1A LISTA DE EXERCA_CIOS (2024)

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<p>1ª LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>ELETROANALITICA</p><p>1) Explique a diferença entre método clássico e método instrumental</p><p>2) Cite as propriedades físicas e químicas exploradas pelos métodos eletroanaliticos</p><p>3) Defina:</p><p>Amostra; Analito; Matriz; Detector; Sistema de detecção; Transdutor; Sensor; Branco;</p><p>Curva analítica</p><p>4) Qual a diferença entre reprodutibilidade e repetibilidade</p><p>5) Uma amostra desconhecida de Ni2+ fornece uma corrente de 2,36 µA em uma analise</p><p>eletroquímica. Quando 0,500 mL de solução de Ni2+ 0,0287 M são adicionados a 25,0</p><p>mL da amostra desconhecida, a corrente aumenta para 3,79 µA.</p><p>a) Representando a concentração inicial da amostra desconhecida como [Ni2+]i, escreva</p><p>uma expressão para a concentração final, [Ni2+]f, após misturar 25,0 mL da amostra</p><p>desconhecida com 0,500 mL de padrão. Use o fator de diluição para este calculo.</p><p>b) De uma maneira semelhante, escreva a concentração final de Ni2+ do padrão</p><p>adicionado, representada por [S]f.</p><p>c) Encontre [Ni2+]i na amostra desconhecida.</p><p>6) Para cada uma das seguintes semi células, compare os potenciais calculados</p><p>empregando dados de (1) concentração e (2) atividades.</p><p>a) Sn(ClO4)2 (3,00x10-5 mol L-1), Sn(ClO4)4 (6,00x10-5 mol L-1)│Pt</p><p>b) Sn(ClO4)2 (3,00x10-5 mol L-1), Sn(ClO4)4 (6,00x10-5 mol L-1), NaClO4 (0,0800 mol</p><p>L-1)│Pt</p><p>7) Calcule o potencial de um eletrodo de prata em contato com:</p><p>a) uma solução 0,0150 mol L-1 de I2 e saturada com AgI</p><p>b) uma solução 0,0040 mol L-1 de CN- e 0,0600 mol L-1 de Ag(CN)2</p><p>-</p><p>c) uma mistura preparada a partir de 25,0 mL de uma solução 0,0500 mol L-1 de Ag+ com</p><p>20,0 mL de uma solução 0,100 mol L-1 de KBr.</p><p>8) Calcule o potencial da pilha</p><p>Cu(s) | Cu2+ (0,030 M) | | K+Ag(CN)2</p><p>- (0,010 M), HCN (0,10 F), tampão para pH 8,21 |</p><p>Ag (s)</p><p>Você pode escolher as seguintes reações:</p><p>Ag(CN)2</p><p>- + e- = Ag (s) + 2 CN- E0 = -0,310V</p><p>HCN = H+ + CN- pKa = 9,21</p><p>9) No passado, células eletroquímicas de mercúrio, possuindo a reação vista a seguir,</p><p>foram utilizadas como fonte de energia em marcapassos cardíacos</p><p>Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) E0 = 1,35V</p><p>Qual a diferença de potencial da célula? Se a potência necessária para operar o</p><p>marcapasso é de 0,0100 W, quantos quilogramas de HgO (216,59) serão consumidos em</p><p>365 dias? Quantas libras de HgO isso representa? (1 libra = 453,6 g)</p><p>10) Escreva a equação balanceada para a reação PuO2</p><p>+ = Pu4+ e calcule E0 para a reação</p><p>b) Faça a previsão se uma mistura equimolar de PuO2</p><p>2+ e PuO2</p><p>+ é capaz de oxidar H2O a</p><p>O2, em pH = 2,00 e PO2 = 0,20 bar. O O2 será liberado em pH = 7,0?</p>