08 - Relatório VIII (Produto de Solubilidade)

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<p>RELATÓRIO 8</p><p>PRODUTO DE SOLUBILIDADE</p><p>Nome: Guilherme Vinicius Biason				 			 No.USP: 15523616</p><p>Nome: Pedro Henrique Barkfeldt de Oliveira			 		 	 No.USP: 15576713</p><p>Professor: Artur de Jesus Motheo</p><p>Data: 10 de maio de 2024</p><p>Parte A: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE TIOSSULFATO DE SÓDIO</p><p>Titulação I</p><p>Titulação II</p><p>Titulação III</p><p>Volume KIO3 (mL)</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>Volume do Titulante</p><p>Inicial (mL)</p><p>13,9 ± 0,05 mL</p><p>26,4 ± 0,05 mL</p><p>5,9 ± 0,05 mL</p><p>Final (mL)</p><p>26,3 ± 0,05 mL</p><p>38,6 ± 0,05 mL</p><p>18,3 ± 0,05 mL</p><p>Volume variado (mL)</p><p>12,4 ± 0,1 mL</p><p>12,2 ± 0,1 mL</p><p>12,4 ± 0,1 mL</p><p>Na2S2O3 (mol L-1)</p><p>4,838×10-2 ± _</p><p>4,918×10-2 ± _</p><p>4,838×10-2 ± _</p><p>Concentração KIO3 (mol L-1): 0,01 mol L-1</p><p>Valor médio [Na2S2O3] (mol L-1): 4,864×10-2 ± MAIS MENOS mol L-1</p><p>· Calcular a concentração de Na2S2O3 para cada titulação e exemplificar os cálculos.</p><p>Parte B: SOLUBILIDADE MOLAR DO CA(IO3)2 EM ÁGUA PURA</p><p>Titulação I</p><p>Titulação II</p><p>Titulação III</p><p>Volume Ca(IO3)2 (mL)</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>Volume do Titulante</p><p>(Na2S2O3)</p><p>Inicial (mL)</p><p>18,3 ± 0,05 mL</p><p>32,3 ± 0,05 mL</p><p>0,2 ± 0,05 mL</p><p>Final (mL)</p><p>32,3 ± 0,05 mL</p><p>46,6 ± 0,05 mL</p><p>15,2 ± 0,05 mL</p><p>Volume variado (mL)</p><p>14,0 ± 0,1 mL</p><p>14,3 ± 0,1 mL</p><p>15,0 ± 0,1 mL</p><p>IO3- (mol L-1)</p><p>1,134×10-2 ± _</p><p>1,159×10-2 ± _</p><p>1,216×10-2 ± _</p><p>Temperatura da solução saturada Ca(IO3)2 (ºC): 27,2ºC</p><p>Valor médio [IO3-] (mol L-1): 1,169×10-2 ± MAIS MENOS mol L-1</p><p>· Calcular a concentração de [IO3-] para cada titulação e exemplificar os cálculos.</p><p>· Calcular a solubilidade molar de Ca(IO3)2 em água pura utilizando o valor médio da concentração de [IO3-].</p><p>O equilíbrio químico do sal iodato de cálcio está representado abaixo:</p><p>· Calcular a constante do produto de solubilidade, Kps, para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em água [equação 6.11].</p><p>-</p><p>Parte C: SOLUBILIDADE MOLAR DA SOLUÇÃO CA(IO3)2 EM SOLUÇÃO KIO3</p><p>Titulação I</p><p>Titulação II</p><p>Titulação III</p><p>Volume Ca(IO3)2 (mL)</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>10,0 ± 0,02 mL</p><p>Volume do Titulante</p><p>(Na2S2O3)</p><p>Inicial (mL)</p><p>16,4 ± 0,05 mL</p><p>19,1 ± 0,05 mL</p><p>0,0 ± 0,05 mL</p><p>Final (mL)</p><p>38,4 ± 0,05 mL</p><p>41,2 ± 0,05 mL</p><p>22,0 ± 0,05 mL</p><p>Volume variado (mL)</p><p>22,3 ± 0,1 mL</p><p>22,1 ± 0,1 mL</p><p>22,2 ± 0,1 mL</p><p>IO3- (mol L-1)</p><p>1,807×10-2 ± _</p><p>1,791×10-2 ± _</p><p>1,799×10-2 ± _</p><p>Temperatura da solução saturada Ca(IO3)2 (ºC): 27,2ºC</p><p>Valor médio [IO3-] (mol L-1): 1,799×10-2 ± MAIS MENOS mol L-1</p><p>· Calcular a concentração de [IO3-] para cada titulação e exemplificar os cálculos.</p><p>-</p><p>· Subtrair a concentração do íon [IO3-] proveniente de KIO3 do valor médio da concentração total de [IO3-] para obter a concentração do íon iodato proveniente de Ca(IO3)2 dissolvido.</p><p>-</p><p>Concentração total de [IO3-]</p><p>VALOR</p><p>Concentração de [IO3-] proveniente de KIO3</p><p>VALOR</p><p>Concentração de [IO3-] proveniente de Ca(IO3)2 dissolvido</p><p>VALOR</p><p>· Calcular a solubilidade molar de Ca(IO3)2 em solução de KIO3 0,01 mol L-1.</p><p>Inicialmente, para calcular a solubilidade molar de iodato de cálcio em iodato de potássio 0, 01 mol L-1, deve-se</p><p>2,23x0,04864x0,6 = 6,5x10-2</p><p>· Comparar a solubilidade molar de Ca(IO3)2 em solução de KIO3 0,01 mol L-1 com a solubilidade molar em água pura determinada na Parte B.</p><p>-</p><p>· A variação é consistente com o princípio de Le Châtelier? Explique.</p><p>-</p><p>· Calcular a constante do produto de solubilidade, Kps, para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em solução KIO3 0,01 mol L-1 [equação 6.14].</p><p>-</p><p>· Comparar o valor da constante do produto de solubilidade, Kps, para uma solução saturada de Ca(IO3)2 em água determinado na Parte B com o valor apresentado na literatura. Explicar uma possível diferença.</p><p>-</p><p>CONCLUSÕES</p><p>DADOS</p><p>REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS</p><p>DADOS</p><p>2</p><p>image2.png</p>