Lista show isotonia braba

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
Questão 1. Prepare um passo-a-passo de como resolver as questões de isotonia
pelos 3 métodos ensinados na sala de aula. Esse passo-a-passo deve ser adaptado
da forma que seja de melhor compreensão possível por você, a fim que seja
possível aplicá-lo na hora do raciocínio da questão.
1. Abaixamento crioscópico
O ponto de congelamento do sangue e lágrima é de -0,52ºC, então para isotonizar
uma solução, a solução deve ser corrigida até atingir esse valor, visto que soluções e
substâncias com propriedades coligativas iguais àquelas encontradas no organismo
serão isotônicas a elas.
Passo 1: Encontrar o ponto de congelamento do fármaco em questão.
Ex: sulfato de atropina, 0,07ºC
Passo 2: Adequar o ponto de congelamento à porcentagem do fármaco na
formulação, uma vez que o ponto de congelamento demonstrado está a 1%, e o
fármaco pode não estar.
Ex: S de atropina a 2%
1% - 0,07
2% - x => 0,14
Passo 3: Diminuir o valor obtido de ponto de congelamento pelo ponto de
congelamento do sangue e da lágrima
Ex: 0,52 - 0,14 = 0,38
Passo 4: Encontrar o ponto de congelamento do isotonizante em questão.
Ex: 0,29, isotonizante x
Passo 5: Calcular a percentagem de isotonizante baseado no ponto de congelamento
obtido no passo 3.
Ex: 1% isotonizante x - 0,29
x% - 0,38
x= 1,3%
Passo 6: Atribuir essa percentagem ao volume da formulação, visto que % é g/v de
soluto em 100 g/v de solução.
Ex: 15 ml.
1,3% ou 1,3 g - 100 ml
xg - 15 ml
x= 0,195g
2. Método de Raoult
Passo 1: Lembrar da desgraça da fórmula. m = 0,279 x MM / i
Passo 2: Achar m, MM ou i quando o fármaco se tratar de uma substância dissociável
Ex: MM de dextrose, 198,2 g/mol
Passo 3: Calcular pela fórmula
m = 0,279 x 198,2 / 1
m = 55 g/L
Passo 4: Atribuir resultado ao volume da formulação.
Ex: 15 mL
55g — 1000
x — 15
x= 0,825
3. Eq NaCl
Passo 1: Encontrar dados da questão, sabendo que NaCl é isotônico em 0,9%
Ex: 15 ml de solução 2% de atropina, atropina Eq NaCl 0,12.
Passo 2: Corrigir porcentagem
Ex: 2% - 2g - 100 ml
xg - 15 ml
x = 0,30g
Passo 3: Ver EqNaCl do fármaco na nova concentração
1 g fármaco - 0,12
0,30 - x => 0,036
Passo 4: Corrigir porcentagem de NaCl
0,9% - 0,9g - 100 ml
xg - 15ml
x = 0,135
Passo 5: Diminuir EqNaCl do NaCl pelo EqNacl do fármaco
Ex; 0,135 - 0,036 = 0,099g de NaCl para isotonizar a solução,
* E se NaCl estiver numa solução de 2%?
2% - 2g - 100 ml
0,099 - x => 4,95 ml
** E se fosse outro isotonizante, como ácido bórico de EqNaCl 0,5?
1g ac bórico - 0,5
xg - 0,099g
x = 0,198 g de ácido bórico para isotonizar
Questão 2. Em qual concentração o ácido bórico é isotônico? Quantos gramas de
ácido bórico são necessários para isotonizar uma solução com volume final de 45
mL?
Dados: EqNaCl do ácido bórico = 0,5 g
0,9 g - 100 ml
x - 45
x= 0,405
1g ac bórico - 0,5
x - 0,405
x= 0,81g
0,81g - 45 ml
x - 100ml
x= 1,8g em 100 ml ou 1,8%
1,8% e 0,81 g
Questão 3. Deseja-se isotonizar a formulação abaixo:
Fosfato dissódico de dexametasona 4%
Água estéril q.s.p. 75 mL
Quantos gramas de cloreto de sódio serão necessários? E quantos gramas de ácido
bórico serão necessários?
Dados: EqNaCl do fosfato dissódico de dexametasona = 0,17 g
EqNaCl do ácido bórico = 0,5 g
4% - 4g - 100ml
xg - 75ml
xg = 3g
1g fármaco - 0,17
3g - x => 0,51
0,9% Nacl - 0,9g - 100ml
xg - 75ml
xg = 0,675
0,675 - 0,51 = 0,165 g de NaCl
E se fosse ac bórico?
1g ac bórico - 0,5 Eq Nacl
xg - 0,165
xg = 0,33g de ac bórico
0,165 g de NaCl e 0,33 g de ácido bórico
Questão 4. Deseja-se isotonizar a seguinte
formulação: Cloridrato de epinefrina 3%
Água estéril 25 mL
Quantos gramas de NaCl e de ácido bórico seriam usados para isotonizar?
Dados: EqNaCl do cloridrato de epinefrina = 0,29
EqNaCl do ácido bórico = 0,5
3% - 3g - 100ml
xg - 25 ml
x = 0,75g
1g de epinefrina - 0,29 EqNacl
0,75g - x => 0,2175
0,9% de NaCl - 0,9g - 100ml
xg - 25ml
xg = 0,225
0,225 - 0,2175 = 0,0075 g de NaCl
E se a desgraça do ácido bórico?
1g acido borico - 0,5g EqNaCl
xg - 0,0075 EqNaCl
x = 0,015g de ac bórico
0,0075g de NaCl e 0,015 g de ácido bórico
Questão 5. Deseja-se isotonizar a seguinte formulação:
Ativo A _3%
Ativo B 2%
Água estéril 30 mL
Quantos gramas de NaCl seriam usados para isotonizar a formulação?
Dados: EqNaCl do ativo A = 0,29
EqNaCl do ativo B = 0,14
3% de A - 3g - 100 ml
xg - 30 ml
xg de A = 0,9g
2% de B - 2g - 100ml
xg - 30ml
xg de B = 0,6g
0,9% de NaCl - 0,9g - 100ml
xg - 30ml
xg = 0,27g
1 g de A - 0,29 EqNaCl
0,9g - x EqNaCl => 0,261 EqNaCl
1g de B - 0,14 EqNaCl
0,6g - x EqNaCl => 0,084 EqNaCl
0,162 + 0,261 = 0,345
Nesse caso, desenvolvendo os cálculos vocês encontrariam que a contribuição em
EqNaCl da soma dos fármacos é 0,345g. E quando fazem o cálculo do quanto de
NaCl seria necessário caso só tivesse NaCl, encontram 0,270g. Sendo assim, a
solução com os dois fármacos nessa concentração é hipertônica e não é necessário
adicionar agente isotonizante. Lembrem-se, só adicionamos agente isotonizante em
soluções hipotônicas. Atenção: nem sempre que temos dois medicamentos
acontecerá isso! Façam sempre os cálculos. Atenção na prova. Quando temos dois
ativos, façam os cálculos normalmente e vejam a contribuição em EqNaCl da
associação (soma).
Questão 6. Considerando a seguinte formulação:
Ativo A 0,30 g (ΔT°1% p/v = 0,143°C)
Ativo B 0,01 g (ΔT°1% p/v = 0,052°C)
Cloreto de sódio ?? g (ΔT°1% p/v = 0,58°C)
Água destilada q.s.p. 100 mL
Quantos gramas de NaCl serão necessários para isotonizar 250 mL dessa solução?
Dados: T°C de congelamento do sangue = 0,52°C
Ativo A
1% - 0,143
0,3% - x => 0,0429
Ativo B
1% - 0,052
0,01% - x => 0,00052
Contribuição dos dois = 0,04342
0,52 - 0,04342 = 0,47658
1% isotonizante - 0,58
x - 0,47658
x = 0,8217% ou 0,8217 g - 100 ml
x - 250ml
x = 2,05425g de NaCl para isotonizar
18,7155 g de NaCl
Questão 7. Quantos gramas de ácido bórico são necessárias para isotonizar 45 mL
de uma solução de atropina 6%?
Dados: ΔT°1% do sulfato de atropina = 0,07°C
ΔT°1% do NaCl = 0,58°C
EqNaCl do ácido bórico = 0,5 g
1% de atropina - 0,07ºC
6% - x = > 0,42
0,52 - 0,42 = 0,1
1% NaCl - 0,58
x% - 0,1
x% = 0,1724
0,1724 - 100ml
x - 45
x = 007758g
1 g de ac borico – 0,5g NaCl
xg ac borico - 0,00758g
x= 0,01516
0,1548 g de ácido bórico
Questão 8. Quantos gramas de NaCl são necessários para preparar uma solução
isotônica de 120 mL? OBS: Treinar usando o método da Lei de Raul
Dados: MM de NaCl = 58,44 g/mol
m = 0,279 x MM / i
m = 0,279 x 58,44 g mol / 1,8 (dissociação de NaCl)
m = 16,30476 / 1,8
m = 9,0582 g/L
9,0582g - 1000 mL
xg - 120ml
xg = 1,087
1,08 g de NaCl