AULA 1 2 INT A BIOQUIMICA E AGUA

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<p>DISCIPLINA: BIOQUÍMICA</p><p>PROFESSORA: BÁRBARA REGINA</p><p>MESTRE E DOUTORANDA EM BIOQUIMICA</p><p>“Química da vida”</p><p>Ciência que estuda a química dos processos vitais</p><p>Ocorre emtodos osseres vivos</p><p>O	QUE É BIOQUIMICA</p><p>Água</p><p>Aminoácidos</p><p>Proteínas</p><p>Carboidratos</p><p>Lipídios</p><p>Vitaminas</p><p>INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA</p><p>REVISANDO ALGUNS CONCEITOS</p><p>Elemento básico que compõe a matéria</p><p>ÁTOM</p><p>O</p><p>PRÓTON S NÊUTRO</p><p>ENLSÉTRO</p><p>NS</p><p>ELETROSF</p><p>ERA</p><p>NÚCLE</p><p>O</p><p>ÁTOMO</p><p>Os átomos interagem para formar conjuntos estáveis, as moléculas</p><p>MOLÉCULAS</p><p>Níveis de organizaçã o	da matéria</p><p>Átomos</p><p>Moléculas</p><p>Organelas</p><p>Células</p><p>Tecidos</p><p>Órgãos</p><p>Sistemas</p><p>Organismo</p><p>Os grupos funcionais conferem propriedades químicas especiais às moléculas</p><p>Ex.: Hidroxila, amino, carbonila, carboxila...</p><p>GRUPOS FUNCIONAIS</p><p>GRUPOS FUNCIONAIS</p><p>GRUPOS FUNCIONAIS</p><p>Ligação covalente:</p><p>Tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de umou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida</p><p>Ligação forte!</p><p>INTERAÇÕES QUÍMICAS</p><p>Monômero (do grego mono=	um e mero= parte):</p><p>Pequena molécula que pode seligar a outros monômeros semelhantes formando moléculas maiores, ospolímeros</p><p>Polímero:</p><p>Macromolécula formada por unidades de monômeros</p><p>Ex.: Proteínas são polímeros de aminoácidos</p><p>MONÔMEROS E POLÍMEROS</p><p>Monômero</p><p>Polímero</p><p>MONÔMEROS E POLÍMEROS</p><p>Macromoléculas</p><p>Macromolécula é uma molécula orgânica gigantesca, de elevada massa molecular relativa, constituída de unidades estruturais que se repetem.</p><p>As substâncias constituídas de macromoléculas são denominadas polímeros e, as unidades estruturais que se repetem de monômeros.</p><p>Macromoléculas biológicas</p><p>As macromoléculas biológicas são componentes celulares importantes e realizam uma ampla gama de funções necessárias para a sobrevivência e crescimento de organismos vivos.</p><p>Macromoléculas biológicas</p><p>Principais macromoléculas que compõem a matéria viva:</p><p>PROTEÍNAS</p><p>CARBOIDRATOS</p><p>LIPÍDIOS</p><p>ÁCIDOS NUCLÉICOS</p><p>Composição química da matéria viva</p><p>SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS:</p><p>SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS:</p><p>PROTEÍNAS</p><p>CARBOIDRATOS</p><p>LIPÍDIOS</p><p>ÁCIDOS NUCLÉICOS</p><p>VITAMINAS</p><p>ÁGUA</p><p>SAIS MINERAIS</p><p>Composição química da matéria viva</p><p>PRINCIPAIS SUBSTÂNCIAS PRESENTES NA MATÉRIA VIVA:</p><p>Composição química da matéria viva</p><p>SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS:</p><p>As substâncias orgânicas são formadas a partir dos arranjos do elemento químico carbono.</p><p>O carbono é, por esse motivo, a base de todas as formas de vida.</p><p>Composição química da matéria viva</p><p>SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS:</p><p>As substâncias inorgânicas são de procedência mineral.</p><p>SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS</p><p>Substâncias orgânicas: proteínas</p><p>Estrutura de um aminoácido:</p><p>Proteínas são macromoléculas biológicas constituídas por uma ou mais cadeias de aminoácidos.</p><p>Substâncias orgânicas: proteínas</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>Aminoácido</p><p>Ligação</p><p>Peptídica</p><p>Polipeptídio</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>A</p><p>Dipeptídio</p><p>Tripeptídio</p><p>Tetrapeptídio</p><p>Proteínas são moléculas formadas por um ou mais polipeptídios, contendo geralmente mais de 100 aminoácidos.</p><p>Substâncias orgânicas: proteínas</p><p>EXEMPLOS DE PROTEÍNAS:</p><p>Estrutural: colágeno</p><p>Hormonal: insulina</p><p>Contração: actina</p><p>Transporte de oxigênio: hemoglobina</p><p>Defesa: anticorpo</p><p>Catálise: enzimas</p><p>Substâncias orgânicas: carboidratos</p><p>Carboidratos são:</p><p>Poliidroxialdeídos ou poliidroxicetonas</p><p>Fórmula geral: Cn(H2O)n</p><p>Substâncias orgânicas: carboidratos</p><p>1) MONOSSACARÍDIOS</p><p>Ex.: glicose, frutose, galactose.</p><p>2) OLIGOSSACARÍDIOS</p><p>(di, tri, tetrassacarídios)</p><p>Ex.: maltose, sacarose, lactose.</p><p>3) POLISSACARÍDIOS</p><p>Ex.: quitina, celulose, amido, glicogênio.</p><p>Substâncias orgânicas: lipídios</p><p>Lipídios são biomoléculas de estruturas diversas, insolúveis em água e solúveis em compostos orgânicos (álcool, clorofórmio, acetona, etc.).</p><p>Unidade fundamental: Ácido Graxo Molécula que possui longas cadeias carbônicas com um grupo carboxila (COOH).</p><p>Ácidos Graxos:</p><p>Substâncias orgânicas: lipídios</p><p>1)Lipídios de armazenamento de energia</p><p>Ex.: Óleos e gorduras; ceras.</p><p>2)Lipídios estruturais em membranas</p><p>Ex.: Fosfolipídios, glicolipídios, colesterol.</p><p>3)Lipídios como sinalizadores, cofatores e pigmentos</p><p>Ex.: Hormônios, carotenóides.</p><p>Substâncias orgânicas: vitaminas</p><p>As vitaminas são substâncias químicas que o organismo necessita em pequenas quantidades, atuando como reguladoras do metabolismo.</p><p>Uma dieta pobre em vitaminas compromete o funcionamento de determinadas enzimas, e por sua vez, gera um quadro de anormalidades denominado avitaminose.</p><p>As vitaminas não são (em sua maioria) produzidas pelo organismo humano, sendo necessário, obtê-las através da dieta.</p><p>Substâncias orgânicas: vitaminas</p><p>Vitaminas Hidrossolúveis:</p><p>Se dissolvem na água e, quando ingeridas em excesso, são facilmente excretadas na urina.</p><p>Vitamina C e Vitaminas do Complexo B</p><p>Vitaminas Lipossolúveis:</p><p>Se dissolvem em gordura e, por isso, tendem a ser absorvidas e transportadas com as gorduras da dieta.</p><p>Vitaminas: A, D, E e K</p><p>Substâncias orgânicas: ácidos nucléicos</p><p>Ácidos nucléicos são polímeros de nucleotídeos.</p><p>São eles: DNA (ácido desoxirribonucléico) e RNA (ácido ribonucléico).</p><p>Estrutura de um nucleotídeo</p><p>SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS</p><p>É a substância mais abundante nos sistemas vivos, constituindo mais de 70% do peso da maioria dos organismos.</p><p>A molécula de água e seus produtos de ionização, H+ e OH-, influenciam profundamente a estrutura, a organização e as propriedades de todos os componentes celulares.</p><p>Substâncias inorgânicas: água</p><p>FUNÇÕES:</p><p>Solvente universal</p><p>Participa das reações químicas de hidrólise</p><p>Regulação térmica</p><p>Transporte de substâncias</p><p>Lubrificante</p><p>Substâncias inorgânicas: água</p><p>Substâncias inorgânicas formadas por íons.</p><p>São componentes reguladores do metabolismo celular.</p><p>Obtenção: Água mineral e alimentos: frutos, verduras, cereais, leite, etc.</p><p>Substâncias inorgânicas: sais minerais</p><p>Elementos	Funções no organismo</p><p>Cálcio	Composição dos ossos e dos dentes</p><p>Coagulação sanguínea</p><p>Funcionamento de nervos e músculos</p><p>Cloro	Composição do ácido clorídrico</p><p>Auxilia a digestão</p><p>Cobalto	Componente da vitamina B12 (cobalamina) – Produção de hemácias</p><p>Cobre	Formação da hemoglobina</p><p>Enxofre	Controle da atividade metabólica</p><p>Presente na estrutura de certos aminoácidos</p><p>Substâncias inorgânicas: sais minerais</p><p>Substâncias inorgânicas: sais minerais</p><p>Elementos	Funções no organismo</p><p>Ferro	Componente da hemoglobina</p><p>Respiração celular</p><p>Flúor	Componente dos ossos e dos dentes</p><p>Fósforo	Componente dos ossos e dos dentes</p><p>Iodo	Componente dos hormônios da tireóide</p><p>Estimulam o metabolismo</p><p>Potássio	Condução dos impulsos nervosos</p><p>Equilíbrio osmótico</p><p>Sódio	Condução dos impulsos nervosos</p><p>Equilíbrio osmótico</p><p>Zinco	Componente de várias enzimas</p><p>Metabolismo</p><p>Revisão</p><p>Qual a diferença entre substâncias orgânicas e inorgânicas que compõem os seres humanos? Dê exemplos.</p><p>Para refletir: Explique de que forma a falta de ferro no organismo pode levar ao cansaço e à sensação de falta de ar.</p><p>O que é a água?</p><p>Substância líquida que parece incolor a olho nuempequenas quantidades, inodora e insípida, essencial a todas as formas de vida</p><p>Composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O)</p><p>ÁGUA</p><p>Substância mais abundante nosseres vivos</p><p>70% ou mais da massados organismos vivos é água!</p><p>Permeia todas as células</p><p>Todososaspectos de estrutura da célula e das suasfunções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água</p><p>ÁGUA</p><p>Essencial para a formação de macromoléculas</p><p>Solvente no qual ocorre a maioria das reações bioquímicas</p><p>Émuito provável que as primeiras moléculas “evoluíram” em soluções	aquosas, e é certo que osprimeiros organismos celulares apareceram emambientes aquáticos</p><p>A vida surgiu na água!</p><p>ÁGUA</p><p>Atua na termorregulação, evitando variações bruscas de temperatura nos organismos</p><p>Realiza transporte de nutrientes e toxinas</p><p>Age como lubrificante nas articulações e entre osórgãos</p><p>ÁGUA</p><p>A quantidade de água na célula é essencial ao seu	metabolismo:</p><p>Uma diminuição de 20% na quantidade normal inibe</p><p>significativamente o metabolismo, enquanto uma diminuição a 30% dos níveis normais cessao metabolismo celular</p><p>Água =	Vida</p><p>ÁGUA</p><p>Átomo de oxigênio central que forma ligações covalentes comdois átomos de hidrogênio</p><p>O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, por isso, oselétrons ficam mais próximos dele</p><p>ESTRUTURA DA ÁGUA</p><p>Os átomos de hidrogênio apresentam cargas elétricas parciais positivas, e o átomo de oxigênio, carga elétrica parcial negativa</p><p>Estrutura eletricamente polar</p><p>A água é umdipolo</p><p>ESTRUTURA DA ÁGUA</p><p>A água tem a capacidade de formar ligações de hidrogênio com outras moléculas de água ou com moléculas comcaracterísticas polares</p><p>Pontes de hidrogênio</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>A ponte de hidrogênio é uma interação eletrostática entre o polo positivo de uma molécula e o polo negativo de outra</p><p>Éuma interação fraca</p><p>O resultado da adição de inúmeras ligações torna a força coesiva da água grande</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>A água é encontrada na natureza em três estados físicos:</p><p>Sólido</p><p>Líquido</p><p>Gasoso</p><p>ESTADOS FÍSICOS DA ÁGUA</p><p>Moléculas mais livres, formando e quebrando ligações o tempo todo</p><p>Estrutura mais flexível</p><p>Média de 3,4 pontes de hidrogênio comoutras moléculas ao redor</p><p>Estado líquido</p><p>ÁGUA EM ESTADO LÍQUIDO</p><p>A estrutura é mais estável</p><p>A mobilidade da molécula diminui com as baixas temperaturas</p><p>Cada molécula de água está ligada a outras 4, estabelecendo a estrutura cristalina do gelo</p><p>Gelo</p><p>ÁGUA EM ESTADO SÓLIDO</p><p>Água no estado gasoso</p><p>Mobilidade maior</p><p>Não estabelece pontes de hidrogênio</p><p>ÁGUA EM ESTADO GASOSO</p><p>A água pode formar ligações de hidrogênio comoutras moléculas polares:</p><p>Ex.: cetonas, nitrogênio, carboxilas, aldeídos</p><p>O átomo mais eletronegativo vai ser o aceptor de hidrogênio</p><p>O hidrogênio do outro átomo vai ser o doador de hidrogênio</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>PONTES DE HIDROGÊNIO</p><p>Moléculas polares</p><p>Moléculas apolares</p><p>Moléculas anfipáticas</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS MOLÉCULAS QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA</p><p>Moléculas polares (hidrofílicas):</p><p>dissolvem-se facilmente na água</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS MOLÉCULAS QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA</p><p>Moléculas apolares (hidrofóbicas): são incapazes de formar interações coma água, sendo assim insolúveis, e com tendência de seagregar</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS MOLÉCULAS QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA</p><p>Moléculas anfipáticas: possuem porções polares e apolares</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS MOLÉCULAS QUANTO A SOLUBILIDADE EM ÁGUA</p><p>Por que moléculas apolares não dissolvem em água?</p><p>O EFEITO HIDROFÓBICO</p><p>Por que moléculas apolares não dissolvem em água?</p><p>Asmoléculas apolares não podem participar de pontes de hidrogênio</p><p>Por não interagirem comas moléculas de água, tendem a se agregar</p><p>O EFEITO HIDROFÓBICO</p><p>O EFEITO HIDROFÓBICO</p><p>A água pode ainda, solubilizar íons (ex. NaCl), fazendo interações eletrostáticas</p><p>Sal (cristalino) dissolvendo em água</p><p>A ÁGUA É UM SOLVENTE</p><p>O que é ionização?</p><p>Ionização é umprocesso químico mediante ao qual se produzem íons, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras</p><p>Équando uma molécula setorna carregada seja positiva ou negativamente</p><p>IONIZAÇÃO DA ÁGUA</p><p>Asmoléculas de água tem pequena tendência para se ionizar reversivelmente</p><p>IONIZAÇÃO DA ÁGUA</p><p>Potencial hidrogeniônico ou potencial de hidrogênio (pH)</p><p>A escala de pH é ummeio conveniente para designar a concentração de H+:</p><p>Logaritmo do inverso/negativo da concentração</p><p>hidrogeniônica</p><p>ESCALA DE pH</p><p>Ésabido que emágua pura, [H+] =	10-7</p><p>Para uma solução exatamente neutra, pH =	7</p><p>ESCALA DE pH</p><p>Soluções neutras</p><p>Soluções ácidas</p><p>Soluções básicas ou alcalinas</p><p>Acidez crescente</p><p>Basicidade/alcalinidade crescente</p><p>Escala de pH</p><p>Como podemos medir o pH?</p><p>Aparelho medidor de pH (pHmetro)</p><p>Adição de indicador de pH na solução em análise</p><p>Ex.: Fenolftaleína, azul de tornassol</p><p>pH</p><p>Papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol)</p><p>Papel indicador universal, tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14</p><p>pH</p><p>Atenção</p><p>O pH é importante para o funcionamento de uma série de proteínas, portanto, qualquer alteração no pH pode afetar a função das mesmas</p><p>Éfundamental que o pH seja cuidadosamente controlado	em sistemas biológicos, pois mexer como pH significa mudar completamente a função desses sistemas!</p><p>pH</p><p>Importante:</p><p>A escala do pH é logarítmica:</p><p>Duas soluções que diferem por uma unidade de pH, significa na prática que uma dessas soluções tem uma concentração de H+ 10 vezes maior que a outra</p><p>pH</p><p>Como nossoorganismo controla o pH?</p><p>Básico</p><p>pH</p><p>O pH é controlado no nossoorganismo primeiramente por sistemas tampão</p><p>Solução tampão:</p><p>Solução que consegue manter o pH, mesmoquando lhe é adicionada pequenas concentrações de ácido (H+) ou base (OH-)</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>Ácido e base (Johannes Bronsted e ThomasLowry, 1923):</p><p>“Ácido é uma substância que pode doar prótons (H+) e base uma substância que pode aceitar prótons (H+).”</p><p>Ácidos e bases fracas atuam como tampões nas células e tecidos evitando variações do pH, para que não ocorram danos às estruturas das macromoléculas</p><p>Fluidos intra e extracelulares têm umpH característico que é regulado principalmente pelos sistemas tampão</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>6,8</p><p>pH sangue</p><p>Normal</p><p>7,4</p><p>7,35	7,45</p><p>Acidose</p><p>Alcalose	8,0</p><p>Extremamente tóxico</p><p>Extremamente tóxico</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>Principais sistemas tampão biologicamente importantes:</p><p>Sistema fosfato</p><p>Sistema bicarbonato</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>Sistema fosfato:</p><p>Age no citoplasma de todas as células</p><p>Fosfato diácido</p><p>Fosfato monoácido</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>Sistema bicarbonato:</p><p>Age no tamponamento do sangue</p><p>Ácido carbônico</p><p>Bicarbonato</p><p>SISTEMA TAMPÃO</p><p>O equilíbrio entre o CO2 dissolvido e gasoso, nos pulmões, proporciona a essesistema grande capacidade tamponante</p><p>Os sais minerais têm funções variadas nos seres vivos:</p><p>Podem atuar como componentes da estrutura esquelética</p><p>Co-fatores de enzimas</p><p>Participar da composição de certas moléculas orgânicas</p><p>Manutenção do equilíbrio osmótico</p><p>MINERAIS</p><p>Aparecem de três maneiras diferentes nosorganismos:</p><p>Dissolvidos na forma de íons na água do	corpo</p><p>Formando cristais como o carbonato e o fosfato de cálcio encontrados no esqueleto</p><p>Combinados commoléculas orgânicas</p><p>Ex.: Ferro na hemoglobina e magnésio na clorofila</p><p>MINERAIS</p><p>Muitos dos minerais essenciais estão amplamente distribuídos nosalimentos, e osindivíduos que consomemdietas balanceadas tendem, emsua maioria, a ingerir quantidades adequadas</p><p>Cálcio</p><p>Fósforo</p><p>Potássio</p><p>MINERAIS</p><p>Suasquantidades necessárias variam</p><p>Alguns gramas por dia</p><p>Sódio e cálcio</p><p>Miligramas por dia</p><p>Ferro</p><p>Microgramas por dia</p><p>Oligoelementos</p><p>MINERAIS</p><p>Encontrado emabundância nostecidos da pele</p><p>Atua na formação de ossose dentes</p><p>Constituinte de nucleotídeos e do ATP</p><p>Evita variações bruscas de pH da célula</p><p>Carência: Dores ósseas, delírio e perda de memória</p><p>Fontes: Carne, aves, peixes e ovos</p><p>FÓSFORO</p><p>Equilíbrio osmótico</p><p>Bomba de Na+ e K+</p><p>Fontes: Sal de cozinha (Na), carnes, leite, frutas, legumes, batatas, grãos e cereais (K)</p><p>SÓDIO (Na) e Potássio (K)</p><p>Auxilia o equilíbrio hídrico</p><p>Equilíbrio osmótico e ácido-básico</p><p>Carência: Desequilíbrio ácido-básico dos líquidos orgânicos, podendo causar vômitos, diarreia, ou sudoreseintensa</p><p>Fonte: sal de cozinha</p><p>CLORO (Cl)</p><p>Formação dos ossose dos dentes</p><p>Atua na coagulação sanguínea</p><p>Transmissão de impulsos nervosos, batimentos cardíacos</p><p>Regulação da contração muscular</p><p>Carência: Osteoporose, unhasfracas, cáries</p><p>Fontes: Leite e seusderivados e vegetais verde-escuros</p><p>Cálcio (Ca)</p><p>Ferro:</p><p>Transporte de oxigênio, junto da	hemoglobina</p><p>Carência: anemia ferropriva</p><p>Fonte: fígado, gema de ovo, carnes, rins, feijão, espinafre</p><p>Iodo:</p><p>Componente de hormônios da	tireoide</p><p>Carência: bócio</p><p>Fonte: frutos do mar, salmarinho</p><p>Ferro (Fe) e Iodo (I)</p><p>Cite características da água que a tornam tão importante para a existência e manutenção da	vida.</p><p>Por</p><p>que a água é umdipolo?</p><p>O que são pontes de hidrogênio?</p><p>Caracterize a água nosestados líquido, sólido e gasoso.</p><p>Comoseclassificam as moléculas quanto à solubilidade emágua? Explique essa classificação.</p><p>O que é o pH? Comoas substâncias podem ser classificadas de acordo comseu pH?</p><p>Qual a importância de secontrolar o pH nossistemas biológicos?</p><p>O que é um tampão?</p><p>Dentre osminerais estudados, cite as principais doenças causadas pela sua carência.</p><p>Qual mineral necessário à glândula tireoide para a síntese de tiroxina?</p><p>REVISANDO</p><p>image1.png</p><p>image2.jpg</p><p>image3.jpg</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.jpg</p><p>image7.png</p><p>image8.png</p><p>image9.png</p><p>image10.png</p><p>image11.png</p><p>image12.jpg</p><p>image13.png</p><p>image14.jpg</p><p>image15.png</p><p>image16.png</p><p>image25.jpg</p><p>image26.jpg</p><p>image27.jpg</p><p>image28.png</p><p>image29.png</p><p>image30.jpg</p><p>image31.png</p><p>image17.png</p><p>image18.jpg</p><p>image19.jpg</p><p>image20.png</p><p>image21.png</p><p>image22.jpg</p><p>image23.jpg</p><p>image24.png</p><p>image32.jpg</p><p>image33.jpg</p><p>image34.jpg</p><p>image35.jpg</p><p>image36.jpeg</p><p>image37.png</p><p>image38.jpeg</p><p>image39.png</p><p>image40.jpeg</p><p>image41.png</p><p>image42.png</p><p>image43.png</p><p>image44.png</p><p>image45.jpeg</p><p>image46.jpeg</p><p>image47.jpeg</p><p>image48.png</p><p>image49.jpeg</p><p>image50.jpeg</p><p>image51.jpeg</p><p>image52.jpeg</p><p>image53.jpeg</p><p>image54.png</p><p>image55.png</p><p>image56.png</p><p>image57.png</p><p>image58.jpg</p><p>image59.jpg</p><p>image60.jpg</p><p>image61.jpg</p><p>image62.jpg</p><p>image63.jpg</p><p>image64.jpg</p><p>image65.png</p><p>image66.png</p><p>image67.jpg</p><p>image68.png</p><p>image69.png</p><p>image70.png</p><p>image71.png</p><p>image72.jpg</p><p>image73.jpg</p><p>image74.png</p><p>image75.jpg</p><p>image76.jpg</p><p>image77.jpg</p><p>image78.jpg</p><p>image79.png</p><p>image80.png</p><p>image81.png</p><p>image82.png</p><p>image83.png</p><p>image84.png</p><p>image85.png</p><p>image86.png</p><p>image87.png</p><p>image88.png</p><p>image89.png</p><p>image90.png</p><p>image91.jpg</p><p>image92.jpg</p><p>image93.jpg</p><p>image94.png</p><p>image95.png</p><p>image96.jpg</p><p>image97.png</p><p>image98.jpg</p><p>image99.jpg</p><p>image100.png</p><p>image101.jpg</p><p>image102.jpg</p><p>image103.jpg</p><p>image104.png</p><p>image105.png</p><p>image106.jpg</p><p>image107.png</p><p>image108.png</p><p>image109.png</p><p>image110.jpg</p><p>image111.png</p><p>image112.jpg</p><p>image113.png</p><p>image114.jpg</p><p>image115.jpg</p><p>image116.png</p><p>image117.png</p><p>image118.jpg</p><p>image119.jpg</p><p>image120.png</p><p>image121.png</p><p>image122.png</p><p>image123.png</p><p>image124.png</p><p>image125.jpg</p><p>image126.png</p><p>image127.jpg</p><p>image128.png</p><p>image129.png</p><p>image130.jpg</p><p>image131.png</p><p>image132.jpg</p><p>image133.jpg</p><p>image134.jpg</p><p>image135.jpg</p><p>image136.jpg</p><p>image137.jpg</p><p>image138.jpg</p>