2a lista de exercicios - SOLUÇÕES-4

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UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA 
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS 
QUIMICA DOS MATERIAIS 
PROF. EDUARDA FRINHANI 
 
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
Concentração comum 
(g.L.-1 ou mg.L.-1) 
Concentração em quantidade de 
matéria ou molaridade, (mol.L-1) 
Diluição de soluções Densidade 
(g/mL; kg.L.-1; g/cm3) 
C = m (g) 
 V (L) 
M = m (g) 
 MM.V(L) 
M = n (mol) 
 V (L) 
Mi x Vi = Mf x Vf 
Ci x Vi = Cf x Vf 
d = m (g) 
 V (mL ou cm3) 
 
Fator de diluição Porcentagem em volume Porcentagem em massa Porcentagem massa/volume 
FD = Ci 
 Cf 
%(v/v) = V soluto x 100 
 V solução 
%(m/m) = m soluto x 100 
 m solução 
%(m/v) = m soluto x 100 
 V solução 
g = mL; Kg = L 
 
EXERCICIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO EM PORCENTAGEM: 
 
1) *Uma salmoura é composta por 10 g de cloreto de sódio e 500 g de água. Qual é a porcentagem em 
massa do cloreto de sódio? 
2) *Qual massa de sacarose (C12H22O11), em gramas, deve ser adicionada à 1 Kg de água, para que a 
porcentagem em massa do soluto seja 20 %? 
3) *O álcool 92 °GL é uma solução que contém 92 % de etanol em água. Qual é o volume de água, em 
mL, contido em um litro de álcool 92 °GL? 
4) *O vinagre é uma mistura, basicamente, de água e ácido acético. Sabendo que em cada litro de 
vinagre existem 50 mL de ácido acético, calcule a porcentagem em volume desse componente. 
5) *Calcule o volume máximo de soro fisiológico 0,9 % m/v, que pode ser preparado com 0,9 Kg de NaCl. 
6) *Uma solução é dita 20 % em massa. Pede-se: 
a) Massa de soluto em 400g de solução 
b) Massa de solvente em 300g de solução. 
7) *Uma solução possui título em massa igual a 3%. Pede-se: 
a) Massa de soluto em 500 g de solução. 
b) Massa de solvente em 200 g de solução. 
8) Uma solução foi preparada com 20 g de NaCl e 180 g de água. Calcule a % em massa da solução. 
9) *Calcule a massa de NaOH e de água, em gramas, necessária para preparar 2 Kg de solução a 10 % 
m/m. 
10) 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água. Calcule a concentração em %m/m da 
solução. 
11) Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50 g de açúcar dissolvidos 
em 0,45 kg de água? 
12) Determine a porcentagem em massa do solvente de uma solução que contém 75 g de nitrato de 
prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425 kg de água. 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM – massa de soluto por volume de solução 
 
13) *A concentração de cloreto de sódio na água do mar fica em torno de 25 g.L-1. Qual o volume de água 
que precisaria ser evaporada para obtermos 1 kg de sal? 
14) *O nível medicinalmente aceito de chumbo no sangue é de 0,2 mg.L-1. Qual é a quantidade, em 
gramas, de chumbo que uma pessoa adulta com 7 L de sangue poderia conter? 
15) *São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,19 
g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução. 
16) Calcule a concentração em g.L-1 de uma solução preparada com 3,0 g de NaCl dissolvidos em água 
suficiente para produzir 200 mL de solução. 
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17) O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,9 g.L.-1, em condição ambiente. Determine 
a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade. 
18) Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança 
beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido? 
19) Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. 
Calcule a concentração em g.L.-1 e a %m/V de cálcio desse leite. 
20) *Dissolvem-se 8 g de soda cáustica (NaOH), com 75% de pureza, em água suficiente para a obtenção 
de 500 mL de solução. Determine a concentração comum (g.L-1) e a %m/V. 
21) *Dissolvem-se 740 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, com 85% de pureza, em água suficiente para a 
obtenção de 50 L de solução. Determine a concentração comum (g.L-1) e a %m/V. 
22) Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final 
de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g.L-1 do açúcar no suco. Qual a % de sacarose no 
suco? 
23) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 
g.L-1. Qual a massa, em gramas,0 de soluto são obtidos? 
24) *Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 
g desse ácido em 200 g de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com 
exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. Calcule a concentração em g.L-1 e a densidade 
dessa solução: 
25) *Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma 
solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g.L-1. 
26) Considerando que o ácido nítrico PA é um liquido com densidade 1,42 g/mL, calcule o volume deste 
ácido necessário para preparar 250 mL de uma solução com concentração 50 g.L-1. 
27) *Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: 
 
Calcule a concentração em massa (em g.L-1) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado conforme 
instruções. 
 
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (M) 
 
28) Calcule a massa molar dos compostos abaixo: 
Ba(NO3)2 Fe(OH)3 Ca(OH)Br 
K4Fe(CN)6 Ca3(BO3)2 Fe2(SO4)3.6H2O 
Na4P2O7 NaKCrO4 Ca(ClO2)2 
 
29) *O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido por via gastrintestinal e cuja excreção é lenta. 
A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 4 x 10-4 mol.L-1 de mercúrio. Qual a 
massa (mg) de mercúrio ingerida, por dia, por um garimpeiro que bebe em torno de 2 L de água? 
30) Há cerca de 10 g de cálcio, na forma de Ca+2, em 1,0 litro de leite. Qual é a concentração em 
quantidade de matéria do Ca+2 
 
no leite? 
31) Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que tem um volume de 425 mL e 
contém 25,0 g de (a) Na2SO4, (b) K3PO4, (c) Al(NO3)3. 
32) Qual a massa , em gramas, de sulfato de cobre II são necessários para preparar 500 mL de uma 
solução aquosa 1 mol.L-1 ? 
33) Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão 
de sulfato de bário. Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, 
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permitindo uma análise médica das condições do mesmo. Considerando-se que em 500 mL de solução 
existem 46,6 g do sal, pede-se: 
a) a concentração molar; 
b) a concentração em g / L 
34) Qual a concentração em quantidade de matéria de uma solução que tem 9,125 g de Hidróxido de 
alumínio, 80% puro, dissolvido em 250ml de solução? 
35) 59,7 g de nitrato de sódio, com 95% de pureza, são adicionados a água para formar uma solução com 
volume de 525 cm3. Qual é a concentração em quantidade de matéria de NaNO3 na solução? 
36) 2,0 g de soda caustica, NaOH, com foram dissolvidos em 50,0 mL de solução. Determine a 
concentração da solução em %(m/V), g.L-1 e mol.L-1. 
37) Quais as concentrações em g.L-1 e em mol.L-1 de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g do 
sal em 400 cm3 de solução? 
38) Qual é a massa de cloreto de potásssio necessária para preparar 200 mL de solução 30 mg.L-1 (ppm)? 
Qual é a concentração em mmol.L-1? 
39) *Qual é a massa de nitrato de zinco, em miligramas, necessária para preparar 200 mL de solução 50 
μg.L-1 (ppb)? Qual é a concentração em mol.L-1 e μmol.L-1? 
40) *500 ml de solução contém 10 g de sulfato férrico hexahidratado, Fe2(SO4)3.6H2O. Calcule a 
concentração em mol.L-1 do sal na solução. 
41) Qual a massa de sulfato de alumínio necessária à obtenção de 500 mL de uma solução 0,2 mol.L-1? 
42) Calcule a concentração em quantidade de matéria de cada uma das soluções. 
a) 0,195 g de colesterol, C27H46O, em 0,100 litros de soro sanguíneo. Esta é a concentração média de 
colesterol no soro humano. 
b) 0,029 g de I2 em 0,100 litros de solução. Esta é a solubilidade do I2 em água a 20ºC. 
c) 0,86 g de NaCl em 100ml de água, uma solução de cloreto de sódio para injeção intravenosa. 
d) 4,25 g de NH3 em 0,500 litros de água, solução concentrada de amônia nos produtos de limpeza a base 
de amoníaco. 
43) Qual é o volume de solução correspondente à seguinte quantidade de matéria: 
a) Solução de NaHSO4 0,25 mol.L-1 contendo 30,00 g de sal. 
b) Solução de Na2CO3 0,03023 mol.L-1 contendo 4,000 g de sal. 
c) Solução de NaOH 0,503 mol.L-1 contendo 24,0 mg de sal. 
d) Solução de Na2CrO4 0,005023 mol.L-1 contendo 160,0 mg de sal. 
e) Solução de AlCl3.6 H2O 0,03023 mol.L-1 contendo 50,55 g de sal. 
 
SOLUÇÕES COM SOLUTO LIQUIDO 
 
44) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, para ser usada em baterias de automóveis, precisa ter 
concentração 4 mol.L-1. Quantos litros de solução é possível preparar a partir 1 litro de ácido sulfúrico 
concentrado (puro), com densidade igual a 1,8 g.mL-1 
45) Considerando que o ácido clorídrico PA é um liquido com densidade igual a 1,19 g.mL-1 e pureza de 
36%, calcule o volume de ácido clorídrico necessário para preparar 100 mL de HCl 0,1 mol.L-1. 
46) Qual o volume de ácido sulfúrico concentrado (d = 1,84g/mL e 97% em massa) necessário para 
preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de ácido sulfúrico a partir de ácido sulfúrico concentrado? 
47) Calcule a concentração em mol.L-1 de H2SO4 concentrado (d = 1,89 g.mL-1; teor: 98,0%). Qual é o 
volume desse ácido necessário para preparar 500 mL de solução 0,10 mol/L? 
 
TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADE 
 
48) Uma solução de NaOH é dada como 40 % m/v. Qual a concentração em g.L.-1 e qual a concentração 
em mol.L-1? 
49) Uma solução de Mg(OH)2 é dada como 0,58 % m/v. Qual a concentração em g.L.-1 e qual a 
concentração em mol/L? 
50) Uma solução de ácido muriático (HCl) possui concentração igual a 2 mol/L. Calcule a concentração 
em g.L.-1 e em % m/v. 
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51) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também 
conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20 %m/m 
densidade = 1,10 g.mL-1; massa molar = 36,50 g.moL-1. Com base nessas informações, determine a 
concentração da solução comercial desse ácido. 
52) Para a maioria das células, uma solução de concentração igual a 1,17% de NaCl será hipertônica. 
Determine a concentração dessa solução, em mol por litro. 
53) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico 
(C6H8O6) igual a 264 mg.L.-1. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol.L-1, é igual a? 
54) As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa 
solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: Qual é a 
concentração do ácido sulfúrico em mol por litro? 
55) Calcule a concentração em quantidade de matéria do HCl concentrado, sabendo-se que a sua massa 
específica é igual a 1,20 g/mL e a pureza é igual a 37,0% (m/m). Qual é o volume desse ácido necessário para 
preparar 500 mL de solução 0,10 mol.L-1? 
 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
56) 50 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio, KNO3, 0,134 mol.L-1 é diluída pela adição de 
uma quantidade de água suficiente para aumentar seu volume para 0,225 L. Qual a nova concentração? 
57) 50 cm3 de uma solução aquosa de sulfito de sódio, Na2SO3, 0,6219 mol.L-1 é diluída com água até um 
volume final de 80 mL. Qual é a concentração final? 
58) Deseja-se adicionar água a 50,00 mL de uma solução de Na3PO4 0,900 mol/L para diminuir a 
concentração para 0,245 mol.L-1. Qual deve ser o volume final? 
59) 200 ml de solução 5 mol.L-1 de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até a obtenção de 
uma solução 2 mol.L-1. Qual o volume da solução final? 
60) *Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol.L-1 de hidróxido de potássio, qual 
a concentração em mol.L-1 da solução: 
61) Qual é o volume de água, em mL, que deve ser adicionados a 80 mL de solução aquosa 0,1 mol.L-1 de 
uréia, para que a solução resultante seja 0,08 mol.L-1? 
 
62) Em um laboratório havia um balão volumétrico com 200ml de NaOH com concentração igual a 
5mol.L-1. A este balão foram adicionados 300ml de água. Podemos afirmar baseado nessas 
informações que: 
01. Ocorreu uma diluição da solução inicial. 
02. O volume final da solução será de 500mL. 
04. A massa do soluto antes e depois da adição da água permaneceu a mesma. 
08. Com a adição da água a concentração da solução aumenta. 
16. A concentração final da solução será 3,3 mol.L-1. 
 32. Durante a diluição verifica-se um aumento da massa da solução. 
 
63) Em um laboratório existe um recipiente com 400 mL de NaOH com concentração igual a 4 mol.L-1 a 
essa solução foram adicionados 600 mL de água. Com relação a solução resultante podemos afirmar 
que: 
01. a concentração da solução final é 1,6 mol.L-1. 
02. a concentração comum da solução final é 64 g.L-1. 
04. a massa do soluto não varia no processo da diluição 
08. a massa da solução aumenta durante a diluição. 
16. em uma diluição ocorre o aumento da concentração da solução 
 
64) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 
g.L-1 para ser usado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório 
de 250 mL de uma solução aquosa a 40 g.L-1. Para obter a solução desejada ele deveria: 
A) Adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada. 
B) Tomar 100 mL da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação. 
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C) Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada. 
D) Tomar 50 mL da solução disponíveis e adicionar mais 250 mL de água destilada. 
E) Usar diretamente no paciente 125 mL da solução já disponível. 
 
65) Calcule o fator de diluição total e a concentração final? 
a) Se uma solução mãe, com concentração 0,020 mol.L-1, for diluída 2x seguida de 3x? 
b) Se uma solução mãe, com concentração 10 mmol.L-1, for diluída 2x seguida de 3x, e depois 10x? 
c) Se uma solução mãe, com concentração 100 mg.L-1 (ppm), for diluída 3x seguida de 5x, e depois 10x? 
d) Se a 2,0 mL de uma solução mãe, com concentração 250 μmol.L-1, forem acrescidos de 8,0 mL de água, e 
a 1,0 mL desta solução resultante forem adicionados 4,0 mL de água, a diluição final é? 
e) Se a 5,0 mL de uma solução mãe, com concentração 500 mg.L-1 (ppm), forem acrescidos de 45,0 mL de 
água, e a 2,0 mL desta solução resultante forem adicionados 38,0 mL de água, a diluição final é? 
 
66) Qual é o fator de diluição total? E qual é a concentração inicial? 
a) Se uma solução final apresentou uma concentração igual a 20 μmol.L-1, e foi resultante da diluição de 3x 
seguida de 6x? 
b) Se uma solução final apresentou uma concentração igual a 10 mmol.L-1, e foi resultante da diluição de 2x, 
depois 5x, seguida de 10x? 
c) Se uma solução final, com concentração 30 mg.L-1 (ppm), foi resultante da diluição de 3x seguida de 5x, e 
depois 10x? 
d) Se a 5,0 mL de uma solução mãe forem acrescidos de 20,0 mL de água, e a 1,0 mL desta solução resultante 
forem adicionados 9,0 mL de água, resultando numa concentração igual a 2,0 μmol.L-1? 
e) Se a 1,0 mL de uma solução mãe forem acrescidos de 4,0 mL de água, e a 2,0 mL desta solução resultante 
forem adicionados 8,0 mL de água, resultando numa concentração igual a 0,50 mg.L-1 (ppm)? 
 
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GABARITO 
 
EXERCICIOS DE CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÃO EM PORCENTAGEM: 
 
1) 1,96 %m/m 
2) 250 g 
3) 80 mL de água 
4) 5% 
5) 100.000 L 
6) a) R: 80 g / b) R: 240 g 
7) a) R: 15 g / b) R: 194 g 
8) R: 10% em massa 
9) R: NaOH = 200 g e água = 1800 g 
10) R: 35,7% 
11) 10% 
12) 15% 
 
CONCENTRAÇÃO COMUM – massa de soluto por volume de solução 
 
13) 40 L 
14) 1,4 x 10-3 g 
15) 0,24 g/L 
16) 15 g/L 
17) 90 g 
18) 22 g 
19) 1,2 g/L; 0,12% 
20) 12 g/L; 1,2% 
21) 12.6 g/L; 1,26% 
22) 4% 
23) 2 g 
24) 1,5 g/L; 1,06 g/mL 
25) 100 g/L; 1,1 g/mL 
26) 8,8 mL 
27) 90 g/L 
 
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (M) 
 
28)29) * R: 160,8 mg 
30) R: 0,25mol.L-1 
31) R: a) 0,414 mol.L-1; b) 0,277 mol.L-1. c) 0,276 mol.L-1 
32) 79,8 g 
33) a) 0,4 mol.L-1, b) 93,2 g.L- 
34) 0,37mol.L- 
35) 1,27 mol.L-1 NaNO3 
36) 4%, 40g.L-1; 1 mol.L- 
37) 112,5g.L-1 NaI e 0,75 mol.L- 
38) 0,0060 g; 
39) 0,01 mg; 0,264 μmol.L-1 e 2,64 mol.L-1 
40) 0,0394 mol/L 
41) 34,2 g Al2(SO4) 
42) a) 5,05 x 10-3mol.L-1; ; b) 1,14 x 10-3 mol.L-1; c) 0,15mol.L-1 ; d) 0,5 mol.L-1 
43) a) R: 1L; R: 1,25L; c) 1,2 mL ou 0,0012L; d) 0,2L; e) R: 8,9L 
 
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SOLUÇÕES COM SOLUTO LÍQUIDO 
44) 4,6 L 
45) 4 mol/L 
46) 1,4 mL 
47) 18,9 mol/L; 2,6 mL 
 
TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADE 
 
48) R: 400 g.L-1 e 10 mol.L-1 
49) R: 5,8 g.L-1 e 0,1mol.L-1 
50) R: 73 g.L-1 e 7,3 %m/v 
51) . R: 6 mol.L-1 
52) . R: 0,2 mol.L-1 
53) R: 1,5.10-3 mol.L-1 
54) R: 5 mol.L-1 
55) R: 12,16 mol.L-1; 4mL 
 
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
56) R: 0,0298 mol.L-1. 
57) R: 0,3887 mol.L-1 
58) R: 184 mL 
59) R: 500mL 
60) *0,04 mol/L 
61) R: 20 mL 
62) 01; 02; 04; 32 
63) 01; 02; 04 e 08. 
64) C 
 
65) Calcule o fator de diluição total e a concentração final? 
a) FD = 2*3 = 6; CF = 0,020 / 6 mol.L-1 = 0,0033 mmol.L-1 
b) FD = 2*3*10 = 60; CF = 10 / 60 mmol.L-1= 0,17 mmol.L-1 
c) FD = 3*5*10 = 150; CF = 100 / 150 mg.L-1 = 0,667 mg.L-1 
d) FD1 = (2,0 mL+8,0 mL) / 2,0 mL = 5; FD2 = (1,0 mL+4,0 mL) / 1,0 mL = 5; FD.final = FD1 * FD2 = 25; CF = 
250 / 25 μmol.L-1 = 10 μmol.L-1 
e) FD1 = (5,0 mL+45,0 mL) / 5,0 mL = 10; FD2 = (2,0 mL+38,0 mL) / 2,0 mL = 20; FD.final = FD1 * FD2 = 200; 
CF = 500 / 200 mg.L-1 = 2,5 mg.L-1 
 
66) Qual é o fator de diluição total? E qual é a concentração inicial? 
a) FD = 3 * 6 = 18; C inicial = 20 * 18 μmol.L-1 = 360 μmol.L-1 
b) FD = 2 * 5 * 10 = 100; C inicial = 10 * 100 mmol.L-1, = 1000 mmol.L-1, 
c) FD = 3 * 5 * 10 = 150; C inicial = 30 * 150 mg.L-1 = 4500 mg.L-1 
d) FD1 = (5,0 mL+20,0 mL) / 5,0 mL = 5; FD2 = (1,0 mL+9,0 mL) / 1,0 mL = 10; FD.final = FD1 * FD2 = 50; C 
inicial = 2,0 * 50 μmol.L-1 = 100 μmol.L-1 
e) FD1 = (1,0 mL+4,0 mL) / 1,0 mL = 5; FD2 = (2,0 mL+8,0 mL) / 2,0 mL = 5; FD.final = FD1 * FD2 = 50; 
C.inicial = 0,50 * 50 mg.L-1 = 25 mg.L-1