QG_Intro Materia_Alunos

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<p>Fundamentos de Química</p><p>Geral</p><p>Fonte:</p><p>Araújo, M.P. Átomos, moléculas e íons. Química Geral. UFPR. 2019. Disponível em:</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>Kotz, J.C., Treichel, P.M., Weaver, G.C. Química Geral e Reações Química. Volume 1. Cencage Learning. 6ª ed. São Paulo. 2009.</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>A célula como unidade morfológica e funcional</p><p>dos organismos</p><p>Átomos – moléculas – célula</p><p>1 átomo</p><p>2 ou + átomos = molécula</p><p>Várias moléculas</p><p>Açúcares</p><p>Gorduras</p><p>Proteínas</p><p>n= 118 (2015)</p><p>https://noic.com.br/olimpiadas/quimica/curso-noic-de-quimica-basica/aula-6-tabela-periodica/</p><p>https://twitter.com/anatoresumida/status/1063451063645290496</p><p>Estrutura da Matéria</p><p>https://sites.google.com/site/evolucaodosmodelosatomicos/introducao</p><p>Modelo da Nuvem</p><p>Eletrônica</p><p>Experimento de</p><p>Rutherford</p><p>https://www.em.com.br/app/noticia/especiais/educacao/enem/2015/09/25/noticia-especial-enem,691867/o-experimento-de-rutherford.shtml</p><p>Experimento de Rutherford</p><p>https://www.em.com.br/app/noticia/especiais/educacao/enem/2015/09/25/noticia-</p><p>especial-enem,691867/o-experimento-de-rutherford.shtml</p><p>Ele observou que a maior parte dessas partículas</p><p>atravessava a lâmina, algumas eram repelidas e</p><p>outras eram desviadas. A conclusão que ele chegou</p><p>era átomo possui um grande vazio e seria formada</p><p>por outras partículas: os prótons e elétrons. O átomo</p><p>seria constituídos por um núcleo carregado</p><p>positivamente e uma nuvem eletrônica carregada</p><p>negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta</p><p>por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao</p><p>redor do núcleo, como o sistema solar. Esse era o</p><p>motivo pelo qual, algumas partículas foram</p><p>repelidas, pois elas bateram no núcleo atômico de</p><p>ouro. Enquanto as que foram desviadas, elas</p><p>passaram muito perto do núcleo do ouro que era</p><p>positivo, gerando uma repulsão.</p><p>https://pt.slideshare.net/RebecaVale/6-partculas-subatmicas</p><p>Átomo</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estrutura-Atomo.htm</p><p>https://brasilescola.uol.com.br/quimica/atomistica.htm</p><p>Partículas Sub-Atômicas</p><p>Fonte:</p><p>Araújo, M.P. Átomos, moléculas e íons. Química Geral. UFPR. 2019. Disponível em:</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>p</p><p>n</p><p>e</p><p>0,0005486</p><p>Sobre as massas</p><p>Fonte:</p><p>Araújo, M.P. Átomos, moléculas e íons. Química Geral. UFPR. 2019. Disponível em:</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>massa do p ≃ massa do nêutron</p><p>massa do é ≃ 1/1836 do próton e nêutron</p><p>Sendo assim, como fica a massa do átomo:</p><p>Fonte:</p><p>Araújo, M.P. Átomos, moléculas e íons. Química Geral. UFPR. 2019. Disponível em:</p><p>http://www.quimica.ufpr.br/paginas/marcio-peres/wp-content/uploads/sites/6/2019/03/Aula-2-Átomos-Moléculas-e-Íons-Modo-de-Compatibilidade.pdf</p><p>Número de MASSA (A)</p><p>Número de Massa: número de Prótons + número de Nêutrons do átomo</p><p>A = p + n</p><p>Sendo assim, como fica a massa do átomo:</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>Número Atômico: número de Prótons (p) do átomo</p><p>Portanto: Z = P</p><p>A = p + n</p><p>ou</p><p>A = Z + n</p><p>A = 30</p><p>Z= 10</p><p>n= ?</p><p>A= p+n</p><p>Atomo</p><p>prótons +</p><p>nêutrons 0</p><p>eletron –A= 127</p><p>Z = 53 = p</p><p>p, e n?</p><p>Sendo assim, como fica a massa do átomo:</p><p>Número Atômico (Z)</p><p>Número Atômico: número de Prótons (p) do átomo</p><p>Portanto: Z = P</p><p>A = p + n</p><p>ou</p><p>A = Z + n</p><p>A = 30</p><p>Z= p = 10</p><p>n= ?</p><p>A= p+n</p><p>30=10+n</p><p>30-10=n</p><p>n=20</p><p>Atomo</p><p>prótons +</p><p>nêutrons 0</p><p>eletron –A= 127</p><p>Z = 53 = p</p><p>p, e n?</p><p>A = p+n</p><p>127 = 53 +n</p><p>127-53 = n</p><p>n= 74</p><p>e = 53</p><p>Representação do átomo/ elemento químico</p><p>A</p><p>Z</p><p>X</p><p>Número de</p><p>massa</p><p>Número</p><p>Atômico = n. de prótons</p><p>Elemento químico: São os átomos de mesmo número atômico (Z)</p><p>12</p><p>6</p><p>CA= p+n</p><p>A=Z+n</p><p>A= 12</p><p>Z= p = 6</p><p>A=p+n</p><p>12=6+n</p><p>12-6=n</p><p>n= 6</p><p>e=6</p><p>Átomo neutro: cargas positivas = cargas negativas</p><p>portanto p = e</p><p>30</p><p>14</p><p>Si</p><p>Número de</p><p>massa</p><p>Número</p><p>Atômico = n. de prótons</p><p>30</p><p>14</p><p>Si</p><p>Número de</p><p>massa</p><p>Número</p><p>Atômico = n. de prótons</p><p>A= 30</p><p>Z= p = 14</p><p>e = 14</p><p>A=p+n</p><p>30=14+n</p><p>30—14=n</p><p>n=16</p><p>80</p><p>35</p><p>Br</p><p>Número de</p><p>massa</p><p>Número</p><p>Atômico = n. de prótons</p><p>80</p><p>35</p><p>Br</p><p>Número de</p><p>massa</p><p>Número</p><p>Atômico = n. de prótons</p><p>A= 80</p><p>Z= p = 35</p><p>e = 35</p><p>A=p+n</p><p>80=35+n</p><p>80-35=n</p><p>n=45</p><p>IsótoPos</p><p>A maioria dos átomos possui isótopos naturais</p><p>Mesmo p (mesmo Z) e diferente número de massa</p><p>Já que n é diferente</p><p>mais comum pesado super pesado https://cursoenemgratuito.com.br/classificacao-dos-atomos/</p><p>*mesmo elemento</p><p>* mesmas propriedades química, diferentes propriedades físicas</p><p>mesmo p</p><p>IsóbAros</p><p>Diferente número de p, mas mesmo número de massa</p><p>Elementos químicos diferentes</p><p>Já que n é diferente</p><p>https://www.infoescola.com/quimica/semelhanca-atomica/</p><p>*propriedades químicas e físicas diferentes</p><p>Z=p = 20</p><p>A= 40</p><p>A= p+n</p><p>40 = 20+n</p><p>40-20= n</p><p>n=20</p><p>e=20</p><p>Z=p = 18</p><p>A= 40</p><p>A= p+n</p><p>40 = 18+n</p><p>40-18= n</p><p>n=22</p><p>e=18</p><p>mesmo A</p><p>IsótoNos</p><p>Átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes</p><p>número de massa e mesmo número de nêutrons</p><p>http://quipibid.blogspot.com/2011/06/isotopos-isobaros-e-isotonos.html</p><p>mesmo n</p><p>Z=p = 12</p><p>A= 24</p><p>A= p+n</p><p>24 = 12 +n</p><p>24-12= n</p><p>n=12</p><p>e=12</p><p>Z=p = 11</p><p>A= 23</p><p>A= p+n</p><p>23 = 11 +n</p><p>23-11= n</p><p>n=12</p><p>e=11</p><p>Propriedades dos átomos</p><p>Átomos neutros número e prótons = número de elétrons</p><p>Átomos podem</p><p>perder ou ganhar</p><p>elétrons</p><p>Assim vão ficar com carga positiva ou</p><p>negativa</p><p>Denominação</p><p>ÍONS</p><p>Ganho de elétrons</p><p>Carga Negativa</p><p>ÂNIONS</p><p>Perda de elétrons</p><p>Carga Positiva</p><p>CÁTIONS</p><p>Íons</p><p>Al</p><p>27</p><p>13</p><p>Perde 3</p><p>elétrons</p><p>Br</p><p>80</p><p>35</p><p>Ganha 1 elétron</p><p>Íons</p><p>Al</p><p>27</p><p>13</p><p>Perde 3</p><p>elétrons</p><p>Br</p><p>80</p><p>35</p><p>Ganha 1 elétron</p><p>A= 27</p><p>Z=p = 13</p><p>A=p+n</p><p>27=13+n</p><p>27-13=n</p><p>n=14</p><p>e=13</p><p>Z=p=13</p><p>n=14</p><p>e=10</p><p>Al</p><p>+3</p><p>íon</p><p>cátion</p><p>+</p><p>+</p><p>++ -</p><p>-</p><p>Íons</p><p>Al</p><p>27</p><p>13</p><p>Perde 3</p><p>elétrons</p><p>Br</p><p>80</p><p>35</p><p>Ganha 1 elétron</p><p>A= 27</p><p>Z=p = 13</p><p>A=p+n</p><p>27=13+n</p><p>27-13=n</p><p>n=14</p><p>e=13</p><p>Z=p=13</p><p>n=14</p><p>e=10</p><p>Al</p><p>+3</p><p>íon</p><p>A= 80</p><p>Z=p = 35</p><p>A=p+n</p><p>80=35+n</p><p>80-35=n</p><p>n=45</p><p>e=35</p><p>Z=p=35</p><p>n=45</p><p>e=36</p><p>Br</p><p>-1</p><p>íon</p><p>cátion</p><p>ânion</p><p>Átomos Isoeletrônicos</p><p>Mesmo número de elétrons.</p><p>Um átomo pode ser isoeletrônico de vários íons de elementos químicos diferentes</p><p>Al</p><p>+3</p><p>13</p><p>Mg</p><p>+2</p><p>12</p><p>Na</p><p>+</p><p>11</p><p>F</p><p>-</p><p>9</p><p>O</p><p>-2</p><p>8</p><p>Ne</p><p>0</p><p>10</p><p>Quantos elétrons?????</p><p>Átomos Isoeletrônicos</p><p>Mesmo número de elétrons.</p><p>Um átomo pode ser isoeletrônico de vários íons de elementos químicos diferentes</p><p>Al</p><p>+3</p><p>13</p><p>Mg</p><p>+2</p><p>12</p><p>Na</p><p>+</p><p>11</p><p>F</p><p>-</p><p>9</p><p>O</p><p>-2</p><p>8</p><p>Ne</p><p>0</p><p>10</p><p>Quantos elétrons?????</p><p>Z=p =10</p><p>e=10</p><p>Z=p =8</p><p>e=10</p><p>Z=p =13</p><p>e=10</p><p>Z=p =12</p><p>e=10</p><p>Z=p =11</p><p>e=10</p><p>Z=p =9</p><p>e=10</p><p>Elementos Químicos e o Organismo Humano</p><p>• Alimentos fontes e minerais</p><p>Mineral</p><p>Fonte alimentar</p><p>Sódio (Na)</p><p>Proteínas animais, aspargo, espinafre, cenoura, sal de cozinha,</p><p>conservantes</p><p>Potássio (K)</p><p>Banana, laranja, maça, melão, verduras de folha, batatas,</p><p>substitutos de sal</p><p>Cloro (Cl) Carnes, aspargo, espinafre, cenoura, conservas</p><p>Cálcio (Ca) Leite e derivados, brócolis, couve, ovo</p><p>Fósforo (P) Carnes, ovos, leguminosas, nozes e amêndoas</p><p>Magnésio (Mg)</p><p>Vegetais folha-escura, legumes, figo, maça, cereais integrais, nozes e</p><p>amendoim</p><p>Enxofre (S) Proteínas animais, feijão, alho-poró e cebola</p><p>➢papel fundamental no metabolismo celular:</p><p>➢Envolvido no balanço e distribuição de água, no equilíbrio osmótico, na</p><p>regulação da atividade neuromuscular</p><p>Manutenção da pressão osmótica de fluidos corporais</p><p>➢transmissão nervosa e regulação do batimento cardíaco</p><p>nos ossos e no metabolismo de açúcares (ATP ou ADP)</p><p>➢fixação correta do cálcio no organismo</p><p>Reações de óxido-redução do met. gorduras</p><p>Fonte: www.mineralmed.com.pt</p><p>• Alimentos fontes e elementos traços</p><p>Elemento traço Alimentos fonte</p><p>Ferro Carnes, fígado, miúdos, gema de ovo, leguminosas, frutas</p><p>secas</p><p>Zinco Carnes vermelhas, fígado, frutos do mar, cereais, germe de</p><p>trigo, lentilha</p><p>Cobre Fígado, miúdos, feijão, lentilha, nozes, grãos integrais, frutas</p>secas
Cromo Carnes vermelhas, miúdos, gema de ovo, gérmen de trigo
Selênio Miúdos, peixes, frutos do mar, ovos, leite, germe de trigo
Manganês Cereais, grãos integrais, gema de ovo, frutas, vegetais 
folhosos, ervilha, nozes
Molibdênio Legumes, grãos, nozes
Flúor Água e chá
Iodo Frutos do mar, sal iodado
Hemoglobina
Ativação enzimática
Formação óssea, favorece absorção de ferro 
Potencializa ação da insulina
Antioxidante
Constituinte de complexo enzimático
Constituinte da xantina oxidase
Componente de ossos e dentes
Regulação da tireóide
Elementos Químicos e o Organismo Humano
• Alimentos fontes e elementos ultra traços
Elementos Fontes alimentares
Cobalto Carnes, fígado, ovos, frutos do mar, cereais integrais
Silício Alto conteúdo de fibras, cerveja
Vanádio Peixes, mariscos, crustáceos, cogumelo, salsa, pimenta do reino
Boro A. vegetal, vegetais folhosos, nozes, legumes e leguminosas
Lítio Ovos, carnes, peixe, leite, batata e vegetais
Cádmio Peixes e crustáceos, grãos e vegetais folhosos
Arsênio Peixes, frutos do mar e cereais integrais
Níquel Legumes, chocolates, nozes, ervilhas, cereais, grãos secos
Vitamina B12
Elementos Químicos e o Organismo Humano
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Elementos químicos 
e o ser humano
Estudo dirigido
1. Defina átomos, moléculas e íons.
2. Explique os estados físicos da matéria.
3. Explique o que se entende por prótons, nêutrons e elétrons relatando sobre os 
aspectos como carga, localização no átomo e massa. 
4. Desenhe um átomo e denomine suas regiões. 
5. Sobre o conceito de íons, o que acontece com sua carga quando um átomo 
perde elétrons e quando ganha elétrons?
6. Como são organizados os átomos? Como isto ocorre?
7. Qual o número atômico e o número de masssa de um átomo com 56 p, 82 n e 
54 elétrons?
8. Dados os átomos a seguir: determine p, e e n. São ou não isótopos? Justifique. 
O
16
8
O
18
8
Estudo dirigido
Fe
56
25
Perde 3 
elétrons
O
16
8
Ganha 2 
elétrons
9. Determine p, e e n, A e Z das espécies abaixo, ANTES e APÓS a perda ou ganho de elétrons. 
Estudo dirigido
10- Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes 
números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 
e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, 
iguais a: (Dado: Mg possui Z = 12)
 
11- X é isótopo de 20
41Ca e isótono de 19
41K. Portanto, o seu número de massa é igual 
a:
Estudo dirigido
11- X é isótopo de 20
41Ca e isótono de 19
41K. Portanto, o seu número de massa é igual 
a:
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	Slide 5: Estrutura da Matéria 
	Slide 6: Experimento de Rutherford
	Slide 7: Experimento de Rutherford
	Slide 8: Átomo
	Slide 9: Partículas Sub-Atômicas
	Slide 10: Sobre as massas
	Slide 11: Sendo assim, como fica a massa do átomo:
	Slide 12: Sendo assim, como fica a massa do átomo:
	Slide 13: Sendo assim, como fica a massa do átomo:
	Slide 14: Representação do átomo/ elemento químico
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	Slide 19: IsótoPos
	Slide 20: IsóbAros
	Slide 21: IsótoNos
	Slide 22: Propriedades dos átomos
	Slide 23: Íons
	Slide 24: Íons
	Slide 25: Íons
	Slide 26: Átomos Isoeletrônicos
	Slide 27: Átomos Isoeletrônicos
	Slide 28: Elementos Químicos e o Organismo Humano
	Slide 29: Elementos Químicos e o Organismo Humano
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