a) Supondo que você não tem um equipamento disponível para medir o pH, o pHmêtro, e necessita encontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl, calcule a concentração molar (molL) do ácido e o pH,

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<p>Olá, aluno(a)! Está com dificuldade ou sem tempo para elaborar</p><p>essa atividade? Iremos te ajudar!</p><p>Entre em contato</p><p>(63) 99129-5554</p><p>ATIVIDADE 1 – AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA -</p><p>53_2024</p><p>A medida e o controle do pH têm papel fundamental nas ciências e na vida, o pH regula a</p><p>toxicidade de diversos compostos, por exemplo, nos cultivos aquícolas, as algas são a base</p><p>da cadeia alimentar dos peixes, no entanto, para realizar a fotossíntese e produzir oxigênio,</p><p>as algas necessitam de gás carbônico e a assimilação de gás carbônico depende do valor</p><p>de pH do meio, ou seja, a saúde e o desempenho dos peixes dependem do pH da água em</p><p>que vivem</p><p>Quando ocorre um acidente ambiental, como por exemplo o derramamento de um produto</p><p>químico no solo, os rios atingidos por esse produto poderão ter seu pH alterado, deixando-o</p><p>mais ácido ou mais básico e alterando a vida da fauna e flora que ali habitam e também de</p><p>regiões próximas, podendo até mesmo modificar locais mais distantes, dependendo da</p><p>força do ácido ou da base que foram derramados. Ouvimos falar de acidez no nosso</p><p>cotidiano, quando um suco ou uma fruta está muito ácido, quando ocorre o fenômeno da</p><p>chuva ácida, quando notícias de um acidente ambiental com um produto químico aparecem</p><p>na televisão.</p><p>Um ácido em solução realiza dissociação, considerando um ácido genérico HA em água,</p><p>ocorre a seguinte dissociação:</p><p>HA(aq) + H2O(aq) → H3O+</p><p>(aq) + A-</p><p>(aq)</p><p>Os ácidos são classificados em fortes ou fracos, de acordo com o seu grau de ionização. O</p><p>ácido clorídrico, HCl, é um dos ácidos fortes, enquanto que o ácido carbônico, H2CO3, é um</p><p>ácido fraco, o que significa que o H2CO3 pouco se dissocia em água, a liberação de íons H+,</p><p>formando H3O+, é menor que pelo HCl, por isso um é ácido forte e o outro é ácido fraco.</p><p>Considerando um ácido forte em água, formando o íon hidrônio, H3O+, e seu ânion, podemos</p><p>calcular o pH de uma solução de ácido forte sabendo sua concentração, pois a</p><p>concentração de H3O+ é igual à concentração do ácido forte, lembre-se:</p><p>pH = - log[H3O+]</p><p>Já para determinar o pH de uma solução de um ácido fraco você precisará saber o grau de</p><p>ionização desse ácido, quanto dele formou H3O+, ou seja, para um ácido fraco, a</p><p>concentração de H3O+ não é igual à concentração do ácido. Quanto mais fraco o ácido,</p><p>menor o seu grau de ionização, menos íons H3O+ ele formará em solução.</p><p>DICAS: no Atlas Digital de Química (usado no MAPA), disponível você encontra pílulas</p><p>de aprendizagem (no MENU) sobre o cálculo de pH, no vídeo “pH e pOH”, e sobre a</p><p>concentração molar das soluções você pode encontrar no tópico Nivelamento, aula 7.</p><p>RESPONDA:</p><p>a) Supondo que você não tem um equipamento disponível para medir o pH, o pHmêtro, e</p><p>necessita encontrar o valor de pH de uma solução aquosa de HCl, calcule a concentração</p><p>molar (mol/L) do ácido e o pH, mostre o passo a passo dos cálculos. Considere que a</p><p>solução foi preparada da seguinte maneira:</p><p>- Massa de HCl: 1,40 g do ácido</p><p>- Volume total da solução: 600 mL</p><p>A Massa Molar do HCl é igual a 36,5 g/mol.</p><p>b) Uma solução de ácido carbônico (H2CO3), preparada da mesma maneira que a solução</p><p>de HCl da alternativa anterior (a), apresentaria um valor de pH menor ou maior que a</p><p>solução de HCl e por que?</p>