 100g/mol 100
X=31.36g
R//: A massa de cal viva (CaO) que pode ser obtida a partir de 56g do calcário (CaCO3) é de 31.36g.
2.R//:
	Dados:
m(CaCO3)=200 g
Vm (CO2)=22.4 L/mol
Mm(CaCO3)=100 g/mol
V(CO2)=?
	Equação:
CaCO3(s)+2HCl(aq)CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)
	Resolução:
100 g de CaCO3------------22.4 L de 
200g--------------------------X
X=200g × 22.4L= 44.8L
 100g
R//: O volume de Dióxido de carbono (CO2), em CNTP, formado na reacção é de 44.8 litros.
TPC
1. Ácido Sufúrico (H2SO4) reage com calcário (CaCO3) para formar gesso (CaSO4) , água (H2O) e gás carbônico (CO2).
Qual é a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a Partir de 400 gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico?
 Dados: ( Ca=40g/mol;C=12g/mol;O=16g/mol; S=32g/mol).
2. Na decomposição térmica do carbonato de magnésio, o carbonato de magnésio (MgCO3) decompõe-se formando óxido de magnésio (MgO) e dióxido de carbono (CO2).
Qual é o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de Carbonato de magnésio? Dados: (Mg=24g/mol; C=12g/mol;O=16g/mol);Vm=22.4 L em CNTP.
RESOLUÇÃO
1.R//:Dados: Equação: Resolução: 
m(CaCO3)=400g. H2SO4(aq)+CaCO3(s)CaSO4(s)+H2O(l)+CO2(g). 
Mm(CaSO4)=40+32+16×4=136g/mol 100g de CaCO3--------------------136g de CaSO4
Mm(CaCO3)=40+12+16×3=100g/mol. 400g de CaCO3--------------------X
m(CaSO4)=? X=400g×136g/100g=544g de CaSO4
 
R//: A massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a Partir de 400 gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico é de 544g de CaSO4.
2.Dados: Equação: Resolução:
m(MgCO3)=210g. ∆ 84g de MgCO3------------22.4 L de CO2 
Mm(MgCO3)=24+12+16×3=84g/mol. MgCO3(s)----- -MgO(s)+CO2(g). 210g de MgCO3--------------X 
Vm=22.4 L X=210g×22.4L/84g=56 L de CO2. 
V(CO2)=?
R//: O volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de Carbonato de magnésio é de 56 litros de CO2.
Referências Bibliográficas
Barros, José António P. de. Química 10ª Classe. Plural. Maputo. 2010
Feltre.R, (2004). Fisico-Química. Volume 2, 5ª edição.
Nhone .P, (2017). Módulo 5 de química.Programas de Ensino Secundário Geral à Distancia 10 Ciclo
MEC (2010). Ministério de Educação e Cultura. Instituto nacional de Desenvolvimento da Educação. Programas de ensino de Química da 10ª Classe do Ensino Secundário Geral.