RELATORIO GRAVIMETRIA INDIRETO -grupo PAULA,JULIANA,GABRIELA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
QUÍMICA ANALITICA QUANTITATIVA EXPERIMENTAL 
 
 
GABRIELA CARVALHO CALDAS 
JULIANA CARRERA VALENTE 
PAULA ERILENE MENESES PINHEIRO 
 
 
 
 
APLICAÇÃO DO MÉTODO GRAVIMÉTRICO INDIRETO: DETERMINAÇÃO 
DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO EM SAIS HIDRATADOS E DO TEOR DE 
VOLÁTEIS EM AMOSTRAS NATURAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 BELÉM-PARÁ 
2022 
 
1.INTRODUÇÃO 
 
A água é vital para a vida de forma direta e indireta, e, portanto, está 
presente em quase toda a matéria orgânica e inorgânica. Na química 
experimental, as vezes é necessária a determinação de água nos compostos 
para fins de pesquisa e aprendizado. 
Para determinar a quantidade de água presente em uma amostra pode 
ser usado o método gravimétrico indireto, no qual a quantidade de água é 
estabelecida pela perda de massa da amostra durante o aquecimento. 
𝑚𝑎 = 𝑚𝑎𝑠 − 𝑚𝑑𝑠 
Onde: 
ma: massa de água encontrada, 
mas: massa de amostra antes da secagem, 
mds: massa de amostra depois da secagem. 
As plantas e o solo possuem uma determinada quantidade de água em 
sua composição. Experimentalmente usa-se o ter de voláteis para calcular o 
percentual de água contido em amostras de plantas e terra . 
𝑡𝑒𝑜𝑟 % =
𝑚𝑎
𝑚𝑑𝑠
𝑥 100 
Onde: 
Teor%: teor de água na amostra, 
ma: massa de água encontrada, 
mds: massa de amostra depois da secagem. 
A água de cristalização consiste em moléculas de água que foram 
incorporadas a estrutura cristalina de um sal ou complexo metálico no momento 
de sua cristalização. Elas podem estar presentes no cristal simplesmente 
ocupando posições na rede cristalina ou formam ligações coordenadas 
covalentes com os íons presentes, e, por esse motivo, podem ser facilmente 
eliminadas pela ação do calor. 
O cloreto de Bário existe na natureza de duas formas: anidro (BaCl2) ou 
hidratado (BaCl2.xH2O). Para determinar o número de moléculas de água 
coordenadas ao sal basta usar o método gravimétrico indireto e calcular a massa 
de amostra seca e a massa de água contida no sal e encontrar um número de 
mols proporcional e inteiro de H2O para 1 mol de BaCl2.. 
 
2.MATERIAIS E MÉTODOS 
 
2.1.MATERIAIS 
 Pesa-filtro (3) 
 Cadinho de porcelana (1) 
 Vidro de relógio (2) 
 Becker (2) 
 Espátula (1) 
 Pinça metálica (1) 
 Estufa 
 Mufla 
 Dessecador 
 
2.2.METODOLOGIA 
 
 Na determinação da água de cristalização no sal hidratado de BaCl2. nH2O, 
fez-se a lavagem e secagem a 150ºC na estufa por uma hora, de um pesa filtro, 
esfriou-se em um dessecador com o pesa filtro destampado com uso de uma 
pinça metálica. A seguir fez-se a pesagem do pesa filtro (com a tampa) e com o 
sal em uma balança analítica, para a realização do cálculo da massa da amostra 
do sal hidratado, no qual, consiste na subtração da massa (pesa filtro + sal 
hidratado) menos a massa do pesa filtro. 
 Levou-se o conjunto pesa filtro + amostra para a estufa, a 150ºC durante 
1,5hora, após secagem foi direcionada ao dessecador e deixou-se esfriar por 
20minutos, afim de realizar a pesagem em uma balança analítica, para saber o 
valor da massa de sal desidratado, sendo pela fórmula da massa (pesa filtro + 
sal desidratado) menos a massa do pesa filtro, dessa forma, o resultado será a 
massa de BaCl2. 
No cálculo para saber o número de moléculas de BaCl2, fez-se a relação 
da massa de sal desidratado dividido pela massa molar do BaCl2.Determinou-se 
a massa de H2O, sendo a subtração das massas (sal hidratado – sal 
desidratado),e realizou-se a relação da massa de água de hidratação dividido 
pela massa molecular de água. 
 Para sabermos o número de moléculas em proporção equivalente, 
utiliza-se uma regra de três: 
 O número de mol do sal ------ x moléculas de H2O 
 
A segunda prática, para a determinação do teor de voláteis em uma 
amostra de solo, uma folha, caule e raiz de vegetais, seguem abaixo: 
 
 
 Fonte:autor 
 
 Os recipientes usados foram o cadinho e vidro de relógios, estes foram 
bem lavados. Para amostra de solo, antes da pesagem, realizou-se a 
homogeneização com uma espátula metálica em um becker. Foi utilizado o 
cadinho e após lavagem seguiu para estufa e depois mufla à temperatura de 
150ºC, fez-se a pesagem do recipiente vazio, e com a amostra. Levou-se o 
conjunto (cadinho + amostra) para a mufla, em seguida dessecador com uso da 
pinça metálica, realizou-se a pesagem após secagem. 
 Realizado a pesagem de dois vidros de relógio, e inseridos em cada um, 
para pesagem da amostra de uma folha, raiz e caule. Levou-se o conjunto de 
amostra (vidro de relógio + amostra) separadamente da folha, caule e raiz para 
a estufa com uma temperatura de 70ºC, repetiu a pesagem após secagem do 
conjunto. Logo fez-se o cálculo da massa da amostra, no qual é a massa 
(recipiente+ amostra) menos a massa do recipiente, tanto para antes e depois 
da secagem. Afim de determinar o teor de voláteis no solo e nos vegetais, para 
inserir na relação da massa da amostra depois da secagem dividido pela massa 
da amostra antes da secagem vezes 100%. Realizado tanto para amostra de 
solo, quanto para os vegetais. 
 
3.RESULTADOS 
 
 Para a determinação do teor de cristalização e número de moléculas de 
água do sal hidratado cloreto de bário, juntamente na determinação dos teores 
de voláteis de amostras naturais, foi realizado os cálculos para obtenção dos 
resultados solicitado. Em que o professor nos forneceu as fórmulas necessária 
para alcançar objetivos propostos. 
 Os dados necessários para determinação do número de moléculas de 
água no sal hidratado estão na tabela a seguir. 
Tabela 01: Medidas Para determinação da Água de desidratação em BaCl2 
Pesa filtro 59,1840g 
Pesa filtro + amostra 60,393g 
msal hidratado 1,209g 
msal desidratado 1,0172g 
mágua 0,1918g 
n 𝐵𝑎𝐶𝑙2 0,00488g 
n 𝐻2𝑂 0,01065g 
 
Com os valores de número de mols da água e do sal, para calcular o 
número de moléculas em proporção equivalente, utilizamos uma regra de três 
segue abaixo: 
 𝐵𝑎𝐶𝑙2------ x moléculas de H2O 
 
0,00488
0,00488
------
0,01065
0,00488
 
 1---------------2,182 
Logo constamos que o cloreto de bário é dihidratado , 𝐵𝑎𝐶𝑙2. 2𝐻2 𝑂 
O erro relativo é calculado seguindo o valor teórico menos o valor 
experimental sobre o valor teórico vezes cem. Em nossos cálculos obtivemos 
9,1% . 
Para o cálculo da massa teórica da água, conhecendo a proporção de sal 
e agua que é 1:2 de acordo com a regra de três a seguir: 
 1 𝐵𝑎𝐶𝑙2-------------- 2 H2O 
 Massa molar: 208,23 g/mol --------2x18,02 g/mol 
Massa 1,0172 g -------- x 
 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 𝐻2𝑂=
1,0172 𝑥 2 𝑥 18,02
208,23
 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎 𝐻2𝑂= 0,1761 𝑔 
 Como sabemos o valor das massas, teórica e experimental, calculou-se o 
erro da análise, e obteve-se um erro relativo 8,23%. Se fomos levar em 
consideração que esse número varia de 0 a 100%, nosso erro está com um valor 
aceitável, pois quanto maior esse valor mais distante está do valor real. 
 
Tabela 02: Medidas Para determinação da Água de desidratação em BaCl2 
 % H2O no sal analisado 15,86% 
 % H2O teórico do sal 14,75% 
 Nº de moléculas de água do sal 2,182 
 Erro relativo da análise 9,1% 
 
 Na porcentagem de água do sal analisado, equivale a 15,86 % do valor 
pesado inicialmente que foi 1,209g, no qual representa a massa de água ser 
0,1918g, então para todo sal pesado aproximadamente 200g era só umidade. 
 
Tabela 03: Medidas para a determinação de voláteis para uma amostra de 
solo. 
mCadinho 27,0255g 
Cadinho+ amostra 28,1055g 
mantes da secagem 1,08g 
mdepois da secagem 0,95g 
 
%Voláteis= 
𝑚𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 𝑑𝑎 𝑠𝑒𝑐𝑎𝑔𝑒𝑚
𝑚𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 𝑑𝑎 𝑠𝑒𝑐𝑎𝑔𝑒𝑚
 x 100 
 %Voláteis= 88,04 % 
Esse resultado obtido de 88,04% expressa a facilidade que volatiliza 
durante o aquecimento de nossa amostra. 
 
Tabela 04: Medidas para a determinação de voláteis para uma folha: 
Vidro de relógio 22,1481g 
Vidro de relógio + 
amostra 
22,2298g 
mantes da secagem 0,0817g 
mdepois da secagem 0,0187g 
%voláteis 22,89 % 
 
Tabela 05: Medidas para a determinação de voláteis para raiz e caule. 
Vidro de relógio 14,8531g 
Vidro de relógio + 
amostra 
15,1521g 
mantes da secagem 0,299g 
mdepois da secagem 0,1082g 
% voláteis 36,19% 
 
Os resultados alcançados dos teores de voláteis para folha, raiz e caule 
ficou em torno de 23% e 36%, sabe-se que quanto maior a porcentagem, 
apresenta facilidade de volatilização durante o aquecimento das amostras, 
contudo pelos valores alcançados deduz-se que os teores estão medianos. 
 
4.CONCLUSÃO 
 
 Conforme os resultados obtidos, podemos considerar que o método 
gravimétrico indireto é eficaz no qual constamos na prática que os resultados 
foram satisfatórios, com erro de análise pequeno, dessa forma atingindo os 
objetivos propostos. Conseguiu-se relacionar a parte teórica com a prática 
executada, e com os dados coletados chegar na geração de valores 
significativos e quantitativos, nesse processo de volatilização em uma 
temperatura adequada para cada amostra. Tornando o experimento 
enriquecedor. 
 
5.REFERÊNCIAS 
 
Skoog-Princípios de química analítica. 
Determinação do Teor de Umidade-Ensaios Geotécnicos. Disponível 
em:https://www.suportesolos.com.br/blog/determinacao-do-teor-de-umidade-ensaios-
geotecnicos/65/. Acesso em:07/04/2022. 
Água de cristalização. Disponível em: https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$agua-de-
cristalizacao#:~:text=A%20%C3%A1gua%20de%20cristaliza%C3%A7%C3%A3o%20
%C3%A9,no%20cristal%20de%20v%C3%A1rias%20maneiras. Acesso em: 
07/04/2022.