Vamos analisar a equação química dada: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. 1. Identificação das reações: O zinco (Zn) está passando de um estado de oxidação 0 para +2 no ZnCl₂, o que significa que ele está perdendo elétrons e, portanto, está se oxidando. 2. Agente redutor e agente oxidante: - O agente redutor é a substância que se oxida (perde elétrons) e, nesse caso, o Zn é o agente redutor. - O HCl, por outro lado, fornece os íons H⁺ que são reduzidos a H₂, então o HCl atua como agente oxidante. Agora, analisando as alternativas: a) O elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. (Incorreta, pois o Zn é o agente redutor.) b) O elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. (Correta, pois o Zn se oxida e é o agente redutor.) c) O elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. (Incorreta, pois o Zn não se reduz.) d) O HCl é um agente redutor. (Incorreta, pois o HCl é o agente oxidante.) e) A equação é classificada como reversível. (Incorreta, pois essa reação é irreversível.) Portanto, a alternativa correta é: b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor.