Difusão de Gases e Lei de Graham

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Determinação 
da difusão de 
gases 
1-Introdução
➢A teoria cinética dos gases diz que, gases são pequenas partículas com
movimento aleatório e simples com uma velocidade constante até que ela se
choque contra outras partículas presentes no sistema, ou colida com as
paredes do recipiente que contém o gás.
➢ Os choques são denominados perfeitamente elásticos e tem a soma da
energia cinética constante antes e após o choque.
➢ Durante os inúmeros choques das partículas, os valores (módulo) de suas
velocidades são continuamente alterados.
15/06/2024
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1.1-Cálculo da velocidade média das partículas de um gás:
➢A função de Mawell-Boltzmann permite calcularmos as velocidades 
entre as partículas de uma amostra de gás em uma determinada 
temperatura:
 p 𝑣 = 4π + σ𝑛=1
∞ 𝑀
2𝜋𝑅𝑇
Τ3 2
𝑣2ⅇ−
𝑀𝑣2
2𝑅𝑇
➢Através dessa função distribuição, a velocidade média de um 
sistema de um número muito grande de partículas pode ser 
calculada como: 
𝑣𝑚 =
8𝑅𝑇
𝜋𝑀
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1.2-Difusão
➢ Fenômeno no qual dois gases são colocados em um recipiente e 
suas partículas se movimentam de forma a fazer com que haja, após 
um tempo transcorrido, uma mistura completa entre estes gases.
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1.2-Lei de Graham de efusão (ou difusão) de gases:
➢Grahan descobriu que, à temperatura constante, as 
taxas de difusão de um gás são inversamente 
proporcionais à raiz quadrada de suas massas molares:
dm1
dm1
=
M2 
M1
 
➢ Quanto menor a massa molar de um gás, maior será 
sua velocidade.
2-Objetivo
➢Demonstrar o processo de difusão de dois gases, sendo eles, o HCl
(ácido) e o outro a NH3 (base).
2.2-Objetivos específicos
➢Calcular a velocidade média para os gases HCl e NH3.
➢ Relacionar a massas dos gases com a velocidade dos mesmos.
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3-Procedimento experimental:
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4-Resultados:
➢ Tempo de formação do anel:33 segundos 
➢ Tempo de desaparecimento do anel:10 minutos e 7 segundos
➢ Distâncias percorrida pelo HCl: 5 cm
➢ Distancia percorrida pelo NH3: 15 cm 
➢ Massa molar do HCl: 36,46 gramas
➢ Massa molar do NH3: 17 gramas
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NH3(g) +HCl(g) → NH4Cl(s)
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4.1-Cálculo da velocidade média:
Para o cálculo foi utilizado a seguinte fórmula:
 
 vm=
ddif 
tdif 
Onde; 
ddif =distância percorrida 
tdif=tempo de difusão
 
 HCl NH3
 vm=
5cm 
33s 
vm=
15cm 
33s 
 vm= 0,15cm/s vm=0,45cm/s 
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4.2-Aplicando a lei de Graham:
dm1
dm1
=
M2 
M1
 
Dados:
M1= 17 gramas/mol
M2=36,5gramas /mol
dm1= 0,45 cm/s
dm2= 0,15 cm/s
 
0,45
0,15
=
36,5
17
 3= 2,2
Margem de erro de: 26,7%
5-Conclusão
➢Quanto maior for a massa molecular, menor será a velocidade de
difusão do gás.
➢Por possíveis erros analíticos, o experimento não confirmou a Lei de
Graham, no qual diz, que a velocidade de difusão gasosa é inversamente
proporcional a raiz quadrada de sua densidade.
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6-Referências bibliográficas:
César, A ; Magalhães, F, W. Físico-Química experimental. Minas Gerais. 
UFMG.2010.
Gases ideais e reais. Universidade Federal de Sergipe-UFS.Segipe.2012.
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	Seção Padrão
	Slide 1: Determinação da difusão de gases 
	Slide 2: 1-Introdução
	Slide 3
	Slide 4
	Slide 5
	Seção sem Título
	Slide 6: 2-Objetivo
	Slide 7: 3-Procedimento experimental:
	Slide 8: 4-Resultados:
	Slide 9
	Slide 10
	Slide 11
	Slide 12: 5-Conclusão
	Slide 13: 6-Referências bibliográficas: