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<p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 1/89</p><p>Introdução à química</p><p>Prof.ª Layla Fernanda Alves Freire</p><p>Descrição A construção histórica da Química como ciência moderna. Conceitos</p><p>fundamentais sobre matéria e energia. Medidas e Sistema Internacional</p><p>de Medidas (SI).</p><p>Propósito Obter conhecimento sobre a evolução da Química como ciência, algo</p><p>necessário para identificar sua influência na sociedade e nos avanços</p><p>tecnológicos.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 2/89</p><p>Preparação Antes de iniciar a leitura do conteúdo, separe uma calculadora científica</p><p>ou use a calculadora de seu smartphone/computador.</p><p>Objetivos</p><p>Módulo 1</p><p>História da química</p><p>Reconhecer os fundamentos conceituais</p><p>sobre a história, evolução e influência da</p><p>Química na sociedade.</p><p>Módulo 2</p><p>Características da</p><p>matéria e suas</p><p>transformações</p><p>Reconhecer os fundamentos conceituais</p><p>sobre matéria, energia e transformações da</p><p>matéria.</p><p>Módulo 3</p><p>Conceitos</p><p>fundamentais de</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 3/89</p><p>medidas e grandezas</p><p>em Química</p><p>Identificar unidades de medida para</p><p>conversão e realização de cálculos.</p><p>Introdução</p><p>Observando a história da humanidade, vemos que o homem tem o poder</p><p>de influenciar o meio em que vive, tanto para melhor como para pior. Isso</p><p>se tornou possível devido ao interesse humano pelas obras da natureza e</p><p>por suas leis.</p><p>Conforme o conhecimento sobre a natureza crescia, a ciência foi se</p><p>dividindo em especialidades, relacionadas entre si, tais como Biologia,</p><p>Química e Física. A Química, especialidade que estudaremos aqui, trata da</p><p>composição e das propriedades das substâncias e da interação entre elas</p><p>para a geração de novos materiais.</p><p>A Química acompanha o desenvolvimento da humanidade desde a</p><p>Antiguidade; exemplos disso são o domínio do fogo e a transformação de</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 4/89</p><p>minérios para a produção de metais. A Química também contribui</p><p>ativamente para o desenvolvimento tecnológico por meio da</p><p>transformação de materiais. Entretanto, somente foi reconhecida como</p><p>ciência entre os séculos XVII e XVIII, a partir do interesse de cientistas de</p><p>diversas áreas em compreender melhor determinados fenômenos da</p><p>natureza.</p><p>Estudaremos, neste tema, um pouco sobre a história da Química, incluindo</p><p>conceitos, hipóteses e teorias que passaram a ser determinantes na</p><p>resolução de fenômenos do cotidiano. Posteriormente, veremos os</p><p>conceitos atuais sobre matéria, sua classificação e transformação.</p><p>Também estudaremos o Sistema Internacional de Medidas e a análise</p><p>dimensional.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 5/89</p><p>1 - História da química</p><p>Ao �nal deste módulo, você será capaz de reconhecer os fundamentos</p><p>conceituais sobre a história, evolução e in�uência da Química na sociedade.</p><p>Filósofos gregos e suas</p><p>teorias</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 6/89</p><p>Filósofos gregos</p><p>A Química é a ciência que estuda as transformações da matéria. A intensidade</p><p>com que a Química vem modificando a nossa civilização é evidente em muitas</p><p>áreas. Não se sabe, ao certo, quando o homem observou ou realizou o primeiro</p><p>fenômeno químico com entendimento do ocorrido. Porém, é provável que as</p><p>primeiras transformações químicas realizadas pelo homem estejam associadas</p><p>ao uso dos quatro elementos:</p><p>Fogo Água</p><p>Ar Terra</p><p>Esses elementos compõem a Teoria dos Quatro Elementos, que, junto à Teoria</p><p>do Atomismo, ligam os filósofos gregos antigos à constituição da matéria.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 7/89</p><p>Vamos conhecer um pouco sobre esses personagens que fizeram parte da</p><p>evolução da Química e suas contribuições para a sociedade.</p><p>Teoria do atomismo</p><p>Os gregos Leucipo de Mileto (nascido</p><p>na primeira metade do século V a.C) e</p><p>Demócrito de Abdera (460-370 a.C)</p><p>estão ligados ao atomismo.</p><p>Leucipo acreditava que o Universo era</p><p>infinito, formado por uma parte vazia,</p><p>regida por razão e necessidade, e uma</p><p>parte cheia, que representava a</p><p>matéria na qual estariam localizadas</p><p>as partículas fundamentais em</p><p>movimento contínuo.</p><p>Isso faz com que você se lembre de</p><p>algo?</p><p>Isso mesmo! Acredita-se que as</p><p>partículas fundamentais citadas</p><p>sejam os átomos.</p><p>Leucippus, Luca Giordano, 1653.</p><p>Átomos</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 8/89</p><p>A palavra “átomo” vem do grego (a = não, tomo = divisão) e</p><p>significa “algo que não pode ser cortado”.</p><p>Demócrito, discípulo de Leucipo, acreditava que o cosmo era formado por</p><p>inúmeros átomos de diferentes formas e tamanhos em movimento constante e</p><p>que, por meio de interações e choques entre os átomos, ocorreria a formação de</p><p>todas as coisas que conhecemos. Ele também afirmava que até a nossa alma</p><p>seria constituída de matéria e que toda a matéria poderia ser dividida em</p><p>partículas cada vez menores, até se obter uma partícula mínima que não podia</p><p>ser mais dividida.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 9/89</p><p>Democritus, retrato das notas da Grécia.</p><p>Teoria dos quatro elementos</p><p>A Teoria dos Quatro Elementos está associada a Empédocles (495 a.C. - 430</p><p>a.C.) e Aristóteles (384 - 322 a.C.), que propõem que a matéria seria constituída</p><p>por água, fogo, ar e terra. Ao contrário do atomismo, Aristóteles propôs que</p><p>existia uma matéria-prima capaz de dar origem a todas as substâncias</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 10/89</p><p>existentes. Essa matéria-prima seria formada pelos quatro elementos propostos</p><p>por Empédocles.</p><p>Cada elemento seria formado por duas de quatro qualidades: quente, frio, seco e</p><p>úmido. O elemento ar, por exemplo, seria formado pelas qualidades quente e</p><p>úmido, e o elemento água, pelas qualidades úmido e frio. Logo, poderíamos</p><p>transformar o ar em água por meio da mudança de quente para frio.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 11/89</p><p>Quatro elementos: fogo, ar, água e terra.</p><p>Teoria do atomismo x teoria</p><p>dos 4 elementos</p><p>Apesar de a Teoria do Atomismo proposta por Demócrito/Leucipo nos fazer</p><p>lembrar do modelo atômico de Dalton, os conceitos de cosmo e matéria dos</p><p>filósofos gregos não apresentam averiguação pelo método da ciência moderna.</p><p>Porém, não podemos deixar de considerar que essas ideias coerentes, mas não</p><p>científicas, de Aristóteles/Demócrito/Leucipo contribuíram para o</p><p>desenvolvimento da ciência.</p><p>Durante muitos séculos, foi impossível unir os trabalhos de artesãos com a</p><p>explicação dos fenômenos pelos pensadores. Essa separação contribuiu para o</p><p>lento progresso da ciência. Podemos exemplificar isso verificando que as ideias</p><p>de Aristóteles não foram alteradas por aproximadamente dois mil anos.</p><p>O surgimento da</p><p>alquimia</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 12/89</p><p>Alquimia</p><p>Um período que ainda hoje é questionável quando se trata da evolução da</p><p>Química é o que se refere à Alquimia, desenvolvida entre árabes e europeus nos</p><p>anos 500 a 1.500 da era cristã.</p><p>Será que podemos considerar a Alquimia uma</p><p>fase da Química?</p><p>Existem grupos de estudiosos que dizem que sim; outros não reconhecem a</p><p>Alquimia como parte da ciência. Contudo, o que podemos afirmar é que existem</p><p>aspectos que contribuíram para o desenvolvimento da Química. Nessa fase, os</p><p>aspectos filosóficos ainda estavam fortemente presentes, pois a composição da</p><p>matéria era discutida a partir de concepções</p><p>filosóficas.</p><p>Os alquimistas, estudiosos da</p><p>Alquimia, tentavam encontrar a</p><p>chamada “pedra filosofal” e o “elixir da</p><p>longa vida” (poção que tornaria o ser</p><p>humano imortal).</p><p>Mesmo que não tenham conseguido</p><p>alcançar as suas metas, eles</p><p>desenvolveram algumas operações</p><p>unitárias e vidrarias que ainda hoje</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 13/89</p><p>Alquimista, 1910. são utilizadas, apesar de terem sofrido</p><p>modificações.</p><p>Por exemplo, a técnica de destilação e</p><p>os fornos foram elaborados no</p><p>período da Alquimia e contribuíram</p><p>para o avanço do método</p><p>experimental.</p><p>Pedra �losofal</p><p>Peça particular de matéria que concentraria o espírito universal</p><p>com capacidade de transformar qualquer metal em ouro.</p><p>O alquimista europeu Andreas Libavius se destacou ao escrever o livro Alchemia</p><p>(alquimia). A obra foi um marco importante na evolução da Química.</p><p>O autor descreveu aparelhos e</p><p>procedimentos de laboratório, metais,</p><p>minerais e águas minerais. Também</p><p>relatou procedimentos de preparo de</p><p>substâncias médicas que,</p><p>posteriormente, serviram de base para</p><p>a latroquímica. Os alquimistas</p><p>aumentaram a lista dos elementos</p><p>essenciais da matéria, inserindo o</p><p>enxofre e o mercúrio aos quatro</p><p>elementos já citados (fogo, água, ar e</p><p>terra), dando origem à Teoria</p><p>Alquimista europeu Andreas Libavius.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 14/89</p><p>“Enxofremercúrio”. A nova teoria dizia</p><p>que toda matéria era composta por</p><p>proporções diferentes de enxofre</p><p>(associado à combustão) e mercúrio</p><p>(associado à metalicidade). A partir</p><p>dessa teoria, os alquimistas tentaram</p><p>sintetizar vários metais.</p><p>Latroquímica</p><p>Ramo da Química a serviço da Medicina. Atualmente,</p><p>conhecemos como Química Medicinal.</p><p>A química como ciência</p><p>moderna</p><p>Ciência Moderna</p><p>Com o surgimento do método experimental, cientistas, e não mais filósofos ou</p><p>alquimistas, buscaram, racionalmente, catalogar dados, derrubando, assim, os</p><p>mitos da Alquimia.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 15/89</p><p>Retrato presumido do Doutor Paracelsus (1493-</p><p>1541), uma das muitas cópias anônimas do século</p><p>XVII.</p><p>No século XVI, Paracelso (1493-1541)</p><p>acrescentou um princípio, o sal, ao</p><p>enxofre e ao mercúrio, o que durou até</p><p>o surgimento da Química moderna.</p><p>O sal proposto por Paracelso seria</p><p>responsável pela estabilidade da</p><p>matéria. Ele também contribuiu com a</p><p>latroquímica, com o aprimoramento</p><p>das práticas medicinais, e a</p><p>Farmacologia. Podemos dizer que</p><p>surge, então, a indústria de</p><p>medicamentos.</p><p>Substâncias como sais de cobre,</p><p>zinco, cobalto e bismuto também</p><p>foram estudadas por Paracelsus.</p><p>Foi no século XVIII, com o desenvolvimento da Física (primeira ciência moderna</p><p>consagrada no século XVII), que a Química foi consagrada como ciência</p><p>moderna. Filósofos envolvidos com o conhecimento da Física, como Francis</p><p>Bacon (1561-1626) e René Descartes (1596-1650) tiveram papel importante</p><p>nesse processo.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 16/89</p><p>Francis Bacon</p><p>Propôs que, para se conhecer a</p><p>natureza, era necessário observar</p><p>os fatos, classificá-los e determinar</p><p>suas causas.</p><p>René Descartes</p><p>Propôs que os fenômenos fossem</p><p>explicados a partir de três</p><p>conceitos: extensão, figura e</p><p>movimento.</p><p>Não podemos deixar de citar alguns cientistas que empregavam procedimentos</p><p>já voltados para a ciência moderna, experimentos controlados e raciocínio</p><p>indutivo, mas sem abandonar o discurso alquimista. São eles:</p><p>Robert Boyle (1627-1691) foi considerado por alguns como o “último</p><p>alquimista” e, por outros, como o “pai da Química moderna”, sendo</p><p>responsável pelos avanços nos estudos experimentais dos fenômenos</p><p>químicos. Esse químico inglês escreveu o livro The Sceptical Chemist (“O</p><p>químico cético” ou “O químico que não confia”), que criticou a Teoria dos</p><p>Quatro Elementos e os Três Princípios de Paracelsus.</p><p>Além disso, inseriu os conceitos de mistura e composto, e sugeriu que a</p><p>matéria seria composta por corpúsculos de diferentes tipos e tamanhos,</p><p>já se aproximando do conceito atual de átomos. Seu trabalho mais</p><p>conhecido foi denominado Lei de Boyle-Mariotte. Essa lei trata da relação</p><p>Robert Boyle </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 17/89</p><p>entre a pressão e o volume de uma massa de gás a temperatura</p><p>constante.</p><p>O médico e químico George Ernest Stahl (1660-1734) propôs a primeira</p><p>teoria sobre o fenômeno de combustão, que dizia que, ao ser efetuada a</p><p>queima de uma substância, esta perdia flogisto (material invisível</p><p>liberado na queima da substância combustível) na forma de luz e calor.</p><p>Segundo a Teoria do Flogisto, toda substância combustível era formada</p><p>por dois componentes, a cinza e o flogístico. Stahl estudou o</p><p>aquecimento de metais ao ar (calcinação), por meio do qual era obtido a</p><p>cal, que, nesse caso, seria o metal sem flogisto. Stahl não conseguiu</p><p>explicar como a massa obtida da cal era maior do que a do metal de</p><p>partida, sendo essa teoria desbancada com os estudos de Lavoisier.</p><p>O químico Stephen Hales (1677-1761) contribuiu para a elaboração de</p><p>técnica para a coleta de gases usada por Lavoisier e outros cientistas.</p><p>George Ernest Stahl </p><p>Stephen Hales </p><p>Henry Cavendish </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 18/89</p><p>Henry Cavendish (1731-1810), físico e químico, descobriu o gás</p><p>hidrogênio e concluiu que a água era composta por hidrogênio e flogisto.</p><p>O teólogo e filósofo Joseph Priestley (1733-1804) descobriu o oxigênio</p><p>por meio do aquecimento do óxido de mercúrio. Priestley também</p><p>sintetizou o ácido clorídrico, óxido nitroso, óxido nítrico e dióxido de</p><p>enxofre.</p><p>Karl Wilhem Scheele (1742-1786), químico e farmacêutico, descobriu o</p><p>cloro, o manganês e o bário, porém não recebeu crédito por essas</p><p>descobertas.</p><p>Inúmeros cientistas contribuíram para a evolução da ciência, mas foram os</p><p>trabalhos de Lavoisier que concretizaram a Química como ciência moderna.</p><p>O químico Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) propôs a Teoria da Combustão</p><p>como a reação dos corpos com o oxigênio. Ele introduziu o uso da balança em</p><p>Joseph Priestley </p><p>Karl Wilhem Scheele </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 19/89</p><p>seus experimentos, conseguiu pesar os materiais estudados antes e depois das</p><p>reações químicas e observou que a massa permanecia constante.</p><p>Os experimentos realizados por</p><p>Lavoisier sobre combustão levaram-no</p><p>a postular a Lei da Conservação da</p><p>Massa, a primeira lei ponderal, que</p><p>afirma: a soma das massas das</p><p>substâncias reagentes é igual à soma</p><p>das massas dos produtos da reação.</p><p>Os resultados desses estudos levaram</p><p>à publicação do livro Traite</p><p>Elementaire de Chimie (Tratado de</p><p>química elementar), finalizando,</p><p>assim, a era da Teoria do Flogisto. Por</p><p>esse feito, para muitos, Lavoisier é</p><p>considerado o “pai da Química</p><p>moderna”.</p><p>Recorte da obra Antoine Laurent Lavoisier (1743-</p><p>1794) and Marie Anne Lavoisier (Marie Anne</p><p>Pierrette Paulze, 1758-1836), Jacques Louis David,</p><p>1788.</p><p>A história baseada na química</p><p>Neste vídeo, o mestre Dijan Alves fala sobre a evolução da química como ciência</p><p>e suas contribuições para sociedade através de alguns de seus maiores nomes.</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 20/89</p><p>Podemos dizer que os cientistas aqui citados e muitos outros tiveram papéis</p><p>importantes na evolução da Química como ciência moderna. Sem esses</p><p>estudos, o mundo atual não teria materiais sintéticos, smartphones,</p><p>computadores, produtos de higiene, cosméticos ou medicamentos simples,</p><p>como a aspirina.</p><p>O desenvolvimento da Química proporcionou o avanço do</p><p>tratamento de</p><p>doenças, da exploração espacial, dos maravilhosos equipamentos eletrônicos do</p><p>cotidiano, de alimentos, medicamentos, diagnósticos, roupas, moradias, energia,</p><p>transporte e comunicações. A Química trouxe qualidade e conforto para a</p><p>sociedade.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 21/89</p><p>Falta pouco para atingir seus objetivos.</p><p>Vamos praticar alguns conceitos?</p><p>Questão 1</p><p>Atualmente, é sabido que a matéria é composta por átomos. Porém, os</p><p>filósofos gregos acreditavam que a matéria era formada por quatro</p><p>elementos (fogo, ar, água e terra). O filósofo grego que citou o nome “átomo”</p><p>pela primeira vez foi:</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 22/89</p><p>Parabéns! A alternativa B está correta.</p><p>Leucipo acreditava que o universo era infinito, formado por uma parte vazia,</p><p>regida pela razão e necessidade, e uma parte cheia, que representava a</p><p>matéria, na qual estariam localizadas as partículas fundamentais em</p><p>movimento contínuo. Acredita-se que as partículas fundamentais citadas</p><p>sejam os átomos.</p><p>Questão 2</p><p>A Lavoisier.</p><p>B Leucipo.</p><p>C Paracelso.</p><p>D Boyle.</p><p>E Libavius.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 23/89</p><p>(FUNRIO – 2016 – IF-PA) O cientista francês Antoine Lavoisier, que viveu no</p><p>século XVII, é o autor de uma das mais importantes leis relativas às reações</p><p>químicas, a chamada “Lei de Conservação das Massas”. Com relação a essa</p><p>lei, podemos afirmar:</p><p>A</p><p>Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é</p><p>igual à soma das massas dos produtos.</p><p>B</p><p>Em uma reação química, a massa dos produtos é sempre a</p><p>metade da massa dos reagentes.</p><p>C</p><p>Em uma reação química, a soma das massas dos produtos é</p><p>sempre inversamente proporcional à soma das massas dos</p><p>reagentes.</p><p>D</p><p>Em uma reação química, não existe relação entre as massas</p><p>dos reagentes e dos produtos.</p><p>E</p><p>Em uma reação química, as massas dos produtos são sempre</p><p>o dobro das massas dos reagentes.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 24/89</p><p>Parabéns! A alternativa A está correta.</p><p>Lei de Conservação das Massas: a soma das massas das substâncias</p><p>reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.</p><p>2 - Características da matéria e suas</p><p>transformações</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 25/89</p><p>Ao �nal deste módulo, você será capaz de reconhecer os fundamentos</p><p>conceituais sobre matéria, energia e transformações da matéria.</p><p>Matéria: de�nição e</p><p>classi�cação</p><p>Matéria</p><p>A Química é uma ciência que tem importante impacto no nosso dia a dia. Vimos</p><p>que seu desenvolvimento proporcionou avanços em áreas distintas, como</p><p>saúde, tecnologia, comunicação, indústria de alimentos, entre outras. Todas as</p><p>coisas ao seu redor que você pode observar e tocar, neste momento, só se</p><p>tornaram possíveis por meio da evolução da Química como ciência, e todas elas</p><p>têm algo em comum. Consegue imaginar? Sim! Elas são compostas de matéria.</p><p>Agora, vamos estudar o conceito de matéria.</p><p>Definir o conceito de matéria não foi uma tarefa fácil, pois a palavra vem do latim</p><p>materia e tem diversos significados. Muitos autores renomados utilizam o</p><p>seguinte conceito:</p><p>Matéria é qualquer coisa que ocupa lugar no</p><p>espaço e possui massa.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 26/89</p><p>Ao utilizarmos o termo “massa”, devemos tomar cuidado para não confundi-lo</p><p>com a ideia de peso. Entenda a diferença:</p><p>Massa</p><p>A massa de um corpo é</p><p>uma medida da sua</p><p>resistência a uma mudança</p><p>de velocidade.</p><p>Peso</p><p>O peso refere-se à força</p><p>com que o objeto é atraído</p><p>pela Terra.</p><p>São exemplos de matéria: água, areia, vidro, plástico e madeira. A matéria pode</p><p>se apresentar na forma de corpo ou objeto. O ar é um exemplo de matéria</p><p>dificilmente percebida; tem massa e ocupa um lugar no espaço, embora não seja</p><p>visto.</p><p>O corpo corresponde à parte limitada da matéria. Não apresenta forma, tamanho</p><p>nem quantidade de matéria específica, como, por exemplo, um pedaço de prata e</p><p>um bloco de madeira. O objeto, por sua vez, corresponde à parte do corpo que</p><p>apresenta especificidade, aplicabilidade, ou seja, sua utilização tem um objetivo.</p><p>Exemplo: anel e lápis. Veja a diferença entre matéria, corpo e objeto:</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 27/89</p><p>Matéria Corpo Objeto</p><p>Classi�cação da matéria</p><p>A matéria pode ser classificada de duas maneiras:</p><p>De acordo</p><p>com seu</p><p>estado físico</p><p>Gás, líquido ou sólido.</p><p>De acordo</p><p>com a sua</p><p>composição</p><p>Elemento, composto e</p><p>mistura.</p><p>Vejamos a classificação da matéria quanto ao estado físico:</p><p>Também conhecido como vapor. Não tem forma nem volume definidos.</p><p>Assume a forma e o volume do recipiente que o contém. Um gás pode</p><p>sofrer expansão para ocupar um volume maior ou ser comprimido para</p><p>ocupar um volume menor.</p><p>Análise em nível molecular: as moléculas se encontram muito distantes</p><p>umas das outras e movem-se com velocidades muito altas, colidindo</p><p>Estado gasoso </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 28/89</p><p>entre si e contra as paredes dos recipientes.</p><p>Tem volume definido, independentemente do recipiente em que esteja</p><p>armazenado, mas não tem forma definida; assume o formato do</p><p>recipiente que o contém.</p><p>Análise em nível molecular: as moléculas se encontram mais</p><p>empacotadas, mas ainda se movem rapidamente, permitindo desviar-se</p><p>umas das outras. Dessa forma, podemos verter os líquidos com</p><p>facilidade.</p><p>Tem tanto a forma como o volume definidos; é rígido.</p><p>Análise em nível molecular: as moléculas encontram-se presas entre si,</p><p>geralmente com arranjos definidos, nos quais elas podem apenas oscilar</p><p>superficialmente em suas posições fixas.</p><p>Agora, vamos observar a classificação segundo a sua composição. Essa</p><p>classificação é importante na Química, pois trabalhamos com elementos,</p><p>Estado líquido </p><p>Estado sólido </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 29/89</p><p>compostos e misturas no laboratório ou na indústria para formar produtos com</p><p>aplicabilidade; daí a importância de entender e distinguir uns dos outros.</p><p>A matéria é formada por um conjunto</p><p>de átomos, que chamamos de</p><p>elemento químico. Os elementos</p><p>químicos são as formas mais simples</p><p>de matéria com as quais lidamos</p><p>diretamente no laboratório. São</p><p>alicerces de todas as substâncias</p><p>mais complexas com as quais</p><p>podemos trabalhar, desde o cloreto de</p><p>sódio (composto pelo elemento sódio</p><p>e o elemento cloro, NaCl) até as</p><p>proteínas de formas mais complexas.</p><p>Atualmente, temos tabelados 118</p><p>elementos, e apenas um número</p><p>pequeno tem interesse real para nós.</p><p>Os elementos se combinam para formar os compostos. Um composto (ou</p><p>substância química) caracteriza-se por ter seus elementos constituintes sempre</p><p>presentes nas mesmas proporções.</p><p>Exemplo</p><p>O ácido sulfídrico (H2S) é composto por dois átomos de hidrogênio e um átomo</p><p>de enxofre.</p><p>Todas as amostras de ácido sulfídrico puro contêm esses dois elementos nas</p><p>proporções de uma parte em peso de hidrogênio para 16 partes de enxofre, ou</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 30/89</p><p>seja, 1,0 g de hidrogênio para 1,6 g de enxofre. Para formar esse ácido, o</p><p>hidrogênio e o enxofre reagem sempre na mesma proporção.</p><p>Os elementos também podem originar, além das moléculas, os compostos</p><p>iônicos. Os agregados iônicos são formados especificamente por íons, que são</p><p>espécies químicas carregadas eletronicamente, mantendo-se unidos por meio</p><p>da atração elétrica. Como os compostos podem ser moleculares ou iônicos,</p><p>concluímos que toda matéria</p><p>é formada por átomos e íons.</p><p>As misturas apresentam uma composição variável de duas ou mais substâncias</p><p>puras. As substâncias puras podem ser classificadas como:</p><p>Simples</p><p>A substância simples é formada por um único elemento químico.</p><p>Exemplos: gás hidrogênio (H2); ferro (Fe) e gás ozônio (O3).</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 31/89</p><p>Compostas</p><p>A substância composta é formada por dois ou mais elementos</p><p>químicos. Exemplos: água (H2O), metano (CH4) e sacarose</p><p>(C12H22O11).</p><p>Também podemos classificar as misturas como:</p><p>Heterogêneas</p><p>Uma mistura é dita heterogênea</p><p>quando não é uniforme. Ao</p><p>tomarmos uma porção da mistura,</p><p>Homogêneas</p><p>Uma mistura homogênea é</p><p>denominada solução e tem</p><p>propriedades uniformes em seu</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 32/89</p><p>verificamos que ela tem</p><p>propriedades distintas de outra</p><p>porção analisada. Por exemplo,</p><p>uma mistura contendo água e óleo.</p><p>todo. Ao tomarmos uma porção</p><p>dessa solução, podemos verificar</p><p>que ela tem a mesma propriedade</p><p>(composição) de qualquer outra</p><p>porção do todo. Por exemplo, uma</p><p>mistura de etanol (C2H5OH) e água</p><p>(H2O).</p><p>Propriedades da matéria</p><p>e fundamentos da</p><p>energia</p><p>Propriedades da matéria</p><p>Toda substância tem um conjunto único de características que nos permitem</p><p>reconhecê-la e distingui-la entre outras substâncias. Esse conjunto de</p><p>características é chamado de propriedades, que podem ser classificadas como:</p><p> Propriedades gerais</p><p>A i d d i ã i t l ti d</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 33/89</p><p>As propriedades gerais são inerentes a qualquer tipo de</p><p>matéria. São elas: massa, extensão, inércia, volume,</p><p>elasticidade, impenetrabilidade, porosidade, divisibilidade e</p><p>compressibilidade.</p><p> Propriedades funcionais</p><p>As propriedades funcionais são aquelas comuns a</p><p>determinados grupos de substâncias, como, por exemplo,</p><p>ácidos, bases, óxidos e sais.</p><p> Propriedades organolépticas</p><p>As propriedades organolépticas são aquelas que podem ser</p><p>observadas pelos sentidos (cor, sabor, odor, brilho e estado</p><p>de agregação).</p><p> Propriedades físicas</p><p>A i d d fí i ã l d</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 34/89</p><p>Energia</p><p>É a capacidade que os corpos têm de desenvolver uma força ou produzir um</p><p>trabalho.</p><p>Trabalho</p><p>Neste contexto, podemos pensar na definição de trabalho da Física. Segundo</p><p>a Física, o trabalho está relacionado à força aplicada a um objeto que resulta</p><p>As propriedades físicas são aquelas que podem ser</p><p>medidas sem alterar a composição das substâncias. São</p><p>propriedades físicas: densidade, dureza, calor específico,</p><p>condutibilidade, magnetismo, coeficiente de solubilidade,</p><p>tenacidade, maleabilidade e ductilidade.</p><p> Propriedades químicas</p><p>As propriedades químicas descrevem como uma</p><p>substância pode alterar ou reagir para formar outras. São</p><p>propriedades químicas: combustão e oxidação.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 35/89</p><p>no início do seu movimento.</p><p>Quanto maior a energia de um objeto, maior será a capacidade de realizar</p><p>trabalho. A unidade SI de energia é o joule (J).</p><p>Por meio da energia, seja pela absorção, seja pela liberação, a matéria pode</p><p>sofrer modificação. A energia é essencial para o entendimento dos átomos e</p><p>moléculas. A troca de energia que envolve uma reação química pode ser da</p><p>ordem de milhares de joules. Por isso, na Química, costumamos empregar a</p><p>unidade em quilojoules (kJ). A energia pode ser dividida em:</p><p>A energia cinética corresponde à energia dada a um corpo por seu</p><p>movimento. Essa energia pode ser calculada pela seguinte equação:</p><p>E =  força  ×  distância</p><p>Energia cinética </p><p>Ec =</p><p>1</p><p>2</p><p>mv2</p><p>Energia potencial </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 36/89</p><p>A energia potencial é a energia de um objeto em função da sua posição</p><p>em um campo de forças. Com relação à energia potencial, temos dois</p><p>casos de interesse na Química. A energia potencial gravitacional, quando</p><p>uma partícula se encontra em um campo gravitacional, e a energia</p><p>potencial de Coulomb, para a partícula carregada em um campo</p><p>eletromagnético.</p><p>Podemos escrever a seguinte equação para um corpo de massa m que</p><p>se encontra a uma altura h da superfície da Terra em relação à sua</p><p>energia potencial na superfície.</p><p>Exemplo: um atleta ficou impedido de efetuar seu treinamento devido ao</p><p>fechamento das academias em decorrência da COVID-19. Para não ficar</p><p>parado, ele resolveu praticar exercícios na escada de seu prédio, de sete</p><p>andares. Cada andar do prédio é separado por 1,5 metros. Sabendo que o</p><p>atleta tem massa de 73 kg, qual a variação de sua energia potencial ao</p><p>subir cinco lances de escadas?</p><p>A energia de Coulomb corresponde à atração e repulsão entre cargas</p><p>elétricas. Esse tipo de energia está relacionado a muitos estudos na área</p><p>da Química, pois ela atrai os elétrons, núcleos atômicos e íons. Podemos</p><p>expressar a energia potencial de Coulomb de uma partícula pela</p><p>equação:</p><p>Ep = mgh</p><p>Ep = mgh = 73(kg) × 9, 81(m</p><p>s2</p><p>) × 7, 5(m) = 5, 4 × 103 (kg ⋅ m2. s</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 37/89</p><p>Essa equação nos informa que a energia potencial de Coulomb se</p><p>aproxima de zero quando a distância entre duas partículas (Q1 e Q2)</p><p>tende ao infinito. Se as partículas têm a mesma carga, por exemplo,</p><p>ambas negativas, Ep será positivo e a energia potencial aumentará;</p><p>quando as cargas se aproximam, o r diminui.</p><p>Denominamos de energia eletromagnética a energia que é transportada</p><p>através do espaço pelas ondas de rádio, ondas de luz e raios X. Um</p><p>campo eletromagnético é formado por um campo elétrico e um campo</p><p>magnético oscilantes. O campo magnético somente afeta as partículas</p><p>carregadas quando elas estão em movimento, e o campo elétrico afeta</p><p>tanto as partículas em movimento como as paradas.</p><p>Em resumo:</p><p>Ep =</p><p>Q1Q2</p><p>4πε0r</p><p>Energia eletromagnética </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 38/89</p><p>A energia total de uma partícula é a soma da energia cinética com a energia</p><p>potencial:</p><p>De forma mais ampla, podemos dizer que a energia não pode ser criada ou</p><p>destruída, porém pode ser transformada em outro tipo. Por exemplo, podemos</p><p>Energia cinética</p><p>É resultado do movimento.</p><p>Energia potencial</p><p>É resultado da posição.</p><p>Campo</p><p>eletromagnético</p><p>Transporta energia pelo espaço.</p><p>E = Ec + Ep</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 39/89</p><p>transformar a energia elétrica em energia luminosa. Atualmente, a sociedade</p><p>busca o uso de energia de fontes renováveis. As principais fontes de energia</p><p>renovável existentes são:</p><p>Energia hidroelétrica.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 40/89</p><p>Energia eólica.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 41/89</p><p>Energia solar.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 42/89</p><p>Energia geotérmica.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 43/89</p><p>Energia de biomassa.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 44/89</p><p>Energia de biogás.</p><p>Transformações da</p><p>matéria</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 45/89</p><p>A transformação da matéria pode ocorrer por meio de qualquer processo</p><p>(conjunto de operações) no qual as propriedades de qualquer material são</p><p>modificadas. Essas mudanças podem ser classificadas em dois tipos, a saber:</p><p>Físicas</p><p>Fenômenos físicos.</p><p>Químicas</p><p>Fenômenos químicos.</p><p>Conheceremos cada tipo em detalhes a seguir.</p><p>Transformações físicas</p><p>Durante as transformações físicas, as substâncias apresentam modificação em</p><p>sua aparência física, mas não em sua composição.</p><p>Exemplo</p><p>A transformação do gelo em água. Quando o gelo funde, ele passa do estado</p><p>sólido para o líquido, mas ainda é composto de moléculas de água.</p><p>Como podemos diferenciar, na prática, uma substância pura de uma mistura?</p><p>Pela análise da sua transformação física!</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 46/89</p><p>Gráfico de mudança de fase de uma substância pura.</p><p>Uma substância pura sofre mudança de fase (por exemplo, do estado</p><p>sólido para o estado líquido ou gasoso) à temperatura constante.</p><p>Gráfico de mudança de fase de uma mistura.</p><p>Quando uma mistura sofre uma mudança de fase, isso ocorre dentro de</p><p>uma faixa de temperatura. Esse comportamento possibilita determinar,</p><p>na prática, quando se tem um composto puro ou uma mistura.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 47/89</p><p>Gráfico de mudança de fase de uma mistura azeotrópica.</p><p>Ainda podemos observar misturas com temperatura de ebulição</p><p>constante e uma faixa de temperatura na fusão. Essas misturas são</p><p>denominadas de azeotrópicas.</p><p>Gráfico de mudança de fase de uma mistura eutética.</p><p>As misturas com temperatura de fusão constante e faixa de</p><p>temperatura na ebulição são denominadas de eutéticas.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 48/89</p><p>É importante diferenciarmos a evaporação e a ebulição. A evaporação ocorre a</p><p>qualquer temperatura, de forma espontânea, e a ebulição ocorre de forma</p><p>“forçada”, em uma determinada temperatura. Por exemplo, a água pode evaporar</p><p>a 33 ⁰C, no varal, mas entra em ebulição a 100 ⁰C. As mudanças de estado físico</p><p>podem ser observadas na figura a seguir.</p><p>Esquema de mudanças do estado físico.</p><p>Outra diferença importante é a que existe entre os termos “vapor” e “gás”. O</p><p>vapor corresponde a toda matéria no estado gasoso, quando existe um equilíbrio</p><p>com o estado líquido correspondente, podendo, assim, ocorrer a liquefação pelo</p><p>simples abaixamento da temperatura ou aumento da pressão. O gás</p><p>corresponde a um fluido elástico, impossível de ser liquefeito só pelo aumento</p><p>de pressão ou só pela diminuição da temperatura.</p><p>Transformações químicas</p><p>Nas transformações químicas, uma substância é transformada em outra com</p><p>características totalmente diferentes. Exemplo: as explosões, a combustão do</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 49/89</p><p>papel, a fotossíntese, a corrosão de um metal e a fermentação de bebidas.</p><p>Neste caso, estamos tratando de reações químicas que podem ser</p><p>representadas por equações químicas. As equações químicas, como uma</p><p>igualdade matemática, têm dois membros: o primeiro membro, à esquerda, e o</p><p>segundo membro, à direita, são separados por uma seta (→). No primeiro</p><p>membro, colocamos os compostos que vão reagir entre si, recebendo o nome de</p><p>reagentes. No segundo membro, após a seta, colocamos os compostos</p><p>formados, que chamamos de produtos. Por exemplo: combustão do etanol</p><p>gerando gás carbônico e água.</p><p>Reação de combustão completa do etanol.</p><p>Entendendo o que é Matéria e</p><p>suas transformações</p><p>Neste vídeo, a doutora Paula de Moraes fala sobre sobre a matéria, suas</p><p>características, propriedades e as transformações que ela pode sofrer.</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 50/89</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 51/89</p><p>Falta pouco para atingir seus objetivos.</p><p>Vamos praticar alguns conceitos?</p><p>Questão 1</p><p>O aço inox, o gelo-seco e o diamante podem ser classificados,</p><p>respectivamente, como:</p><p>A Substância simples, mistura e substância composta.</p><p>B Substância composta, substância simples e mistura.</p><p>C Substância composta, mistura e substância simples.</p><p>D Mistura, substância composta e substância simples.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 52/89</p><p>Parabéns! A alternativa D está correta.</p><p>O aço inox é uma liga metálica formada principalmente por aço, cromo e</p><p>níquel; logo, é uma mistura. O gelo-seco é uma substância formada por</p><p>carbono e oxigênio, popularmente conhecida como dióxido de carbono,</p><p>portanto uma substância composta. O diamante é um cristal sob a forma</p><p>alotrópica do carbono e, portanto, uma substância simples.</p><p>Questão 2</p><p>(UEFS – 2018) - Considerando a mudança de estado físico que ocorre quando</p><p>uma substância sólida é aquecida, informe verdadeiro (V) ou falso (F) para as</p><p>afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.</p><p>( ) A passagem do estado sólido para o estado líquido denomina-se</p><p>liquefação.</p><p>( ) Durante a fusão, a temperatura é constante.</p><p>( ) Uma substância sólida não tem volume definido, assumindo o volume e a</p><p>forma do recipiente em que se encontra.</p><p>( ) Pode ocorrer a mudança direta do estado sólido para o estado gasoso.</p><p>E Mistura, substância simples e substância composta.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 53/89</p><p>Parabéns! A alternativa E está correta.</p><p>A passagem do estado sólido para o estado líquido é denominada de fusão.</p><p>A temperatura é constante na fusão, liquefação/condensação e sublimação.</p><p>As substâncias sólidas apresentam tanto a forma como o volume definidos.</p><p>A mudança do estado sólido para o estado gasoso é denominada</p><p>sublimação.</p><p>A V – V – V – F</p><p>B V – F – F – V</p><p>C V – F – V – V</p><p>D F – F – V – V</p><p>E F – V – F – V</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 54/89</p><p>3 - Conceitos fundamentais de medidas e</p><p>grandezas em Química</p><p>Ao �nal deste módulo, você será capaz de identi�car unidades de medida</p><p>para conversão e realização de cálculos.</p><p>Medidas</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 55/89</p><p>Toda ciência progride observando e analisando medidas científicas. Com a</p><p>Química, não é diferente. Os estudos são fundamentados pela leitura de</p><p>números em algum instrumento e pela análise e interpretação posteriores</p><p>desses valores. A precisão da medida dependerá, dentre muitos fatores, da</p><p>limitação do número de dígitos que o instrumento pode expressar. Atualmente,</p><p>podemos dizer que temos disponíveis no mercado instrumentos com elevada</p><p>precisão.</p><p>Os dígitos obtidos (números) como resultado de</p><p>uma medida são denominados algarismos</p><p>signi�cativos.</p><p>Ao escrevermos um número que representa o resultado de uma medida,</p><p>devemos considerar que somente o último algarismo da direita seja impreciso</p><p>ou considerar a precisão fornecida pelo fabricante do instrumento de medida ou</p><p>aquela fornecida por método de calibração.</p><p>Exemplo</p><p>Ao efetuarmos a pesagem de uma moeda de dez centavos de real, da segunda</p><p>geração, em uma balança analítica com capacidade de efetuar medidas</p><p>próximas a 0,0001g, poderemos informar, ao fim da análise, que sua massa é de</p><p>4,8019 ± 0,0001g. A notação “mais ou menos” expressa a incerteza de nossa</p><p>medida.</p><p>Os algarismos significativos são importantes por indicar a precisão das</p><p>medidas. Por exemplo, ao utilizarmos instrumentos de medidas diferentes para</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 56/89</p><p>medir o comprimento de uma barra de alumínio, podemos intuir que o</p><p>instrumento mais confiável será aquele que nos fornece o maior número de</p><p>algarismos significativos. Porém, sabemos que a qualidade e a confiança das</p><p>nossas pesquisas estão baseadas na qualidade dos dados obtidos; logo, na</p><p>precisão e exatidão deles.</p><p>Mas o que esses termos significam?</p><p>Refere-se à proximidade dos resultados em relação a outros obtidos</p><p>exatamente da mesma forma. Geralmente, determinamos a precisão por</p><p>meio da repetição da medida em réplicas, como, por exemplo, realizando</p><p>a análise em triplicata.</p><p>É a proximidade de um valor medido em relação ao valor verdadeiro ou</p><p>aceito. A exatidão é expressa pelo erro absoluto, que corresponde à</p><p>diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro, conforme equação a</p><p>seguir.</p><p>Precisão </p><p>Exatidão </p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 57/89</p><p>Existem casos em que o valor medido pode ser preciso, mas não exato. A</p><p>próxima figura ilustra a diferença entre precisão e exatidão.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 58/89</p><p>Algarismos signi�cativos</p><p>nos cálculos</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 59/89</p><p>Todos os dígitos de uma grandeza, incluindo os incertos, são denominados</p><p>algarismos significativos. Por exemplo, a massa de 2,5g de sacarose tem dois</p><p>algarismos significativos, enquanto 2,5476g de sacarose tem cinco algarismos</p><p>significativos.</p><p>Quanto maior o número de algarismos</p><p>signi�cativos, menor é a incerteza na medida.</p><p>Os dígitos diferentes de zero sempre são algarismos significativos, mas o</p><p>número zero pode ser ou não significativo, conforme as condições a seguir:</p><p>Quando o zero estiver entre</p><p>dígitos diferentes de zero,</p><p>será sempre significativo.</p><p>Por exemplo, em 2,005g,</p><p>temos quatro algarismos</p><p>significativos.</p><p>Quando o zero estiver no</p><p>início de um número,</p><p>consideramos o algarismo</p><p>não significativo. Por</p><p>exemplo, em 0,002g, temos</p><p>apenas um algarismo</p><p>significativo.</p><p>Quando o zero estiver no</p><p>fim de um número e após a</p><p>vírgula, será considerado</p><p>significativo. Por exemplo,</p><p>em 0,0300g, temos três</p><p>algarismos significativos.</p><p>Agora, veremos como utilizar os algarismos significativos em operações</p><p>matemáticas. Para isso, vamos considerar que a menor medida exata</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 60/89</p><p>empregada em um cálculo limitará a certeza dos cálculos, e a resposta dos</p><p>nossos cálculos deverá ser dada com apenas um dígito de maior incerteza.</p><p>Nas operações de multiplicação e divisão, vamos expressar os resultados com o</p><p>mesmo número de algarismos significativos da medida com menor número de</p><p>algarismos significativos. Por exemplo, vamos calcular a área de uma bancada</p><p>de laboratório cujas medidas de comprimento dos lados são 3,356m e 1,5m.</p><p>Área = 3,356 (quatro algarismos significativos) x 1,4 (dois algarismos</p><p>significativos) = 4,6984=4,7m2 (dois algarismos significativos)</p><p>Fique atento às regras de arredondamento!</p><p>Nas operações de adição e subtração, o resultado expresso não pode ter mais</p><p>casas decimais do que a medida com o menor número de casas decimais. Por</p><p>exemplo, considere que vamos calcular a soma de 32,8g e 2,68g.</p><p>Segundo a norma ABNT NBR 5891, quando o algarismo imediatamente seguinte</p><p>ao último algarismo a ser conservado for inferior a 5, o último algarismo deve ser</p><p>conservado, sem modificação. Por exemplo, no caso de 1,2222, se</p><p>arredondarmos a primeira casa decimal, teremos o valor de 1,2. Caso o</p><p>algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado seja</p><p>igual ou superior a 5 e seguido de um algarismo diferente de zero, o último</p><p>algarismo a ser conservado deverá ser aumentado de uma unidade. Por</p><p>Soma  = 32, 8 (uma casa decimal)  + 2, 68 (duas casas decimais)  = 35, 48 = 35, 5 (uma casa decim</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 61/89</p><p>exemplo, no caso de 1,77777, arredondando a primeira casa decimal, teremos o</p><p>valor de 1,8.</p><p>Se o algarismo imediatamente seguinte ao último algarismo a ser conservado</p><p>for igual a 5 e seguido de zero, deveremos arredondar o algarismo a ser</p><p>conservado para o algarismo par mais próximo.</p><p>Exemplo</p><p>No caso de 6,550, arredondando a primeira casa decimal, teremos o valor de 6,6.</p><p>Porém, se o organismo a ser conservado for par, seguido de 5 e zero, o</p><p>algarismo a ser conservado permanecerá sem modificação. Por exemplo, no</p><p>caso de 2,650, arredondando a primeira casa decimal, teremos o valor de 2,6.</p><p>Unidades de medida</p><p>Vimos, anteriormente, que podemos observar, na Química, os fenômenos físicos</p><p>e químicos. Alguns fenômenos, como a cor da chama e a liberação de calor, são</p><p>apenas observados e ditos qualitativos; outros fenômenos são compreendidos</p><p>por informações quantitativas.</p><p>As propriedades quantitativas estão associadas a números e,</p><p>quando esses números representam determinada grandeza,</p><p>sempre devem vir acompanhados de uma unidade.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 62/89</p><p>Para formalizar a comunicação científica e comercial entre os diversos países,</p><p>foi criado, em 1960, o Sistema Internacional de Unidades, pela Conferência Geral</p><p>de Pesos e Medidas, que estabeleceu padrões para as unidades de medidas das</p><p>grandezas físicas. O quadro a seguir apresenta as unidades SI básicas.</p><p>Todas as outras unidades que conhecemos são derivadas das unidades básicas</p><p>por combinações apropriadas que dependem das dimensões da quantidade</p><p>medida. Por exemplo, quando calculamos a área de uma bancada em um</p><p>laboratório, multiplicamos o comprimento dos lados. A unidade de área</p><p>corresponde ao produto das unidades do comprimento. No SI, a unidade para</p><p>comprimento é o metro (m); logo, a unidade da área será:</p><p>Sistema Internacional de Unidades (as sete</p><p>unidades básicas do SI.)</p><p>Grandeza Física Nome da Unidade</p><p>Abreviatura da</p><p>Unidade</p><p>Massa Quilograma kg</p><p>Comprimento Metro m</p><p>Tempo Segundo s</p><p>Temperatura Kelvin K</p><p>Quantidade da</p><p>Mol Mol</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 63/89</p><p>O SI também estabeleceu prefixos que expressam frações decimais ou múltiplos</p><p>de várias unidades. Os prefixos empregados com frequência na área da Química</p><p>podem ser observados no quadro a seguir.</p><p>Prefixo</p><p>Abreviatura do</p><p>prefixo</p><p>Fator de</p><p>multiplicação</p><p>Giga G 109</p><p>Mega M 106</p><p>Quilo k 103</p><p>Deci d 10-1</p><p>Centi c 10-2</p><p>Mili m 10-3</p><p>Micro μ 10-6</p><p>m × m = m2</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 64/89</p><p>Prefixo</p><p>Abreviatura do</p><p>prefixo</p><p>Fator de</p><p>multiplicação</p><p>Nano n 10-9</p><p>Pico p 10-12</p><p>Femto f 10-15</p><p>Tabela: modificação das unidades do SI com prefixos.</p><p>Brady; Humiston, 1986.</p><p>A quantidade de prefixos do SI é ainda maior do que os dez mais utilizados na</p><p>área de Química. Podemos observar, na figura a seguir, que a variação pode</p><p>alcançar valores inferiores a 10-15 e superiores a 109.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 65/89</p><p>Unidades de comprimento.</p><p>Como exemplo, suponha que tenhamos de expressar a altura de um prédio de</p><p>13,5 metros em milímetros. Observando a escala, temos que 1 mm corresponde</p><p>a 10-3m.</p><p>Agora, vamos calcular o volume de 0,456dm3 de uma amostra de ácido</p><p>clorídrico em centímetros cúbicos.</p><p>Grandezas físicas</p><p>Massa</p><p>1mm − 10−3m</p><p>x − 13, 5</p><p>X = 13500mm = 13, 5 × 103mm</p><p>0, 456 (dm3) ×</p><p>10−3m3</p><p>1dm3</p><p>×</p><p>1cm3</p><p>10−6m3</p><p>= 456cm3</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 66/89</p><p>Corresponde à grandeza relacionada à quantidade de material em um objeto; sua</p><p>medida é feita por meio de uma balança.</p><p>Balança analítica.</p><p>Corresponde à grandeza relacionada à</p><p>quantidade de material em um objeto;</p><p>sua medida é feita por meio de uma</p><p>balança. A unidade SI básica é o</p><p>quilograma (kg), porém é muito</p><p>comum medir usando seus</p><p>submúltiplos – grama (g) e miligrama</p><p>(mg).</p><p>Temperatura</p><p>É uma grandeza que está relacionada ao calor ou à frieza de um objeto. A</p><p>medida da temperatura é efetuada por termômetros. A escala de temperatura</p><p>normalmente adotada em estudos científicos é expressa em Celsius e Kelvin. A</p><p>escala Celsius, apesar de não ser uma unidade SI básica, é empregada no dia a</p><p>dia de muitos países. A escala Kelvin é a escala de temperatura presente no SI, e</p><p>sua unidade é o Kelvin (K). As escalas celsius e Kelvin relacionam-se conforme a</p><p>equação a seguir:</p><p>K = ∘C + 273, 15</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 67/89</p><p>O grau Fahrenheit (⁰F) foi proposto por Daniel Gabriel Fahrenheit, em 1724, e é</p><p>uma escala utilizada em países de língua inglesa. Nos EUA, é utilizada no</p><p>cotidiano, porém não é empregada em estudos científicos. Na escala Fahrenheit,</p><p>a água congela a 32 ⁰F e ferve a 212 ⁰F. As escalas Celsius e Fahrenheit</p><p>relacionam-se conforme a equação a seguir:</p><p>A imagem a seguir mostra a relação entre as três escalas: Celsius, Kelvin e</p><p>Fahrenheit.</p><p>∘F =</p><p>9</p><p>5</p><p>(∘C) + 32</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 68/89</p><p>Escalas termométricas.</p><p>Volume</p><p>Corresponde ao espaço ocupado por um corpo. A medida do volume pode ser</p><p>efetuada por pipetas, buretas e cilindros graduados ou provetas. A unidade</p><p>básica no SI é o metro cúbico, m3. A unidade cm3 e litro (L) são frequentemente</p><p>usadas na Química. Existem 1.000L em 1m3, 1.000mL em um litro e 1mL em</p><p>1cm3.</p><p>Medição de volume.</p><p>Densidade</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 69/89</p><p>A densidade é a razão entre a massa e o volume de uma substância:</p><p>A unidade no SI é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades</p><p>mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) e o grama por</p><p>mililitro (g/mL). A densidade é uma grandeza física que depende da temperatura,</p><p>pois os materiais sofrem contração ou dilatação de seu volume conforme a</p><p>variação da temperatura. Ao relatarmos a densidade, devemos especificar a</p><p>temperatura. Geralmente, analisamos e expressamos essa grandeza à</p><p>temperatura ambiente.</p><p>A densidade também é conhecida como massa específica, que é diferente de</p><p>peso específico. O peso específico (γ) de uma substância corresponde à razão</p><p>entre o peso (P = m x g; onde m = massa e g = gravidade) e o volume (V) do</p><p>corpo da substância.</p><p>Diferentemente da densidade, o peso específico é expresso em Newton por</p><p>metro cúbico. Também pode ser expresso em dina/m3 e kgf/m3.</p><p>d =</p><p>m</p><p>V</p><p>γ =</p><p>P</p><p>V</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 70/89</p><p>Análise dimensional</p><p>A análise dimensional é utilizada como apoio na resolução de problemas. Para</p><p>realizar a análise dimensional, incluímos as unidades durante todo o cálculo. As</p><p>unidades podem ser multiplicadas, divididas ou canceladas. Essa análise nos</p><p>auxilia a ter certeza de que as soluções para os problemas produzirão as</p><p>unidades corretas e a verificar possíveis erros nas resoluções.</p><p>Aplicamos um fator de conversão, que é uma fração cujos numerador e</p><p>denominador são as mesmas grandezas expressas em diferentes unidades. Por</p><p>exemplo: queremos converter 3,5m3 em mililitros. Para efetuar a transformação</p><p>da unidade, montamos a seguinte análise.</p><p>Se a unidade desejada não for obtida nos cálculos, significa que existe um erro</p><p>em alguma etapa dos cálculos. Devemos verificar cuidadosamente os fatores de</p><p>conversão aplicados.</p><p>Demonstração</p><p>Mililitro  = 3, 5 (m̸3) ×</p><p>1000(L̸)</p><p>1 (m̸3)</p><p>×</p><p>1000(mL)</p><p>1(L̸)</p><p>= 3500000 = 3, 5 × 106mL</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 71/89</p><p>Um farmacêutico em uma farmácia de manipulação precisa medir 0,1mL de óleo</p><p>essencial de lavanda para um creme que está preparando. Sem dispor de uma</p><p>vidraria capaz de medir tal volume, ele decide pesar a massa correspondente a</p><p>esse volume. Qual a massa, em gramas, que o farmacêutico deverá pesar?</p><p>Expresse o resultado em notação científica utilizando 2 algarismos</p><p>significativos.</p><p>Dados: densidade do óleo de lavanda = 0,875g/cm³.</p><p>Resolução</p><p>Sabemos que 1cm³ equivale a 1mL, logo podemos dizer que a densidade é</p><p>0,875g/mL.</p><p>Sabemos a massa que será necessária pesar. Para colocarmos em notação</p><p>científica, devemos andar com a vírgula. Neste caso, como andaremos com a</p><p>vírgula para a direita, a potência será negativa. Teremos então 8,75 x 10-2g,</p><p>porém, o enunciado nos pede que utilizemos apenas 2 algarismos significativos</p><p>e, neste momento, temos 3. Precisamos, então, arredondar a mantissa (8,75).</p><p>d =</p><p>m</p><p>V</p><p>0, 875g/mL =</p><p>m</p><p>0, 1mL</p><p>m = 0, 875</p><p>g</p><p>mL</p><p>× 0, 1mL = 0, 0875g</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 72/89</p><p>Como temos o número 7 seguido do número 5, arredondamos para cima ficando</p><p>com a resposta de</p><p>8,8 x 10-2g.</p><p>Mão na massa</p><p>Questão 1</p><p>O número 0,00000008000 tem:</p><p></p><p>A 1 algarismo significativo</p><p>B 2 algarismos significativos</p><p>C 3 algarismos significativos</p><p>D 4 algarismos significativos</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 73/89</p><p>Parabéns! A alternativa D está correta.</p><p>Números diferentes de zero sempre serão significativos. Zeros à esquerda de</p><p>um número não são significativos, porém, zeros à direita são significativos.</p><p>Como o número apresentado tem, além do número 8 (significativo), três zeros</p><p>à sua direita (significativos), ele tem um total de 4 números significativos.</p><p>Questão 2</p><p>Um experimento foi feito nos EUA e o cientista mediu em seu termômetro a</p><p>temperatura de 100°F. Um cientista brasileiro que deseja repetir esse</p><p>experimento deve observar que temperatura em seu termômetro? No SI, qual</p><p>é a temperatura do experimento?</p><p>E 5 algarismos significativos</p><p>A 37,7°C e 311K</p><p>B 37,8°C e 311K</p><p>C 37,7°C e 310K</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 74/89</p><p>Parabéns! A alternativa B está correta.</p><p>Precisamos fazer as conversões, primeiro para Celsius e, em seguida, para</p><p>Kelvin, que é a unidade de temperatura no SI.</p><p>Para Celsius:</p><p>Para Kelvin:</p><p>Questão 3</p><p>D 37,8°C e 310K</p><p>E 38°C e 310K</p><p>∘F =</p><p>9</p><p>5</p><p>∘C + 32</p><p>100 =</p><p>9</p><p>5</p><p>∘C + 32</p><p>∘C = 37, 7777 ≅37, 8∘C</p><p>K = ∘C + 273</p><p>K = 37, 8 + 273</p><p>K = 311K</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 75/89</p><p>Uma indústria multinacional quer padronizar seus processos de fabricação</p><p>em diversos países e, para tal, está colocando todos os procedimentos de</p><p>acordo com o sistema internacional de medidas. Se um desses</p><p>procedimentos envolve o uso de 2.000mL de uma determinada substância,</p><p>quantos m³ deverão constar no novo procedimento?</p><p>Parabéns! A alternativa A está correta.</p><p>Precisamos fazer a conversão de unidades:</p><p>A 0,002m³</p><p>B 0,02m³</p><p>C 0,2m³</p><p>D 2m³</p><p>E 20m³</p><p>m3 = 2000mL ×</p><p>1L</p><p>1000mL</p><p>×</p><p>1m3</p><p>1000L</p><p>= 0, 002m3</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 76/89</p><p>Se a conversão direta estiver difícil, podemos resolver por regra de três:</p><p>De mL para litro:</p><p>1L ---- 1000mL</p><p>x L ---- 2000mL</p><p>x = 2L</p><p>De litro para m³:</p><p>1m³ ---- 1000L</p><p>x m³ ---- 2L</p><p>x = 0,002m³.</p><p>Questão 4</p><p>Em um creme de óleo de semente de uva a 10% (p/v), qual é o volume de óleo</p><p>de semente de uva que está contido em 100g da amostra? Dados: densidade</p><p>do óleo = 0,890g/cm³.</p><p>A 11,3mL</p><p>B 11,2mL</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 77/89</p><p>Parabéns! A alternativa B está correta.</p><p>Podemos calcular o volume a partir da fórmula da densidade:</p><p>Questão 5</p><p>Um cientista extraiu em seu laboratório um novo óleo derivado da semente de</p><p>um fruto da Amazônia. A fim de determinar a densidade do</p><p>óleo, ele pesou os</p><p>2,3mL obtidos e descobriu que sua massa corresponde a 2g. Qual é a</p><p>densidade do óleo?</p><p>C 10,2mL</p><p>D 8,9mL</p><p>E 8,8mL</p><p>d =</p><p>m</p><p>V</p><p>0, 890 =</p><p>10</p><p>V</p><p>V =</p><p>10</p><p>0, 890</p><p>= 11, 2mL</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 78/89</p><p>Parabéns! A alternativa D está correta.</p><p>Podemos calcular o volume a partir da fórmula da densidade:</p><p>Neste exercício, devemos ter cuidado com o arredondamento. O valor</p><p>encontrado na calculadora é de 0,86956..., porém, seguindo as regras de</p><p>arredondamento, temos que a densidade é 0,870.</p><p>A 0,873</p><p>B 0,872</p><p>C 0,871</p><p>D 0,870</p><p>E 0,869</p><p>d =</p><p>m</p><p>V</p><p>d =</p><p>2</p><p>2, 3</p><p>= 0, 870</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 79/89</p><p>Questão 6</p><p>Uma formulação de xampu contém 2,5mL de óleo de coco, cuja densidade é</p><p>0,921g/mL. Qual a massa de óleo de coco contida nesta formulação?</p><p>Parabéns! A alternativa A está correta.</p><p>Podemos calcular a massa a partir da fórmula da densidade:</p><p>A 2,3g</p><p>B 2,2g</p><p>C 2,1g</p><p>D 2,0g</p><p>E 1,9g</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 80/89</p><p>Teoria na prática</p><p>Um aluno deve calcular a densidade de uma peça de metal cuja massa é</p><p>110,23g. Ele colocou o objeto dentro de um cilindro graduado com 20,45mL de</p><p>água. Ao fazer isso, o aluno observou que o nível da água subiu para 26,27mL.</p><p>Qual a densidade do metal em quilograma por metro cúbico?</p><p>d =</p><p>m</p><p>V</p><p>m = 0, 921 × 2, 5 = 2, 3g</p><p>_black</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 81/89</p><p>Ensaio de densidade.</p><p>Análise Dimensional</p><p>Neste vídeo, a professora Camille Chaves explica a análise dimensional por meio</p><p>da resolução de exercícios.</p><p>Falta pouco para atingir seus objetivos.</p><p>Vamos praticar alguns conceitos?</p><p>Mostrar solução</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 82/89</p><p>Questão 1</p><p>Dada a equação a seguir:</p><p>Quantos algarismos significativos devem ser atribuídos ao resultado deste</p><p>cálculo?</p><p>(273, 15 + 1, 5) × 0, 082</p><p>4, 35 × 8, 005</p><p>A Um algarismo significativo.</p><p>B Dois algarismos significativos.</p><p>C Três algarismos significativos.</p><p>D Quatro algarismos significativos.</p><p>E Cinco algarismos significativos.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 83/89</p><p>Parabéns! A alternativa B está correta.</p><p>Ao efetuarmos a soma 273,15 + 1,5, consideraremos que o resultado</p><p>expresso não pode ter mais casas decimais do que a medida com o menor</p><p>número de casas decimais. Logo, 274,7. Após realizarmos a multiplicação do</p><p>resultado da soma por 0,082, expressaremos o resultado com o mesmo</p><p>número de algarismos significativos da medida com menor número de</p><p>algarismos significativos. Então, teremos 274,7 x 0,082 = 23. Atenção!</p><p>Lembre-se das regras do zero! O denominador será 4,35 x 8,005 = 34,8. Por</p><p>fim, realizaremos a divisão de 23/34,8 = 0,66. O resultado tem dois</p><p>algarismos significativos.</p><p>Nas operações de multiplicação e divisão, vamos expressar os resultados</p><p>com o mesmo número de algarismos significativos da medida com menor</p><p>número de algarismos significativos. Por exemplo, vamos calcular a área de</p><p>uma bancada de laboratório cujas medidas de comprimento dos lados são</p><p>3,356m e 1,5m.</p><p>Área = 3,356 (quatro algarismos significativos) x 1,4 (dois algarismos</p><p>significativos) = 4,6984 = 4,7m² (dois algarismos significativos).</p><p>Observação: Fique atento às regras de arredondamento!</p><p>Nas operações de adição e subtração, o resultado expresso não pode ter</p><p>mais casas decimais do que a medida com o menor número de casas</p><p>decimais. Por exemplo, vamos calcular a soma de 32,8g e 2,68g.</p><p>(273, 15 + 1, 5) × 0, 082</p><p>4, 35 × 8, 005</p><p>=</p><p>274, 7 × 0, 082</p><p>34, 8</p><p>=</p><p>23</p><p>34, 8</p><p>= 0, 66</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 84/89</p><p>Soma = 32,8 (uma casa decimal) + 2,68 (duas casas decimais) = 35,48 = 35,5</p><p>(uma casa decimal)</p><p>Questão 2</p><p>Um técnico de laboratório preparou uma solução de hidróxido de sódio, para</p><p>uso de ajuste de pH em reações, com concentração igual a 0,02mol/L. Qual é</p><p>a massa utilizada no preparo de uma solução de 250mL? Dados: Na =</p><p>23g/mol; O = 16g/mol e H = 1g/mol.</p><p>A 0,02mg.</p><p>B 0,20mg.</p><p>C 2,00mg.</p><p>D 20,00mg.</p><p>E 200,00mg.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 85/89</p><p>Parabéns! A alternativa E está correta.</p><p>A concentração é de 0,02mol em 1L. Logo, podemos montar a seguinte regra</p><p>de três.</p><p>0,02mols ----- 1000mL</p><p>X ----- 250mL</p><p>X = 0,005mols</p><p>Se a massa molar do NaOH é de 40g/mol, podemos calcular a massa em</p><p>0,005mols.</p><p>40g ----- 1mol</p><p>Y ----- 0,005mols</p><p>Y = 0,2g x (1000mg/1g) = 200mg.</p><p>Considerações �nais</p><p>Visitamos os principais eventos históricos que culminaram no desenvolvimento</p><p>da Química como ciência e em sua consagração como ciência moderna. Vimos</p><p>que filósofos gregos e cientistas buscavam a definição de átomo, matéria e</p><p>elemento químico.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 86/89</p><p>Após estudarmos como foi a busca sobre a definição de matéria pelos filósofos</p><p>e cientistas, aprendemos que matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa um</p><p>lugar no espaço. Vimos também que a matéria pode ser classificada segundo</p><p>seu estado físico (sólido, líquido e gasoso) ou segundo sua composição</p><p>(elemento, composto e mistura).</p><p>Aprendemos a diferenciar uma substância pura de uma mistura por meio da</p><p>análise da curva de aquecimento. Uma substância pura terá sempre as</p><p>temperaturas de fusão e ebulição constantes.</p><p>Finalmente, vimos o conceito de medida, a diferença entre exatidão e precisão.</p><p>Uma análise pode ser exata e precisa, exata, mas não precisa, e vice-versa.</p><p>Aprendemos a analisar os algarismos significativos e a efetuar a conversão das</p><p>unidades por meio da análise dimensional.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 87/89</p><p>Podcast</p><p>Neste podcast, o mestre Dijan Alves fala sobre os principais conceitos</p><p>relacionados ao histórico da química, à matéria, suas propriedades e as</p><p>transformações que sofre.</p><p>Explore +</p><p>Veja como Bernard Vidal aborda o conceito de matéria na Pré-História e na</p><p>Antiguidade no capítulo 1 do livro História da Química.</p><p>Leia o artigo As possíveis origens da Química moderna (Química Nova, v. 16, n. 1,</p><p>1993) e conheça um pouco mais sobre a origem da Química como ciência.</p><p>Leia o livro “Os Botões de Napoleão: As 17 moléculas que mudaram a história”,</p><p>de Penny LeCouteur e Jay Burreson, publicado pela editora Zahar.</p><p></p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 88/89</p><p>Referências</p><p>BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1986. p.</p><p>12-19. cap. 1.</p><p>BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. 9. ed. São</p><p>Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. p. 2-38. cap. 1.</p><p>OLIVEIRA, O. M. M. F.; JUNIOR, K. S.; SCHLUNZEN, E. T. M. Química. São Paulo:</p><p>Cultura acadêmica – Universidade Estadual Paulista: Núcleo de Educação à</p><p>Distância, 2013. p. 30.</p><p>SKOOG, D. A; WEST. D. M; HOLLER, F. J.: CROUCH, S. R. Fundamentos de Química</p><p>Analítica. 8. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2010. cap. 5.</p><p>08/04/2024, 10:30 Introdução à química</p><p>https://stecine.azureedge.net/repositorio/00212sa/00765/index.html# 89/89</p><p>Material para download</p><p>Clique no botão abaixo para fazer o download do conteúdo</p><p>completo em formato PDF.</p><p>Download material</p><p>O que você achou do</p><p>conteúdo?</p><p>Relatar problema</p><p>javascript:CriaPDF()</p>