LISTAS_DE_EXERCCIOS_DE_QUMICA_GERAL

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<p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>CAMPUS MOSSORÓ</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL</p><p>PROFESSORA: DRA. PAULA VALENÇA</p><p>DISCENTE: PEDRO MARCONDES DA COSTA - MATRICULA 2023022928</p><p>LISTAS DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL</p><p>1ª LISTA DE EXERCÍCIO</p><p>2ª LISTA DE EXERCÍCIO</p><p>3ª LISTA DE EXERCÍCIO</p><p>MOSSORO – RN 2024</p><p>1 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>CAMPUS MOSSORÓ</p><p>CURSO</p><p>BIOTECNOLOGIA/CCBS - MOSSORÓ - BACHARELADO – MT</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL</p><p>PROFESSORA: DRA. PAULA VALENÇA</p><p>DISCENTE: PEDRO MARCONDES DA COSTA - MATRICULA 2023022928</p><p>1ª LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL</p><p>MOSSORO – RN 2024</p><p>2 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA</p><p>1ª Lista de Exercício Química Geral I profa. Paula Valença</p><p>1. Quais são os postulados da teoria atômica de Dalton e qual a propriedade física mais</p><p>importante do átomo?</p><p>2. Porque houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o</p><p>modelo de Thomson?</p><p>3. Descreva o modelo de Rutherford.</p><p>4. Descreva o modelo atômico de Borh.</p><p>5. Quais são os postulados em que se baseiam a teoria atômica de Bohr, relativa a</p><p>estrutura do átomo de hidrogênio? Que evidências experimentais havia de que a</p><p>teoria de Bohr estava correta?</p><p>6. Quais são as subpartículas mais conhecidas dos átomos? Explique onde são</p><p>encontradas nos átomos e quais suas respectivas cargas.</p><p>7. O que são elétrons de valência e camada de valência?</p><p>Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:</p><p>a) 12Mg b) 17Cl c) 20Ca d) 14Si</p><p>8. Escreva o nome e o simbolo dos atomos que têm, no estado fundamental, as</p><p>seguintes configurações eletrônicas no nível mais externo:</p><p>a) 2s2</p><p>b) 3s2 3p5</p><p>c) 3s2 3p6 4s2</p><p>d) 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>e) 5s2 4d2</p><p>f) 5s2 4d6</p><p>9. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 𝑆𝑖14</p><p>28 , 𝑁𝑖28</p><p>60 , 𝐵𝑎56</p><p>138 e</p><p>𝐴𝑢79</p><p>197 ?</p><p>10. Defina:</p><p>a) Isótopo</p><p>b) Isóbaro</p><p>3 / 26</p><p>c) Isótono</p><p>11. O magnésio tem três isótopos com massas 24,25 e 26.</p><p>a) Escreva o símbolo químico completo para cada um deles.</p><p>b) Quantos nêutrons existem no nuclídeo de cada um dos isótopos?</p><p>12. Preencha as lacunas da seguinte tabela, supondo que cada coluna represente um</p><p>átomo neutro:</p><p>Símbolo 27Al</p><p>Prótons 33 13</p><p>Nêutrons 20 42</p><p>Elétrons 20 2</p><p>N de massa 4</p><p>4 / 26</p><p>5 / 26</p><p>6 / 26</p><p>7 / 26</p><p>8 / 26</p><p>9 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>CAMPUS MOSSORÓ</p><p>CURSO</p><p>BIOTECNOLOGIA/CCBS - MOSSORÓ - BACHARELADO – MT</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL</p><p>PROFESSORA: DRA. PAULA VALENÇA</p><p>DISCENTE: PEDRO MARCONDES DA COSTA - MATRICULA 2023022928</p><p>2ª LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL</p><p>MOSSORO – RN 2024</p><p>10 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI­ÁRIDO</p><p>DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS</p><p>2ª Lista de Exercício: Tabela Periódica     profa. Paula Valença</p><p>1) Como se baseia a atual organização dos átomos na tabela periódica?</p><p>2) Na tabela periódica, quais grupos de elementos representam os elementos</p><p>representativos, de transição e de transição interna?</p><p>3) Quais  grupos  representam  os  metais  alcalinos,  metais  alcalinos  terrosos,</p><p>calcogênios e halogênios?</p><p>4) Quem  são  os  gases  nobres  e  qual  a  sua  principal  característica  e  sua</p><p>configuração eletrônica?</p><p>5) Qual a configuração abreviada do Co, Se, As e Rb?</p><p>6) O que é raio atômico e como ele cresce na tabela periódica?</p><p>7) Qual elemento tem maior raio atômico:</p><p>a) Mg e Ra</p><p>b) Cs e Cd</p><p>8) O que é potencial de ionização e como ele cresce na tabela periódica?</p><p>9) Qual dos elementos é mais eletropositivo:</p><p>a) C e Pb</p><p>b) K e Fe</p><p>10) O que é afinidade eletrônica e como ela cresce na tabela periódica?</p><p>11) Qual dos elementos é mais eletronegativo:</p><p>a) Sc e Br</p><p>b) F e I</p><p>11 / 26</p><p>12 / 26</p><p>13 / 26</p><p>14 / 26</p><p>15 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>CAMPUS MOSSORÓ</p><p>CURSO</p><p>BIOTECNOLOGIA/CCBS - MOSSORÓ - BACHARELADO – MT</p><p>DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL</p><p>PROFESSORA: DRA. PAULA VALENÇA</p><p>DISCENTE: PEDRO MARCONDES DA COSTA - MATRICULA 2023022928</p><p>3ª LISTA DE EXERCÍCIO QUÍMICA GERAL</p><p>MOSSORO – RN 2024</p><p>16 / 26</p><p>UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO</p><p>DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA</p><p>2ª Lista de Exercício: Ligações Químicas Profª. Paula Valença</p><p>1. Porque ocorrem as ligações químicas?</p><p>2. O que é ligação iônica? Como ela se forma? Por que os compostos iônicos são neutros,</p><p>mesmo contendo partículas carregadas?</p><p>3. O que diz a regra do octeto?</p><p>4. Quais as diferenças básicas entre ligações covalentes e ligações iônicas e quais são os</p><p>elétrons envolvidos nas ligações?</p><p>5. Faça a distribuição eletrônica do 19K (potássio) e o 35Br (bromo) e mostre como se</p><p>forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto?</p><p>Explique.</p><p>6. Faça a distribuição eletrônica do 12Mg (magnésio) e o 8O (oxigênio) e mostre como se</p><p>forma a ligação iônica entre eles? O composto formado obedece à regrado do octeto?</p><p>Explique.</p><p>7. Faça a distribuição eletrônica do 9F (flúor), do 17Cl (cloro) e do 8O (oxigênio) e mostre</p><p>como se forma a ligação covalentes do F2, Cl2 e O2? A s moléculas formadas obedecem à</p><p>regrado do octeto? Explique.</p><p>8. Qual substância tem maior energia de rede AgCl, CuO ou CrN? Por que?</p><p>9. O momento dipolo do monofluoreto de cloro (ClF) é 0,88 D. O comprimento da ligação</p><p>na molécula é 1,63 A. Qual desses átomos você espera possuir uma carga negativa? Qual</p><p>é a carga deste átomo, em unidades de e?</p><p>10. A molécula do monobrometo de iodo, IBR, tem comprimento de ligação de 2,49 A e</p><p>momento de dipolo de 1,21 D. Qual átomo da molécula se espera que tenha carga</p><p>negativa? Explique. Calcule as cargas efetivas dos átomos de I e Br, em unidades de carga</p><p>de elétrons e.</p><p>11. Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:</p><p>a) SiH4</p><p>b) CO</p><p>c) SF2</p><p>d) H2SO4</p><p>17 / 26</p><p>12. Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios</p><p>de elétrons em seu átomo central: a) Três domínios ligantes e nenhum domínio</p><p>não‐ligante b) três domínios ligantes e dois domínios não ligantes c) dois domínios</p><p>ligantes e três domínios não‐ligantes.</p><p>18 / 26</p><p>19 / 26</p><p>20 / 26</p><p>21 / 26</p><p>22 / 26</p><p>23 / 26</p><p>24 / 26</p><p>25 / 26</p><p>26 / 26</p>