EXERCÍCIOS DE OXIRREDUÇÃO

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<p>COLÉGIO MILITAR TIRADENTES II</p><p>Imperatriz, ______de _________________ de 2024.</p><p>Aluno (a) ____________________________________________________Nº______</p><p>Professor (a): IANARA Série: 3 ° Ano. Turma:_________________</p><p>Conteúdos Contemplados: OXIRREDUÇÃO.</p><p>1ª) Em relação à equação de oxidação - redução</p><p>não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0,</p><p>pode-se afirmar que o:</p><p>a) número de oxidação do cobre no sulfato</p><p>cúprico é +1.</p><p>b) átomo de ferro perde 2 elétrons.</p><p>c) cobre sofre oxidação.</p><p>d) ferro é agente oxidante.</p><p>e) ferro sofre oxidação.</p><p>2ª) Na seguinte equação química:</p><p>Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2</p><p>a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente</p><p>oxidante.</p><p>b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente</p><p>redutor.</p><p>c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente</p><p>redutor.</p><p>d) o HCℓ é um agente redutor.</p><p>e) a equação é classificada como reversível.</p><p>3ª) Na reação iônica:</p><p>Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)</p><p>a) o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.</p><p>b) o níquel é o redutor porque ele é oxidado.</p><p>c) o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.</p><p>d) o íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido.</p><p>e) não se trata de uma reação de redox, logo não</p><p>há oxidante e nem redutor.</p><p>4ª) Determine o NOX de todos os elementos das</p><p>equações abaixo, assim como os casos de oxidação e</p><p>redução e os agentes oxidante e redutor.</p><p>a) Ag + CuSO4 → Ag2SO4 + Cu</p><p>b) AℓCℓ3 + Ba → BaCℓ2 + Aℓ</p><p>c) HI + H2SO4 → H2S + H2O + I2</p><p>5ª) Uma reação de oxirredução está presente na</p><p>alternativa:</p><p>a) CaCO3 → CaO + CO2</p><p>b) 2 NaBr + Cℓ2 → 2 NaCℓ + Br2</p><p>c) SO3 + H2O → H2SO4</p><p>d) 2 HCℓ + Na2SO3 → 2 NaCℓ + H2O + SO2</p><p>EXERCÍCIOS DE</p><p>APRENZIZAGEM</p><p>2º PERÍODO</p>